2022-2023学年河南省洛阳市河底中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省洛阳市河底中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列现象或事实能用同一原理解释的是(　　) A. 水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质 B. 浓硝酸和新制氯水均用棕色试剂瓶保存 C. NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 D. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 参考答案： B A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选； B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选； C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选； D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选； 【点评】本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．   2. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是          （    ） A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 参考答案： D 略 3. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ） A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在煤油层中不发生反应 C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动 D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动 参考答案： D 试题分析：钠、煤油和水的密度大小关系为：＜＜，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。 4. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾 B. 海水中加入明矾可将海水淡化 C. M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念 D. 燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放 参考答案： A 分析：A、从雾霾天气的成因考虑．B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。 详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。 5. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　） A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．H2+Cl2 2HCl C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 参考答案： D 考点：化学基本反应类型．  分析：由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答． 解答：解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误； B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误； C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误； D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确． 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大 6. 苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 A. 氧化性    B. 酸性    C. 碱性    D. 还原性 参考答案： D 7. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)    ΔH＝－573kJ/mol 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)＋H2O(l)    ΔH ＝－a kJ/mol ②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－bkJ/mol ③Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq) = BaSO4(s)＋2H2O(l)   ΔH＝－ckJ/mol 则a、b、c三者的大小关系判断错误的是 A. 2a＝2b＝c B. a＜57.3 C. b＞57.3 D. c＞114.6 参考答案： A 【分析】 稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠固体溶于水时放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量。 【详解】①，氨水的电离吸热，盐酸与氨水反应放出的热量小于57.3kJ，则a＜57.3；②，氢氧化钠固体溶于水时放出的热量，盐酸与氢氧化钠固体反应放出的热量大于57.3kJ，则b＞57.3；③，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也放出热量，则c＞2×57.3=114.6，故选A。   8. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 参考答案： B 略 9. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于          A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2       B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12 C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2      D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 参考答案： C 略 10. 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为(    ) A. ＋3价    B. ＋4价    C. ＋5价    D. ＋6价 参考答案： A 令铬元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子数目守恒，则有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故选项A正确。 点睛：在氧化还原反应方程式的计算中，往往采用得失电子数目守恒的思想解决，不需要写出反应方程式，一般是氧化剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值=还原剂物质的量×变价元素右下角系数×化合价变化值。 11. 下列说法正确的是(　  　) A．所有分子内都存在共价键 B．水由液态转为气态时分子间作用力减小 C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小 D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏 参考答案： B 略 12. 下列离子方程式正确的是(　　) A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 参考答案： D 解析：A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 13. 金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 A．氧化还原反应 B．置换反应         C．分解反应        D．复分解反应 参考答案： D 略 14. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是(       )。 A. 氯化钠    B. 固体硝酸铵    C. 生石灰    D. 蔗糖 参考答案： B 试题分析：能制冷，说明一定是吸热过程，A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，不符；B. 硝酸铵溶于水吸热，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，不符；D.蔗糖溶于水，能量变化不明显，不符；选B。 15. 下列溶液中氯离子的物质的量浓度与150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　） A．150 mL 3 mol?L﹣1氯酸钠溶液 B．75 mL 3 mol?L﹣1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol?L﹣1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol?L﹣1氯化镁溶液 参考答案： C 【考点】物质的量浓度． 【分析】150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算． 【解答】解：150mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L， A.150 mL 3mol?L﹣1氯酸钠溶液中氯离子浓度为0，故A不选； B.75 mL 3mol?L﹣1氯化钙溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故B不选； C.150 mL 3mol?L﹣1氯化钾溶液中氯离子浓度为3mol/L×1=3mol/L，故C选； D.50mL 3mol?L﹣1氯化镁溶液中氯离子浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D不选； 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－中的不同阳、阴离子各一种组成已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。 （2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。 ①写出产生气体的离子方程式：______________________________； ②混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_________。 参考答案： (1)氢氧化钡   硫酸    氯化镁    碳酸铵    (2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑   2.8