2023年湖南省永州市保安乡中学高二化学上学期期末试题含解析

2023年湖南省永州市保安乡中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（） A．金属的活动性                  B．金属的导电性 C．金属的延展性                  D．地壳中金属元素的含量 参考答案： A 考点：常见金属的活动性顺序及其应用． 分析：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其冶炼越难，据此分析解答． 解答：解：金属的活动性越强，越容易与其它物质反应生成化合物，其化合物越不容易被还原，导致该金属的冶炼越难，所以决定金属使用年代的是金属的活动性，与金属的导电性、延展性、在地壳中的含量无关，故选A． 点评：本题考查金属活动性强弱与使用年代的关系，明确金属活动性强弱顺序表即可解答，知道常见金属冶炼方法，知道金属冶炼方法与其活泼性关系，题目难度不大． 2. 已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ） A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定   B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 参考答案： A 3. 关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是   (    ) A．都用粗铜做阳极、纯铜做阴极         B．电解液的成分都保持不变 C．阳极反应都只有Cu－2e－＝Cu2+        D．阴极反应都只有Cu2++2e—＝Cu 参考答案： D 略 4. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（    ） A．②④⑤③①     B．③②④①⑤       C．③④②⑤①      D．②④③⑤① 参考答案： D 5. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸                            B．碱                     C．盐                     D．氧化物       参考答案： D 略 6. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，下列说法正确的是（　　） A．10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L﹣1 B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）=2υ正（NH3） C．达平衡后，分离出少量NH3，V正增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1 参考答案： D 考点：反应速率的定量表示方法．. 专题：化学反应速率专题． 分析：A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比； C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小； D．△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能． 解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1， A．测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L﹣1，则c（NH3）增加了0.75mol?L﹣1×=0.5mol?L﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于=0.25mol?L﹣1，故A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B错误； C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误； D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等．试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识． 7. 松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中， 具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是(　　) A．松油醇的分子式为C10H20O                          B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应 C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子 D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 参考答案： B 略 8. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是 A．①②③              B．②③④           C．④⑤⑥            D．③④⑤   参考答案： D 略 9. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 (　　)。      A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  ΔH＜0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0 C．CH3CH2OH(g)CH2==CH2(g)＋H2O(g)  ΔH＞0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0 参考答案： A 10. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： （    ） A．Fe           B. Mg           C. P        D.La 参考答案： C 略 11. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里面保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是(　　) A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降              B．装置Ⅰ的左侧液面比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重                D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀   参考答案： B 略 12. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 A．苯         B．乙炔         C．乙烷       D．聚乙烯 参考答案： B 略 13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是    A．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个 参考答案： B 14. 全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是 (　　) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 C．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 参考答案： D 略 15. 95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于    A．42%             B．48%            C．51%            D．65% 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。  甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2； 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ． （1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）：                     。 （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                          。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （3）B装置中试剂的化学式是         ，C装置中试剂的名称是              。 （4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是                                 。 （5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是                                       （任答1条即可）。   参考答案： （1）0.15    （2）= 2.8   （3）0.10  如右图（起点：N2O40.1；NO2 0； 终点：N2O40.04；NO20.12  ） （4）60％。 （5）减小 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水） （1）试通过计算推断该有机物的分子式； （2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式． （3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式． 参考答案： （1）有机物的分子式为C2H6O2； （2）该有机物的结构简式为HOCH2CH2OH． （3）此有机物的结构简式为CH3OCH2OH． 【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】（1）浓硫酸增重10.8g为反应生成的水的质量，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2，固体质量减轻了3.2g，结合固体质量变化利用差量法可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算1mol有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式； （2）结合分子式、有机物与钠反应中有机物与钠的物质的量的关系，判断分子中官能团，据此书写结构简式； （3）0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠即0.2mol钠反应，则1mol该有机物只能消耗1mol钠，故有机物分子中含有羟1个﹣OH，据此分析． 【解答】解：（1）有机物燃烧生成水10.8g，物质的量为=0.6mol， 令有机物燃烧生成的CO为x，则： CuO+COCu+CO2 固体减少△m           28g                                 16g              x                                  3.2g 所以x==5.6g，CO的物质的量为=0.2mol， 根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g， 有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g﹣8.8g=8.8g，其物质的量为=0.2mol， 根据碳元素守恒可知，1mo