2023年湖南省常德市东门中学高三化学上学期期末试题含解析

2023年湖南省常德市东门中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是      (    ) A．A、B两元素只能形成一种化合物 B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱 C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物 D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料 参考答案： 答案：D 2. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（   ） A．温度：        T1＞T2＞T3   B．正反应速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常数： K(a)＞K(c)  K(b)=K(d) D．平均摩尔质量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)   参考答案： C 略 3. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） C．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 D．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合： c（CH3COO-）> c（Na+）> c（CH3COOH）> c（H+）> c（OH-） 参考答案： D 略 4. 将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe2+ 完全转化为Fe3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为 A  71.4%     B   72.4%   C   70.0%     D   63.6% 参考答案： A 略 5. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（    ） A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 C. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害 D. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 参考答案： D 【Ks5u解析】A.光导纤维的成分是二氧化硅，错误；B.氮的固定包括生物固定，则在常温、常压下就能实现，错误；C.铬属于重金属，超标会中毒，错误，选D. 6. 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是    （    ）        A．22．4 L CH3CHO中含有的分子数约为6．02×1023        B．56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0．3NA        C．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6．02×1023        D．80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6．02×1023个 参考答案： C 略 7. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（　　） A．常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 B．向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁 C．1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热 D．常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 参考答案： B 考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．. 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应； B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断； C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气； D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象； 解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误； B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确； C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误； D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误． 故选B． 点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等． 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                            （    ）      A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3+＝Cu2+＋Fe2+      B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H+＋NO＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O      C．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H+＝Na+＋CO2↑＋H2O      D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH－== AlO2－+ 2BaSO4↓+ 2H2O 参考答案： B 略 9. 如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是     A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y B. 若x:y=1:2，则平衡时，M中的转化率：A＞B C. 若x:y=1:3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% D. 若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆) 参考答案： AD 略 10. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　） A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS 参考答案： B 考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．. 分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li． 解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误； B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确； C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误； D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误； 故选：B． 点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写． 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)。 参考答案： C 略 12. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为 A．1.5mol            B．1.8mol              C．1.6mol             D．2.5mol 参考答案： C 13. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是(    )。 A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验C12 C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH 参考答案： D 略 14. 下列解释事实的方程式正确的是（     ） A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓ D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－ 参考答案： B 【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式显Cl2 + H2O H＋ + Cl－+ HClO，故D错误；故答案为B。   15. 在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是      A．①②             B．②③            C．③④             D．②④ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)三草酸合铁酸钾晶体K3  [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。  限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是        。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是         ，现象是