四川省广安市武胜中心中学高一化学下学期期末试题含解析

四川省广安市武胜中心中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是                (　　) A．和位于同一周期 B．和具有相同的中子数 C．原子半径小于原子半径 D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性 参考答案： D 略 2. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答． 【解答】解：A．酸性条件下HCO3﹣不能大量共存，故A错误； B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误； C．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确； D．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误． 故选C． 3. W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Y＞Z＞W B．单质的还原性：X＞Y C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强 D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge， A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大； B．同周期从左向右金属性减弱； C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性． 【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六种主族元素分别为O、Na、Mg、S、Cl、Ge， A．电子层越多，原子半径越大，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确； B．同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：X＞Y，故B正确； C．溴与元素M同主族，非金属性M＞Br，最高价氧化物的水化物的酸性M的强，故C错误； D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，具有金属性和非金属性，则N元素的单质可作半导体材料，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 4. 将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 A.1:2:3 　　B.3:2:1   C.1:3:2 　　D.2:3:1 参考答案： B 5. 下列物质经过彻底水解后，其产物是两种糖的是（    ） A. 麦芽糖    B. 蔗糖    C. 淀粉    D. 纤维素 参考答案： B 试题分析：麦芽糖水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种物质，淀粉、纤维素水解的最终产物只有葡萄糖；答案选B。 6. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二     者的是：（      ）        A．水         B．溴水    C．溴的四氯化碳溶液           D．酸性高锰酸钾溶液   参考答案： A 略 7. 浓硫酸与下列物质反应时，既表现酸性又表现强氧化性的是 A.赤热的木炭     B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀 C.胆矾                              D.铜片 参考答案： D 略 8. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是                           (       ) A．溶液            B．悬浊液           C．胶体           D．乳浊液 参考答案： C 略 9. 氢气能在氯气中燃烧，反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1Kj，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2Kj，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3Kj；则下列关系正确地是 A．Q1+Q2>Q3                        B．Q1+Q2<2Q3 C．Q1+Q2=2Q3                       D．Q1+Q2>2Q3 参考答案： B 略 10. 下列电离方程式中，错误的是（　　） A. Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-     B. H2SO4＝2H++SO42﹣ C. NaHCO3＝Na++H++CO32﹣   D. NaHSO4＝Na++H++SO42﹣ 参考答案： C 【分析】 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。 【详解】A. 硫酸铁完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正确； B. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，B正确； C. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C错误； D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正确。 答案选C。 11. 2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘－131和铯－137，下列关于 碘－131的说法正确的是 A．位于第四周期第VIA族           B．碘－131的摩尔质量为131g C．碘的原子核内有131个质子        D．碘－131原子中中子数与核外电子数之差为25 参考答案： D 略 12. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的最外 层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是(    ) A. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金刚石 C. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞W D. Z 的最高价氧化物的水化物易溶于水 参考答案： C 【分析】 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si，据此分析。 【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则W为S，可推知X为N元素、Y为Al、Z为Si。 A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rY>rZ>rW>rX，选项A错误； B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金刚石，选项B错误； C．非金属性N>S，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，X的氢化物为NH3，W的氢化物为H2S，热稳定性：NH3＞H2S，选项C正确； D. Z 的最高价氧化物的水化物H2SiO3或H4SiO4均难溶于水，选项D错误。 答案选C。 13. 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 (　　) A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 参考答案： D 解析：A项正确，变红证明了氯水有酸性，褪色证明了氯水有漂白性；B、C项正确，因为酸碱指示剂显色快，漂白褪色慢，所以内环呈白色，外环呈红色；D项错误，Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，还原产物是HCl。 14. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　　） A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣ C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答． 【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误； C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确； D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误； 故选C． 15. 下列化学用语正确的是（　　） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氟原子的结构示意图： C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2O D．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ 参考答案： A 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、氟原子的核外有7个电子； C、在化合物中，化合价的代数和要为0； D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误； C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误； D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO H++ClO﹣，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。 实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。 已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答： (1)A中反应的离子方程式为____________________，C中可观察到的现象是________。 (2)B装置的作用是___________________________________________。 (3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。 实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。 (4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________________________。 (5)C装置的作用是_________________________