2023年湖南省永州市英杰中学高三化学月考试卷含解析

2023年湖南省永州市英杰中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（    ） A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性 C. W与Z均只有两种的含氧酸 D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y 参考答案： A 【分析】 W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。依据元素周期律可知，同周期元素中，从左到右原子半径依次减小，同主族元素中，从上到下原子半径依次增大，因Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，采用逆分析法可知，这两种气体为二氧化碳与二氧化硫酸性气体，则可知Z为S，其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，可与W的单质（C）反应，因此推出W为C；又X和Z同族，则X为O元素，据此分析作答。 【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、O、Na和S元素，则 A. 简单离子的电子层数越多，其对应的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径大小为Y＜X＜Z，A项正确； B. 氢化钠为离子化合物，溶于水后与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈现碱性，B项错误； C. C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸为亚硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C项错误； D. 工业上采用电解熔融氯化钠来制备金属钠，而不是Na2O，D项错误； 答案选A。 2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　)。 A．二氧化硫水溶液  B．氯化铵水溶液 C．硝酸钠水溶液  D．氢氧化钠水溶液 参考答案： AD　 略 3. 下列装置所示的实验能达到实验目的的是 参考答案： C 4. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是   A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NO D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强 参考答案： D 略 5. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是： A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变； B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小； C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2； D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1； 参考答案： D 略 6. 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是 A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－) D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－) 参考答案： D 7. （08东莞调研）如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装 置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察 到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1， 闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不 正确的是  （   ）   A、断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大   B、断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－= H2↑   C、断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=O2↑十2H2O   D、断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 参考答案： 答案：B 8. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是(    ) A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                 B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-                      D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 参考答案： B 略 9. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2 参考答案： A 略 10. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是(    ) A.A是向溶液中滴入HCl至过量 B.B是向澄清石灰水中通入至过量 C.C是向含有盐酸的溶液中滴入NaOH溶液至过量 D.D是向含有等物质的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失 参考答案： D 略 11. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　） A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3 D．AlN的摩尔质量为41 g 参考答案： C A．该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A错误； B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，则生成2 mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误； C．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是﹣3价，故C正确； D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误； 故选C． 12. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（   ） A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA 参考答案： B 【详解】A. 电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，A项正确； B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为1mol，B项错误； C. 依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol，被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA，C项正确； D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为100mL×0.1mol/L×NA=0.01NA，D项正确； 答案选B。 13. 下列说法错误的是(　　) A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 参考答案： A 略 14. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。 A．常温下，23 g NO2含有nA个氧原子  B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1nA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子  D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 参考答案： A 略 15. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    ) A. 气体A为SO2和H2的混合物               B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1 C. 反应中共消耗Zn 97.5g                  D. 反应中共转移电子3 mol 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 参考答案： (1)A  NH3·H2O或NH3 ；E H2SO-4    F  AgNO3     C   BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B   Na2CO3或K2CO3   用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D    Al2(SO4)3或MgSO4    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 (I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，