2022-2023学年福建省漳州市古县中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市古县中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水临汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及的操作及方法是 A. 溶解    B. 蒸发    C. 结晶    D. 萃取 参考答案： D 【详解】“所在山泽，冬月地上有霜”的意思是冬天气温降低，硝酸钾溶解度降低，结晶析出覆于地面；“扫取以水淋汁”的意思是收集析出的硝酸钾固体，再将硝酸钾溶解于水中形成溶液；“煎炼而成”的意思是蒸发浓缩硝酸钾溶液，使硝酸钾从溶液中析出得到纯净的硝酸钾固体，文中不涉及萃取操作；答案选D。 【点睛】明确物质的性质特点以及常见分离与提纯的方法是解答的关键，例如萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程，答题时需要灵活应用。 2. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体,且a>c,下列判断正确的是  （    ） A．残余固体可能为铁、铜混合物 B．残余固体全部是铜 C．残余固体是铜，溶液中一定不含Cu2+离子 D．最后得到的溶液可能含有Fe3+离子 参考答案： B 略 3. 在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(     ) A．CH3Cl                     B．CH2Cl2                    C．CCl4                D．HCl 参考答案： D 略 4. 在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（       ） A. 氯化镁溶液        B. 氢氧化钠溶液        C. 盐酸       D. 硫酸铜溶液        参考答案： D 略 5. 二氧化硅属于酸性氧化物，理由是                                              A．Si是非金属元素                   B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2与强碱反应生成盐和水         D．SiO2不能与酸反应 参考答案： C 6. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量 A、3.00g    B、  3.43g     C、4.50g         D、无法计算 参考答案： B 略 7. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3           B．N2                  C．N2O3                  D．HNO3 参考答案： D 略 8. 碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（　　） A．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去 B．碱金属在常温下易被氧化 C．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低 D．碱金属原子的核电荷数比较小 参考答案： A 【考点】碱金属的性质． 【分析】结构决定性质，金属的活泼性源于金属原子的结构特点，金属原子最外层电子数越少越容易失去电子，金属越活泼，最外层电子数越多越难失去电子，越不活泼． 【解答】解：碱金属是典型的活泼金属，是因为碱金属最外层电子数都是1，特别容易失去最外层的电子达到稳定结构， 故选：A． 9. 下列关于化学键的说法中,正确的是(          ) A.  离子化合物中一定只含有离子键  B.  含有共价键的一定是共价化合物 C.  任何物质中都含有化学键    D.  KOH中既含有共价键又含有离子键   参考答案： D 略 10. 下列实验操作中错误的是 A．萃取操作时，所选萃取剂的密度没有特别限制 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 参考答案： D 略 11. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（   ） A、C2-H6       B、CH4         C、C3H8        D、C3H6 参考答案： B 12. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是 A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定 参考答案： D 13. 0．1mol Na2O2与Na2O的混和物溶于水后，刚好被100g 7．3%的盐酸中和，则混和物中Na2O2与Na2O的物质的量之比为                                                                                           （     ）        A．1︰1                B．2︰1                C．3︰4               D．任意比 参考答案： D 略 14. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原 来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（    ） A. 30℃             B. 35℃           C. 40℃              D. 45℃ 参考答案： C 15. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 (　　) A．CH3 CH2 CH2CH3 B．(CH3)3C C(CH3)3 C．CH3CH(CH3)CH3 D．CH3C(CH3)2CH2 CH2CH3 参考答案： B 【名师点晴】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。本题先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题： （1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。 （2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。 （3）配制过程有下列几步操作： A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处； B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．用胶头滴管加水至刻度线； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水； F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中； G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。 以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。 （4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。 A.定容时俯视容量瓶 B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数 C．使用容量瓶前未干燥 D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶 E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次 参考答案： (1)5.6    (2)500ml容量瓶    (3)EBFDACG    检查容量瓶是否漏液    (4)BF 【详解】（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。 （2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。 （3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；  综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。 （4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合； B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合； C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合； D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合； E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合； F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合； 综上所述，本题选BF。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机物含碳40.0％、氧53.3％、氢6.70％，其蒸气密度为2.68g／L(已校正至标准状况)，此有机物呈酸性。 (1)通过计算，根据性质确定此有机物的结构简式。 (2)用30g此有机物跟足量碳酸钠溶液反应，所产生的气体在标准状况下的体积是多少? 参考答案： (1)CH3COOH     (2) 5.6L 18. （9分）铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）； 实验编号 ① ② ③ ④ 稀硝酸体积（mL） 100 200 300 400 剩余金属（g） 18.0 9.6 0 0 NO体积（L） 2.24 4.48 6.72 V 试通过计算填空： （1）硝酸的浓度为___________ （2）②中溶解了_______________g Fe （3）③中溶解了_______________g Cu （4）④中V=_________________L 参考答案： （1）4mol/L  （2）16.8  （3）9.6    （4）8.96 略 19. 把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2