四川省达州市开江县长岭中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

四川省达州市开江县长岭中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（　　） A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油 D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用 参考答案： D 考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构 分析：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝； B．煤中不含苯、甲苯等物质； C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类； D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气． 解答：解：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误； B．煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误； C．地沟油属于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误； D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，会引起人中毒，所以家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用，故D正确． 故选D． 点评：本题考查较为综合，涉及侯泡沫灭火器、煤的干馏、有机物的结构和性质、氯气的性质等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学习的良好的科学实素养，提高学习的积极性，难度不大． 2. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下列物质贴错了标签的是   A B C D 化学式 浓H2SO4 CCl4 P4 NH4NO3 危险警告标签 腐蚀品 易燃品 剧毒品 爆炸品   参考答案： B 3. 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为            （    ）    A．9.02g           B．8.26g         C．8.61g           D．7.04g 参考答案： C 略 4. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列相关叙述错误的是     A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放      B．乙醇汽油是一种新型的化合物 C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源 D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶 参考答案： B 5. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：   Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：  Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓ D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：   10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－ 参考答案： D 6. 某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质(        ) A.该元素的单质极易被氧化             B.该元素单质有极高的熔点 C.该元素存在多种氧化物                     D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性 参考答案： B 略 7. 下列金属的冶炼方法与钠相同的是 A．银           B．铝           C．铁            D．铜 参考答案： B 略 8. 将甘氨酸和丙氨酸混合起反应生成各种三肽，可能的连结方式有多少种？ A  2种    B  4种    C  6种    D  8种 参考答案： D 略 9. 2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是      A．碳氢化合物就是我们通常所说的烃     B．这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资     C．从石油中可以获得重要的有机化工原料—乙烯     D．碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多 参考答案： B 10. 常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是 A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-3 mol/L B．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7 C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中 D．若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14 参考答案： C 11. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是(　　) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 参考答案： A 略 12. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物 C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族 参考答案： B 解析：A．同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，ⅥA族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；D．氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是错误的；选B。 13. 在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(    )                                              A. 若正反应为吸热反应，则A为非气体     B. 若正反应为放热反应，则A为非气体     C. 在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动    D. 改变压强对该平衡的移动无影响 参考答案： A 略 14. 已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol·，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol·）（　）　 A．大于8.3　　　 B．等于8.3         C．小于8.3　　　　 D．无法确定 参考答案： A 略 15. 可逆反应2A(g)＋aB(?)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(     ) A、达到平衡后，加入催化剂则C％增大  B、达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C、a可以为任意的正整数          D、达平衡后，增加B的量，有利于平衡向右移动 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。     [实验一]测定硫元素的含量。 Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：   图1 Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。  [实验二]测定铁元素的含量。 Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示： 问题讨论：    （1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是        溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：                                      、                             。    （2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                     。    （3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是                          。    （4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         。 写出④中反应的离子方程式                                   。    （5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                  。 参考答案： (16分) （1）NaOH (2分) ＝(2分)、＝(2分) （2）洗涤、干燥(2分)    （3）使完全转化成(2分) （4）250ml 容量瓶(2分)    5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)  （5）(2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计） 盐酸的体积(ml) 4 8 15 20 50 120 150 生成CO2的体积(ml) 0 0 112 224 896 2240 2240 求： ⑴稀盐酸的物质的量浓度。 ⑵样品中的成分及成分的物质的量 参考答案：  ⑴1mol/L    ⑵NaHCO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、 略 18. 取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体 V(L)（标准状况）。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则： (1)V=                     L（用含x的代数式表示）。 (2)当x=             时，V的值最水，其值为                 L。 (3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为                g。   参考答案： 答案：（1）(0.1－0.04x)22.4   （2）1   1.344    （3）6.16 19. [实验化学] 磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁。 （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是