江苏省南通市文苑中学高二化学月考试卷含解析

江苏省南通市文苑中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷充分反应后，生成的混合气体的体积为aL（气体体积均在120℃，101kPa时测定）．将aL混合气体通过足量的碱石灰后，测得剩余气体的体积为bL．若a﹣b=6，则x的值为（  ） A．4 B．4.5 C．5 D．5.5 参考答案： B 考点：有关有机物分子式确定的计算． 专题：烃及其衍生物的燃烧规律． 分析：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），计算CO的体积，根据氧原子守恒计算氧气的体积． 解答：解：被足量碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此反应生成的H2O和CO2为6L，丙烷完全反应：C3H8+5O23CO2+4H2O，假设1L丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和4 L水蒸气，共生成7L的气体，大于6L，说明丙烷是不完全燃烧，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反应生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO和CO2），因此a=7，由于a﹣b=6，则b=1，即CO为1L，故CO2为7L﹣4L﹣1L=2L，根据氧元素守恒则x==4.5， 故选B． 点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，判断变为不完全燃烧生成二氧化碳、一氧化碳是关键 2. 在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（　　） A．=2[++] B． +=++ C．=++2 D．>>> 参考答案： B 略 3. “垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质        B．有机物        C．氧化物        D．无机物 参考答案： 略 4. ．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（    ） A . 75%的酒精溶液       B.硝酸钠晶体        C . Fe(OH) 3胶体       D.豆浆 参考答案： B 略 5. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）   参考答案： D 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器． 【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏、渗析等，根据实验选择合适的仪器． 【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A不选； B、渗析可以实现胶体与溶液的分离，胶体粒子颗粒大，不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，常用渗析的方法提纯胶体，故B不选； C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C不选； D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，符合题意，故D选择，故选D． 6. 下列物质中不属于油脂的是 A．花生油       B．润滑油         C．羊油         D．牛油 参考答案： B 7. 反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A．①②  B．①③     C．②③  D．③④ 参考答案： B 解析：①中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；②将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加大；③中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；④保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。 8. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾        B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰             D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 9. 在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是     A．2    B．3    C．4    D．5 参考答案： A 略 10. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）  B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）  D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 参考答案： B 略 11. 下列叙述正确的是（   ） A． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 参考答案： D 略 12. 下列化学式只能表示一种物质的是（ ） A、C3H8         B、C4H10       C、C4H8          D、C2H4Cl2 参考答案： B 13. 下列高分子化合物属于天然高分子材料的是 A．棉花          B．塑料           C．尼龙             D．氯丁橡胶 参考答案： A 略 14. 元素周期表中短周期的一部分如右图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是 A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+ D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强 参考答案： C 【ks5u解析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl元素， A．Y为O元素，O元素非金属性较强，没有最高正化合价，故A错误； B．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故B错误； C．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，硫离子有3个电子层，氧离子和铝离子有2个电子层，且铝原子序数大于O，所以离子半径大小顺序是W2-＞Y2-＞Z3+，故C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强、还原性越弱，非金属性Q＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Q弱，但还原性比Q强，故D错误； 故选C． 15. 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中       甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol； 乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；       丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是                         （   ） 　　A.乙＞甲＞丙     B.甲＞丙＞乙     C.乙＞丙＞甲     D.甲＞乙＞丙 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某同学欲探究与水的反应，可供使用的试剂有：、蒸馏水、酸性溶液、。该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了，并进行实验探究。     （1）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________。     （2）通过上述实验证明溶液中确实存在，取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________________________________。     （3）取少量X于试管中，滴加溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。     （4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：______________+_______－_______+_______+ _______。 参考答案： （1）取少量X于试管中，加入少量固体，用带火星的木条检验生成的。     （2）酚酞先变红，又褪色。     （3）。 （4）  2    5  +  6  =  2  +  5  +  8  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。通过计算，写出： （1）烯烃R的分子式；（2）炔烃Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L？ 参考答案： （1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。 18. （6分）现代化学工业遵循可持续发展原则，利用淀粉、纤维素等可再生资源合成多种化工产品。 （1）以淀粉为原料可制取香料乙酸乙酯，生产流程为 ①部分链状葡萄糖分子在水溶液中通过分子内加成反应，以六元环或五元环的形式存在，其中六元环的结构为，则葡萄糖在水溶液存在的五元环结构为_______________________。 ②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(杂质不参与反应)为原料制取乙酸乙酯。生产中，淀粉的水解率为90%，乙醇的产率为85%，酯化反应中乙醇、乙酸的转化率均为90%。计算生产中得到的乙酸乙酯的质量(kg)。 （2）纤维素的结构可表示为[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脱脂棉花(纤维素含量为100%)与乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定条件下发生酯化反应，可制得15.19 g醋酸纤维(纤维素乙酸酯)。请推断该醋酸纤维的结构简式。 参考答案： （1）① ②336.6 kg （2）[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]  19. （3分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g)       xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： ⑴从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均速率为：_______________; ⑵x＝_______。 参考答案： ⑴0.2mol·L－1·min－1 （1分） ⑵4（2分）