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上海东升中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
CaO2
参考答案:
C
略
2. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.乙醇是一种再生能源,充分燃烧的产物不污染环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
参考答案:
B
略
3. 某温度时,纯水中c(H+)=10-6mol/l;那么,下列说法正确的是( )
A.该温度下,纯水显酸性
B.该温度下,0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10
C.该温度下,pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后,混合液呈中性
D.该温度下,水的离子积常数KW=10-14
参考答案:
B
略
4. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后配离子的种类不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(H2O)4] 2+
C.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+提供空轨道,NH3给出孤对电子
D.配位体形成配位键的能力: H2O> NH3
参考答案:
C
5. 一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体重49.6g,当其缓缓通过足量无水氯化钙时,CaCl2固体增重25.2g,原混合气体中CO2的质量为
A 12.5g B 13.2g C 19.7g D 24.4g
参考答案:
B
6. 下列实验操作中,错误的是( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处
C.用酒精萃取碘水溶液中的碘
D.称量时将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平左盘,砝码放在托盘天平右盘中
参考答案:
C
略
7. 相同物质的量浓度的下列稀溶液,pH最小的是
A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸 D.苯酚
参考答案:
B
8. 下列项目:①水温、②导电率、③PH、④固体悬浮物、⑤溶解氧(DO)、⑥化学需氧量(COD)、⑦生化需氧量(BOD)、⑧一些有毒有害物质的浓度等,其中属于评价水质优
劣需要检测的项目是 ( )
A.③④⑤⑥⑦⑧ B.⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
参考答案:
D
略
9. 下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是
A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6
参考答案:
D
略
10. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量.已知H─H键的键能为436kJ/mol,Cl─Cl键的键能为243kJ/mol,H─Cl键的键能为431kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(△H)等于( )
A.﹣183 kJ/mol B.183 kJ/mol C.﹣862 kJ/mol D.862 kJ/mol
参考答案:
A
考点:反应热和焓变.
专题:化学反应中的能量变化.
分析:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热.
解答:解:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,反应Cl2+H2=2HCl中,需要断裂1molCl﹣Cl键和1molH﹣H键,则吸收能量:436KJ+243KJ=679KJ,生成2molHCl时需生成1molH﹣Cl键,放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量,放出的能量高于吸收的能量,所以反应是放热的,放出的能量为862KJ﹣679KJ=183KJ,即△H=﹣183KJ/mol,
故选A.
点评:本题考查反应热及焓变,题目难度不大,本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系,注意根据化学方程式计算
11. 某溶液中含HCO3-,SO32-,CO32-,CH3COO-四种阴离子,向其中加入足量的Na2O2固体后,上列四种阴离子的浓度变化最小的是
A.HCO3- B.SO32- C.CO32- D. CH3COO-
参考答案:
D
12. 把一种一定浓度的溶液分成两等份,一份密闭保存,另一份敞口放置,几天后用相同浓度的盐酸去中和它们,至溶液中只有时,若第一份用去盐酸,第二份用去盐酸。则的关系正确的是
A. B. C. D. 不一定
参考答案:
B
13. 下列说法不正确的是
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.在中和滴定实验中,既可用标准溶液滴定待测液,也可用待测液滴定标准溶液
C.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2 CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL,201.4 g
D.减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压,造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上的压力差,从而加快过滤速度[来源: ]
参考答案:
C
略
14. 下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)===C(金刚石);ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
参考答案:
D
略
15. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子,加入过量难溶电解质MnS,可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS
A.溶解度大于CuS、PbS B.溶解度小于CuS、PbS
C.溶解度与CuS、PbS相同 D.无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数;将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2~3次;从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定。滴定至指示剂刚好变色,且并不马上变色为止,测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题:
(1)锥形瓶中的溶液从 色变为 色时,停止滴定;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 ;
A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)该同学在步骤①中的错误是 ,
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响);
(4)步骤②缺少的操作是 ;
(5)右图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL;
(6)根据下列数据:
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度: mol/L 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
⑴燃烧此化合物3.24g,须消耗氧气的质量是多少?
⑵求此化合物的分子式?
⑶该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰,试写出符合的结构简式。
参考答案:
(1)。氧气的质量为:8。16g (2)。分子式为;C7H8O (3)C6H5CH2OH
略
18. 在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.0080mol.L-1.
(1) 求该反应的平衡常数。
(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.020mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
参考答案:
(1)0.25
(2)H2和I2的平衡浓度分别为0.016mol/L。HI的平衡浓度分别为0.008mol/L
19. 为测定某纯净的铁的氧化物的组成,称取14.4g该氧化物,在加热的条件下用CO气体还原该氧化物,并将反应后导出的气体通过2.35L0.100mol/L的澄清石灰水中,得到20.0g沉淀,请根据以上数据确定铁的氧化物的化学式。
参考答案:
n[Ca(OH)2]=0.100mol/L×2.35L=0.235mol
n(CaCO3)=20.0g÷100g/mol=0.200mol
生成的CO2的物质的量可能为:0.200mol或0.270mol
氧化物中n(O)=n(CO2),故有两种可能:
一:n(O)=0.200mol,n(Fe)=0.200mol,所以该氧化物为FeO
二:n(O)=0.270mol,n(Fe)=0.180mol,所以该氧化物为Fe2O3
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