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2023年湖南省株洲市林方中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在一定温度下,反应A2(气)+ B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是
A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
参考答案:
C
略
2. 16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O与18O互为同素异形体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
参考答案:
D
【考点】同位素及其应用;同素异形体;阿伏加德罗常数;原子核外电子排布.
【分析】A、16O与18O是同一种元素的不同原子,质子数相同,中子数不同;
B、电子数相等,核外电子排布方式也相同;
C、16O与18O之间的转化,属于原子核的变化;
D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为=0.5 mol.
【解答】解:A、16O与18O是同一种元素的不同原子,质子数相同,中子数不同,属于同位素,故A错误;
B、两种氧原子的电子数相等,核外电子排布方式也相同,故B错误;
C、16O与18O之间的转化,属于原子核的变化,不是化学变化,故C错误;
D、1.12 L标准状况下16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5 mol,含有氧原子数为1NA,故D正确,
故选:D.
3. 高一学生小强的化学笔记中有如下内容:你认为他的笔记中有几处错误( )
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.
A.三处 B.四处
C.五处 D.六处
参考答案:
B
解:①物质按组成分为纯净物和混合物,纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物),故①错误;
②单质分为金属单质和非金属单质,故②正确;
③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物,故③正确;
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,故④正确;
⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质,故⑤错误;
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系,按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应,故⑥错误;
⑦氧化还原反应的本质是电子转移,故⑦错误;
故选B.
4. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+ 、Mg2+、
Ba2+、Cl-、CO32 -、SO42 -,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32 -
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
参考答案:
AC
略
5. 由H、D、T与和形成的氯化氢分子,其相对分子质量的数值是( )
A.2种 B.6种 C.5种 D.9种
参考答案:
C
略
6. 2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述正确的是
A.原子数相等 B.分子数相等 C.质量相等 D.体积相等
参考答案:
B
略
7. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4 mol
B.原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L-1
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
参考答案:
B
略
8. 常温常压时,质量比为16:1的O2和H2的混合物,其体积比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
参考答案:
A
根据pV=nRT及n= 可知,V= ,温度和压强相同,R为常数,则V(O2)∶V(H2)=∶=1∶1,故选A。
9. 碳素钢的分类的依据是
A.硬度 B.含碳量 C.用途 D.机械性能
参考答案:
B
10. 已知元素R的化合价是+5价,下列R元素的化合物分子式错误的是
A.R2O5 B.HRO3 C.Mg(RO3)2 D.KRO2
参考答案:
D
11. 将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物11.94 g,溶于水配制成200 mL溶液,测得Na+浓度c(Na+)=0.5 mol/L。若将11.94 g该混合物加热至质量不再改变时,得到的固体物质的质量为
A.3.1 g B.5.3 g C.9.0 g D.11.0 g
参考答案:
B
略
12. 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。其化学性质与Cl2相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O HCl+HBrO,下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是 ( )
A.BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐 B.BrCl具有较强的氧化性
C.能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.BrCl与水反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂
参考答案:
D
略
13. 为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是:
A.碳水化合物 B.烃类
C.氢气 D.醇类
参考答案:
B
略
14. 下列实验方法合理的是
A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖
B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
参考答案:
A
15. 从氮元素的化合价判断,下列物质只能具有还原性的是
A. NH3 B. NO C. NO2 D. HNO3
参考答案:
A
NH3中氮元素处于最低价态,只能升高,所以只具有还原性的是NH3,A正确,本题选A。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤
实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈;产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
F.生成淡黄色沉锭。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究 性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:① ,② ,烧杯,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象(填A~F)
步骤①的化学方程式: ,
步骤⑥的离子方程式 ,
此实验的结论: 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式,请回答下列问题:
(1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧,产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定),通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)
(2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。已知两种烃分子的碳原子数相同,将1.0L混合气在氧气中充分燃烧,产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和________两类烃组成,其体积比为__________________。高
参考答案:
略
18. 氧化铁和铁粉的混合物19.2 g,恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36 L
(标准状况下)的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。求:
(1) 原混合物中铁粉的质量。 (2) 稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案:
11.2g,2mol/lL
略
19. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6. 66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。
参考答案:
(1)2:1或2 (2)2.50 mol·L—1
试题分析:(1)结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,随着样品质量增加,生成二氧化碳的体积逐渐增大,说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量,Na2CO3和NaHCO3的完全反应,设出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,则①106x+84y=2.96、②x+y=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,联
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