2023年广东省广州市同和中学高二化学模拟试题含解析

2023年广东省广州市同和中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是           A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HmR＞WHn C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸 D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径 参考答案： AB 略 2. 下列各物质中属于纯净物的是 ①水玻璃          ② 水泥      ③ 普通玻璃       ④ 漂白粉     ⑤Na2CO3·10H2O    ⑥ 氯水       ⑦ 液氯           ⑧纯净的盐酸 　 A．①④　          B．⑤⑦⑧　     C．①⑤⑥　         　D．⑤⑦ 参考答案： D 略 3. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是：                   （    ） A．甲醇              B．乙炔          C． 丙烯            D．丁烷 参考答案： A 略 4. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（     ） A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动 B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化  C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小 D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小 参考答案： AB 略 5. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、 耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式：它属于：  ①无机化合物  ②有机化合物  ③高分子化合物  ④离子化合物  ⑤共价化合物 A.①③④         　　   B.①③⑤    　     C.②③⑤                     D.②③④ 参考答案： 略 略 6. 下列说法不正确的是 A．纯碱不是碱     B．甘油不是油    C．油酸不是酸    D．石炭酸不是酸 参考答案： C 7. 盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H2O(g)==H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1   ②C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1  ③C2H5OH(g)+3O2(g)==CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1，若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）（     ） A.Q1+Q2+Q3   B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3   C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3    D.0.5(Q1+Q2+Q3) 参考答案： B 略 8. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（） A．X：3s23P1   Y：3s23P5         B．X：2s22P3Y：2s22P4 C．X：3s23P2   Y：3s23P3         D．X：3s2   Y：2s22P3 参考答案： B 考点：原子核外电子排布． 分析：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断． 解答：解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价， A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误； B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确； C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误； D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误． 故选B． 点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布． 9. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（     ） 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol—1 460 360 436 431 176 347 A．SiCl4的熔点比SiC熔点低    B．HCl的稳定性比HI稳定性高         C． C—C的键能大于Si—Si      D．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ 参考答案： D 略 10. 氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　） A．分子中四原子共直线，是非极性分子 B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应 参考答案： A 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子； B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长； C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键； D．根据卤素单质的性质分析氰化氢的性质． 【解答】解：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确； B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误； C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误； D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误； 故选A． 11. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（     ） A.卤代烃      B.酒精       C.氯仿       D.邻甲基乙苯 参考答案： D 略 12. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(      )  ① 双氧水    ② 次氯酸    ③ 二氧化硫    ④ 活性炭      ⑤ 臭氧 A．①②③          B．①③⑤         C．①②⑤       D．②③④ 参考答案： C 略 13. 参考答案： C 14. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧      B．④⑤⑦⑧      C．④⑤⑧      D．③④⑤⑦⑧ 参考答案： C 略 15. 有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是                        A.酯化             B.加成       C.消去           D.水解 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (9分)常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表： 时间 酸 1 min 2 min 5 min 15 min 20 min 实验一：3mol／L 盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 实验二：1.5mol／L 硫酸 均无明显现象(无气泡)   （1）写出以上反应的离子方程式_____________________________________； （2）分析上表数据，你得出的结论是：                               ； （3）对你以上的结论可能的原因提出假设（写出一个即可）： _________________________________________________________________ ； （4）请设计实验对你的假设进行验证： ____________________________________________________________________。 参考答案： (9分) (1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑ (2分)ks5u (2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多(2分) (3)Cl-对铝与H+反应有促进作用（或SO42-对铝与H+反应有抑制作用）(2分) (4)取适量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化钠（或氯化钾等其他可溶性氯化物）固体（1分），重复实验二，若反应速率加快（1分），则假设成立；（3分） （或取适量以上稀盐酸，加入少量的硫酸钠（或硫酸铵等其他可溶性硫酸盐）固体，重复实验一，若反应速率减慢，则假设成立）。ks5u 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体；B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L（燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况）。通过计算，写出： （1）烯烃R的分子式；（2）炔烃Q的分子式；（3）求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少L？ 参考答案： （1）C2H4；（2）C4H6；（3）0.235L。 18. 如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 参考答案： （6分）解：在A池中发生的反应为： 　　阳极（②极）：4OH-- 4e－=2H2O+O2↑ 　　阴极（①极）：2Cu2++4e－=2Cu 　　若Cu2+完全放电后还有：4H++4e－=2H2↑　转移电子的物质的量为：2.16÷108=0.02（mol） 　　由电极反应可知，每转移4mol电子，放出1molO2，所以②极上析出O2的体积为：　　0.02÷4×22.4=0.112（L）＜0.224（L） 　　说明A池收集到的气体中还有H2。①极上放出H2为：0.224-0.112=0.112（L），即0.005mol。 　　①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。 　　Cu2+的物质的量为：（0.02-0.005×2）/2=0.005（mol）[Cu2+]=0.005/0.2=0.025（mol/L）　　答：通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。 略 19. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，下列说法正确的是