2023年山西省太原市新兴中学高二化学期末试卷含解析

2023年山西省太原市新兴中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　） A．盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1 B．NaOH溶液浓度为0.08mol?L﹣1 C．滴入碱量为20mL时，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显橙色 D．滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol 参考答案： C 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【分析】由图象可知未加入NaOH溶液时盐酸pH=1，盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，根据20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），可计算NaOH浓度，结合酸碱反应的实质可解答该题． 【解答】解：A．当V（NaOH）=0时，pH=1，则盐酸起始浓度为0.1mol?L﹣1，故A正确； B．当加入NaOH25mL时，二者恰好完全反应，则有20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=25×10﹣3L×c（NaOH），c（NaOH）=0.081mol?L﹣1，故B正确； C．滴入碱量为20mL时，酸过量，反应后c（H+）==0.01mol/L，pH=2，向混合溶液中滴入2滴甲基橙试液，溶液显红色，故C错误； D．n（HCl）=20×10﹣3L×0.1mol?L﹣1=0.002mol，则滴到中和点时，耗NaOH物质的量为0.002mol，故D正确． 故选C． 2. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是                                              A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋c        B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 参考答案： C 略 3. 除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是   混合物 试剂（足量） 分离方法 A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 D 乙酸（乙醛） 新制Cu(OH)2 过滤   参考答案： C 略 4. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 参考答案： D 略 5. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是 A．H2SO4              B．AlCl3             C．NaHCO3            D．NaOH 参考答案： B 略 6. 下列各组物质中，一定属于同系物的是                              A．乙二醇和丙三醇                   B．C6H5－OH和C6H5－CH2OH C．C3H6和C4H8                        D．C2H6和C10H22 参考答案： D 7. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（    ） A.放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2 B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH- C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： C 略 8. 有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CH-CH2OH④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中既能发生加成的应和酯化反应，又能发生氧化反应的是 A.③⑤ B.①③⑤            C.②④          D.①③ 参考答案： B 9. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案： D 略 10. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是 A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化 B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量  C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应    D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变 参考答案： C 略 11. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构如图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是： A．分子式为C16H19O9                   B．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 molBr2 C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗Na 6mol，完全水解时可消耗8molNaOH     D．1mol该物质最多可与6molH2加成 参考答案： B 略 12. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）： 下列说法正确的是 (     ) 　A．电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2↑        　B．通入空气的电极为负极 　C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2  　 D．a、b、c的大小关系为：a>b=c 参考答案： 略 13. 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成液态化合物 D．其轨道表示式为 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是（　　） A．甘油（CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH）分子中含有1个手性碳原子 B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同 C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同 D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同 参考答案： B 【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用． 【分析】有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子，手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜像，且在三维空间里不能重叠，互称手性异构． 【解答】解：A．CH2OH﹣CHOH﹣CH2OH分子中不存在手性碳原子，故A错误； B．手性碳原子为具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，所含化学键的种类和数目完全相同，故B正确； C．互为手性异构体的化合物，物理性质不同，光学活性不同，故C错误； D．互为手性异构体的化合物，分子组成相同，故D错误． 故选B． 15. 下列说法正确的是(　　) A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时减小 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H2O2溶液 无 ② 10mL5% H2O2溶液 无 ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。    （2）实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。    （3）写出实验③的化学反应方程式                                  。 （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。 分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。 参考答案： （1）降低了活化能???（2）探究浓度对反应速率的影响          向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中） （3）2H2O2 O2↑＋2H2O （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答： （1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 （2）CO的转化率是多少？ （3）增加FeO的量，对平衡有无影响？ 参考答案： （1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1；（2）CO的转换率20%；（3）无影响 略 18. 化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04 mol SO3（g），求 （1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。 （2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048 mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002 mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？ 参考答案： 解： (1)             2 SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） 起始浓度/ mol·L-1    0.050       0.030         0 变化浓度/ mol·L-1      0.040       0.020        0.040 平衡浓度/ mol·L-1      0.010       0.010        0.040    K= =1600 α(SO2)= %=80%   (2) Q = =6.4×10