2023年贵州省贵阳市茶场中学高二化学月考试题含解析

2023年贵州省贵阳市茶场中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（　　）  A．钠元素         B．氯元素         C．碘元素        D．铁元素 参考答案： C 略 2. 常温常压下，一种气态烷烃与一种气态烯烃的混和物共1L，完全燃烧后，恢复到原状况，得到1.2 L二氧化碳。则该混和气体中一定含有 A．甲烷             B．乙烯                C．乙烷                  D．丙烯 参考答案： A 略 3. 下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是 A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液                B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液 C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液                D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液 参考答案： B 略 4. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)    （   ）   ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH)> c (OH一)> c (H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+) 参考答案： A 略 5. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（    ） A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 参考答案： A 6. 下列叙述及解释正确的是(　　) A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移 参考答案： D A项，缩小体积，平衡右移，但NO2]浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于I2]减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。 7. 常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（） A． 10：1 B． 5：1 C． 1：1 D． 1：10 参考答案： B 考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 分析：根据强酸和强碱完全反应时，强酸和强碱的物质的量之间的关系进行计算，反应实质为H++OH﹣=H2O． 解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠量的比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10﹣3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1． 故选B． 点评：本题考查学生强酸和强碱混合后有关溶液的PH值、浓度、体积等的计算问题，解题的关键是找好强酸和强碱之间的量的关系，然后列等式进行计算． 8. A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为 (      ) A．A>B>C      B．B>C>A      C．C>A>B      D．B>A>C        参考答案： D 略 9. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A＞B＞C＞D    B. A＞C＞B＞D C. A＞C＞D＞B      D. B＞D＞C＞A 参考答案： C 10. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述不正确的是（　　） A．锌片为负极，稀硫酸是电解质溶液 B．电池工作时电子由锌片经导线流向铜片 C．电池工作时铜片逐渐溶解而质量减轻 D．电池工作时实现了化学能转化为电能 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，原电池是把化学能转化为电能的装置，据此分析解答． 【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，稀硫酸是电解质溶液，故A正确； B．原电池中，负极失电子，则电子从负极流向正极，即电子从锌片流入铜片，故B正确； C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，Cu的质量不变，故C错误； D．原电池是把化学能转化为电能的装置，即电池工作时实现了化学能转化为电能，故D正确； 故选C． 11. 在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小 B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动 C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动 D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动 参考答案： B 略 12.   下列说法正确的是     A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大     B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大     C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大     D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 参考答案： D 略 13. 2000年诺贝尔诺化学奖授予美国和日本的3位科学家，因为他们在开发“导电塑料”中做出了杰出贡献。他们最先研究的塑料的结构可表示为……－CH =CH－CH =CH, 下列说法正确的是 A．该塑料分子结构的最小重复单元是－CH =CH－CH =CH－ B．合成该塑料的单体是乙烯 C．合成该塑料的单体是乙炔 D．合成该塑料的单体是1，3－丁二烯 参考答案： C 14. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有   A．5种     B．4种     C．3种      D．2种 参考答案： D 略 15. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是 表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　 　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性          D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题： （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将            ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。 （2）加入浓硫酸的目的是：                                               。 （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：                                           。 （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水         （填“大"或“小”），有        气味。 （5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左右，此时副反应的主要有机产物是              。 （6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有： ①                              ，②                                    。 参考答案： （1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。 （2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。 （3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。 （4）小     果香     （5）乙醚 （6）防止倒吸      使乙酸乙酯蒸气充分冷凝 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属钨晶体为体心立方晶格，如图所示，实验测得钨的密度为19.30 g·cm-3，原子的相对质量为183，假定金属钨原子为等径的刚性球。 （1）试计算晶胞的边长；（2）试计算钨原子的半径。 参考答案： 根据题给信息，一个钨晶体的晶胞中有2个钨原子，则一个晶胞的质量为，设晶胞的边长为a,则晶胞的体积V为a3，根据，得19.30=，解得a=3.16×10-8cm,设钨原子的半径为r，则r=,解得r=1.37×10-8cm 18. 金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图）。金原子的直径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质 量。 （1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。 （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定__________。 （3）一个晶胞的体积是多少？ （4）金晶体的密度是多少？ 参考答案： （1）4；（2）每个原子紧密堆积；（3）；（4） 解析：（1）根据题意，在面心立方体晶胞中金原子的个数=0.125×8+0.5×6=4。 （2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定每个原子紧密堆积，这样才能认为晶胞的面对角线等于4个金原子的半径，如右图， （3）由(2)可知晶胞的边长等于cm，则晶胞的体积为（cm）3= （4）根据密度=，得金晶体的密度=。 19. 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算 （1）上述电解过程中转移电子的物质的量为                。 （2）电解后溶液中的c(H+) 为                      。 参考答案： （1）2mol ；（2） 2.5mol/L（每空5分) 略