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云南省曲靖市马龙县张安屯乡中学高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是
A.X:3s23p1 Y:3s23p5 B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p1 Y:2s22p5 D.X:2s22p3 Y:1s1
参考答案:
AD
2. 最近医学界通过放射性14C标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C的叙述正确的是
A.与12C的化学性质不相同 B.与12C的中子数相同
C.是C60的同素异形体 D.与12C互为同位素
参考答案:
D
略
3. 当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
参考答案:
B
略
4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是
A.蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法
C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
参考答案:
C
略
5. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOH D.适量KHS
参考答案:
A
略
6. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是( )
A. 甲酸乙酯 B. 丙醛 C. 乙酸甲酯 D. 乙酸铵
参考答案:
A
略
7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4气体 ,另一个是装有C2H2气体和C3H6气体的混合气体,若它们的质量也相同,则两瓶内的气体一定具有相同的
A.质子数 B.原子总数 C.碳原子数 D.平均相对分子质量
参考答案:
D
略
8. 下列说法不正确的是( )
A. 同系物的化学性质相似 B. 同位素的化学性质几乎相同
C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体
D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化
参考答案:
C
略
9. 已知H2(g)+I2(g)2HI(g);△H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改变
C. 甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2
参考答案:
C
10. 硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:
3NO2+H2O2HNO3+NO ΔH<0,为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是( )
A.减压 B.增压 C.升温 D.加催化剂
参考答案:
B
略
11. 下列反应的离子方程式正确的是 BD
A.氨气通入盐酸溶液 HCl+NH3 == NH4Cl
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应 Na+2H2O == Na++2OH-+H2↑
参考答案:
B
略
12. 盖斯定律认为:不管化学反应是一步完成或分为几步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l);ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l);ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
参考答案:
D
23 g酒精为0.5 mol。此过程可以设计为:
1 mol C2H5OH(l)发生燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH=3ΔH1+ΔH3-ΔH2=-(3Q1+Q3-Q2) kJ·mol-1,所以0.5 mol酒精燃烧放出热量为(1.5Q1+0.5Q3-0.5Q2) kJ。
13. 下列物质富含蛋白质的是( )
A.土豆 B.牛油 C.鸡肉 D.青菜
参考答案:
C
略
14. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
参考答案:
C
略
15. 物质的下列性质不能用键能来解释的是
A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态,碘呈固态
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒”;“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
Ⅰ.(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为____________________________。
Ⅱ.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐渐滴加4 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生的离子方程式为:_______________。
(2)在DE段沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:_______。
(3)由上述图像分析可知,溶液中离子结合OH-的能力由强到弱的顺序是___________。(用离子符号表示)
(4)B与A的差值___________mol。
(5)B点对应的沉淀的物质的量为_______ mol,C点对应的溶液体积为____mL。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在500mLCuSO4 溶液中插入两根电极,一极为铁,另一极为含杂质锌均匀的粗铜,通电一段时间后,切断电源,立即将电极取出,这时铁极上析出7.04g铜,电解液增重0.02g 。求粗铜中锌的质量分数。
参考答案:
略
18. (6分)溶液中C(Al3+)=1mol/L,C(NH4+)=2mol/L,若取该溶液100mL,当加入1mol/L NaOH溶液 mL时,沉淀量不再增加,当又加入 mL时,溶液恰好变为澄清。
参考答案:
(6分)300mL 300mL
19. 有H2SO4和HCl的混合溶液20mL,在溶液中加入0.025mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4的量和相对应的溶液的pH如下图所示,求解下列问题:
(1)最初混合溶液中H2SO4和盐酸的物质的量浓度;
(2)当加入Ba(OH)2体积为20mL时,溶液的pH为多少?
(写出计算过程,结果保留两位有效数字)
参考答案:
(1)c(H2SO4)=0.025mol·L-1 c(HCl)=0.1mol·L-1
(2)pH=1.30
略
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