福建省三明市石壁客家中学高三化学模拟试题含解析

福建省三明市石壁客家中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(      ) 图1               图2                图3                图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3     B．用图2装置可以制备Fe(OH)2 C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积 D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯 参考答案： B 【知识点】实验 解析：NH3的密度比空气小，不能用向上排气法收集，A错误；B项铁做阳极，生成的Fe2+与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，B正确；Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，而二氧化氮溶于水，C错误；D项导管应该放于盛有饱和碳酸钠溶液的液面上，错误。 【思路点拨】解答类似的题目要分析装置的每个部分是否有误，如图1、4；分析物质的性质选择装置和药品。 2. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是                                A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 3. 下列图示与对应的叙述相符的是     (       ) 图1                 图2               图3                图4 A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的饱和溶液 D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 > v逆 参考答案： D 略 4. 下列有关实验问题的叙述正确的是 A．实验室用右图所示装置制取乙烯 B．配制0. 1mol/L硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1mol/L硫酸溶液润洗 C．选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液 D．用酒精、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴 参考答案： C 略 5. 下列离子方程式中，正确的是(   )                    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全         2Ba2++4OH－+Al3++2SO    2BaSO4↓+AlO+2H2O        B．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液         Mg2++2HCO+4OH—    Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O        C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O    2HCO        D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO    3Fe3++2NO↑+2H2O 参考答案： B 略 6. 有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性 B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①、②、③分别制取1 mol H2SO4，理论上生成1 mol H2SO4，各转移6 mol e－ D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高 参考答案： C 略 7. 依据反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的是（　　） A．用装置制取氨气 B．用装置制取二氧化碳 C．用装置制取碳酸氢钠 D．用装置分离碳酸氢钠与母液 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价．  【专题】实验评价题． 【分析】A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底； B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应； C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置； D．过滤时需要用玻璃棒引流． 【解答】解：A．加热固体制取气体时，试管口要低于试管底，否则生成的水蒸气冷凝会倒流而炸裂试管，故A错误； B．稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，故B错误； C．氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置有缓冲作用，能防止倒吸，故C正确； D．过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B． 8. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是       A．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应 D．在溶液中可发生下列反应：I2＋2HClO3===Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强 参考答案： D 略 9. 向15mL 0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是：                                                A.在A、B间任意一点c(K+) > c(HCOO-) > c(OH-) > c(H+)     B.在B点：c(K+) = c(HCOO-) > c(OH-) = c(H+)，且a=7.5     C.在C点：c(HCOO-) > c(K+) > c(OH-) > c(H+)     D.在D点：c(HCOO-) + c(HCOOH) > 2c(K+) 参考答案： D 略 10. 能用离子方程式“H＋＋OH－＝ H2O”表示的化学反应是（   ）。 A． CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O           B． 2KOH+MgCl2=== 2KCl+Mg（OH）2 ↓ C． Ba（OH）2 + H2SO4 === BaSO4↓+2H2O     D． NaOH + HCl === NaCl+ H2O 参考答案： D 略 11. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：   ①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL   ②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（   ）   A．可能含有K+，CO32-          B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L   C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L            D．肯定只含SO42-，NH4+ 参考答案： B 略 12. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。 则下列有关叙述正确的是 A．反应①属于加成反应      B．W中至少含有1个手性碳原子 C．X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W 参考答案： BC 13. (08潍坊质检)在一定条件下，使CO和O2-的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（    ）        A．9：4                   B．1：1                   C．7：6                   D．6：7   参考答案： 答案：D 14. 物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为(　　) A．3.2g          B．4.0g          C．4.2g       D．4.6g 参考答案： D 略 15. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是 A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3 B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴 参考答案： A 【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为Fe3O4，故A错误； B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确； C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确； D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。 故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。  (1)实验时，B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C　　　　　，D　　　　　。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)    (3)E装置中的仪器名称是　　　　　，它在该实验中的主要作用是　　　　　　　　。 (4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。 (5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是　　　　　　　　　。 参考答案： (1) Na2CO3·10H2O  Na2CO3+10 H2O（1分）             2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑+ H2O（1分） (2)无水CaCl2 （1分）　碱石灰（1分） (3)干燥管（1分） 防止空气中的H2O和CO2进入D中（1分） (4)偏低（1分） (5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和 氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：    （1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体    （2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余