2023年吉林省长春市市第十中学高三化学下学期期末试卷含解析

2023年吉林省长春市市第十中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（    ） A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精 参考答案： D 略 2. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是（    ） 参考答案： BD 略 3. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是 A．属于金属元素    B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39    D．Y 和Y 是两种不同的核素 参考答案： B 【Ks5u答案】 解析：Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。 4. 下列说法正确的是 A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换 B．中阴阳离子数数目之比为1：1 C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性 D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 参考答案： D 试题分析：A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中阳离子为Na+，阴离子为O22—，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。 考点：元素及其化合物知识的考查。 5. 下列离子方程式书写正确的是（   ） A．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+ Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋ B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－===CaCO3↓+H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3 NH4+ 参考答案： D 略 6. 有一未完成的离子方程式：     +XO3－+6H＋=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（  ）                                A．+7              B．+5            C．+4              D．+1 参考答案： 答案：A 7. 用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是                     参考答案： B 略 8. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是                            A．pH = 2的醋酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合： c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：        c(Na＋)＋ c (H＋) = c (S2－)＋ c (HS－)＋ c (OH－) C．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)—c(CO32 －) D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合： c(CO32 －)＋2c(OH－)＝c(HCO3－  )＋3c(H2CO3)＋2c(H＋) 参考答案： CD 略 9. 13．8g 63%的HNO3溶液密度为1．38g?cm-3和100mL 13．8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（    ） A．都应用棕色广口瓶存储  B．浓度不同的两种HNO3（aq） C．溶液的体积不同但浓度相同                                        D．均可与Au反应而发生钝化现象 参考答案： C 略 10. 下列叙述正确的是                                              （     ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol            B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： C 略 11. COCl2(g)  CO(g)+Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温  ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂   ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A． ①②④      　 B． ①④⑥          C． ②③⑥         D．③⑤⑥ 参考答案： B 略 12. 在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 参考答案： A 13. 能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是（） A. 在水中加入Na2CO3固体            B. 在水中加入AlCl3固体 C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80℃ 参考答案： 答案：A 14. 一些烷烃的燃烧热（KJ/mol）如下表： 化合物 燃烧热 化合物 燃烧热 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 2－甲基丁烷 3531.3 　　下列表达正确的是 A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)→4CO2(g)＋6H2O(g)+1560.8KJ C．正戊烷的燃烧热大约在3540 KJ/mol左右 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 参考答案： C 15. 下列物质之间的转化符合：“甲乙丙丁”的组合是                ① Na→NaOH； ② Cu→Cu(OH)2 ；③ S→H2SO4 ；④ NH3→HNO3 A．①②③        B．①③④         C．②③④       D．全部     参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。 I  测定铁的质量分数： （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后______________________________________________________________________，则证明装置的气密性良好。 （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。 （3）装置C的作用______________________________________________。 s5 （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________。 （5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________。 Ⅱ  探究浓硫酸的某些性质： （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_______________________________________________________。 （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________________________________________。 参考答案： （15分） （1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）； （2）×100%（3分）； （3）除去CO2中的SO2（2分）； （4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分） （5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分） （6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）； （7）2Fe ＋ 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将由、、三种固体组成的  混合物溶于足量水，充分反应后得到白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示： 求：（1）分别求混合物中、物质的量 （2）点时加入的体积（要求写出计算过程） 参考答案： （1）AlCl3的物质的量为 0.005mol ，MgCl2的物质的量0.01mol      （2）90mL 试题分析：（1）由图像可知题中将NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反应，NaOH过量，则反应后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀为Mg(OH)20.58g，即0.01mol，则MgCl2的物质的量0.01mol；根据图像可知0～10ml时发生H++OH—==H2O，10～20ml时发生H++ AlO2—+ H2O==Al(OH)3↓，则可知H+ ～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml时溶液溶质完全都是NaCl（2）由图像可知P点时溶液中溶质为AlCl3、MgCl和NaCl，所以根据氯原子守恒可知P点消耗盐酸体积为（0.005 mol×3+0.01 mol×2）÷0.5mol/L×1000ml/L+20 ml=90ml 考点：认识图像及根据图像进行计算问题。 18. （2007·上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为           g。 （2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为           。 （3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。 （4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 参考答案： （1）28.2g （2）96.25％ （3）71g （4）KxOy+x/2CO2→x/2K2CO3+(y－0.5x)/ 2O2    39x+16y