山东省潍坊市华天高级中学高一化学测试题含解析

山东省潍坊市华天高级中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（  ） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 参考答案： A 考点：电解质在水溶液中的电离． 专题：守恒法． 分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算． 解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， 即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数）， 设SO42﹣的离子个数为x， 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4， 所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2． 故选A． 点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大 2. 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（     ）  A  AB3          B  AB2          C  A3B          D    A2B3 参考答案： A 略 3. 下列叙述中正确的是（   ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C．除短周期外，其他周期均有18种元素 D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族 参考答案： B A、O和F没有最高正价，故A错误；B、VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层不变，即等于所在周期数，故B正确；C、第六、七周期有32种 元素，故C错误；D、X原子核外电子数为18＋2=20，属于第四周期IIA族元素，故D错误。 4. 下列物质中，属于纯净物的是： (A)福尔马林   （B）医用消毒酒精     （C）乙醛      （D）聚乙烯 参考答案： C 5. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（      ） A. x+5             B.  x-5             C.  x+1            D.  x-1 参考答案： B 略 6. 新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是 A.“可燃冰”将成为人类新的后续能源 B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点 D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰” 参考答案： B 7. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（    ） ①                ②乙烯                  ③C6H12O6 (葡萄糖)    ④CH3CH2OH ⑤CH2 == CH—COOH                        ⑥      ⑦聚乙烯 A. ①④⑦           B. ①③④⑥       C. ①⑥⑦                 D. ①③⑥⑦ 参考答案： C 略 8. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 参考答案： B 偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。 9.  关于苯乙烯（  ）的下列叙述，正确的是（    ） 　A．苯乙烯不可能发生加成反应 　B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 　C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 　D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物 参考答案： D 略 10. 下列叙述中不正确的是（　　） A. 有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间 C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法 D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质 参考答案： A 试题分析：A．有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C．分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D．电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，故D正确。故选A。 11. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是   ① 0.5mol NH3  ② 标准状况下22.4 L 氦气  ③ 4℃ 9mL 水   ④0.2mol H3PO4 A、①④③②      B、④③②①      C、②③④①     D、①④②③ 参考答案： A 略 12. 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO            ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2            ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态            ④混合气体的颜色不再改变的状态            ⑤混合气体的密度不再改变的状态            ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A. ①③⑤    B. ②④⑥    C. ①③④    D. ①②③④⑤⑥ 参考答案： B ①单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO也是正反应速率，故不能说明达到平衡状态，①错误；②单位时间内生成nmolO2是正反应速率，同时生成2nmolNO2是逆反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，②正确；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2：2：1，故不能说明达到平衡状态，③错误；④二氧化氮为红棕色气体，一氧化氮和氧气为无色气体，故混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态，④正确；⑤密度=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变，不能说明达到平衡状态，⑤错误；⑥平均相对分子质量=，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡状态，⑥正确；达到平衡状态的标志是②④⑥，答案选B。 点睛：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 13. 物质的分类通常依据组成和性质，下列对钠的化合物分类，只考虑组成的是(      )     A．Na2O2是氧化物，不是碱性氧化物             B．Na2CO3是一种盐，不是碱        C．NaOH是一元碱，强碱                              D．NaClO是氧化性盐，含氧酸盐 参考答案： B 略 14. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A．铝片和稀硝酸反应   2Al＋6H+ ＝ 2Al3++3H2↑ B．过量铁粉与稀硝酸反应：  Fe＋4H+＋NO3— ＝ Fe3+＋NO↑＋2H2O C．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al3+ + 3OH－ ＝Al (OH)3↓ D．氯化铵溶液与足量稀氢氧化钠溶液混合： NH4+ +OH－ ＝ NH3·H2O 参考答案： D 15. 下列说法中，正确的是（　 ） A．SO2的摩尔质量是64g          B．18g H2O在标准状况下的体积小于22.4L C．在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1:3。 D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 参考答案： BC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题： （1）C的元素符号是          ，D的原子结构示意图                          。 （2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                                                                                        。 （3）实验③中出现的现象是                                                                                                                           。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为                                                       。 参考答案： （ 11分 ） （1）Fe（1分）               （1分） （2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+（2分）      Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分） （3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激      性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。 （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O] （3分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的