2023年江西省吉安市唐彩中学高三化学模拟试题含解析

2023年江西省吉安市唐彩中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 参考答案： B 试题分析：A中与会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故选A错误；C中与 会发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中，故选C错误；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故选D错误。 考点：考察离子反应离子共存问题 2. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是   （    ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O A.①③⑤      B.②④⑥      C.①②⑤      D.③④⑥ 参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是 A．用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液 B．用托盘天平称量50.56gKCl C．硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中 D．中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化 参考答案： A 4. 新药“芬必得”主要成分的结构简式为： 下列说法正确的是              (　　) A．能发生酯化反应                                  B．乙酸的同系物 C． 芳香烃                                              D．含有两种官能团 参考答案： A 略 5. 镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A．5.1g    B．10.2g    C．13.6g    D．15.3g 参考答案： C 略 6. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是    (    )    A.反应12中原子利用率为100%    B.化合物2在一定条件下可发生消去反应    C. 四种化合物中均不含有手性碳原子    D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1 参考答案： A 略 7. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是 A. 0. 1 mol.L-1 HA 中 B. 0. 1 mol.L-1 HA 与 0. 1 mol-L"'NaOH 混合至溶液呈中性： C. 0. 1 mol.L-1 NaA 中 D. 0. 1 mol.L-1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。 参考答案： AB 8. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是 A．NO2由反应N2+2O22NO2生成 B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4 C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 参考答案： A 试题分析：A．N2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确；故选：A。 考点：考查方程式的书写 9. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是    （     ） A．同质量、不同密度的N2和CO          B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H8        D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： A 略 10. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　） A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣ B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣ D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 分析：A．铵根离子、钙离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应； B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子、氢离子与次氯酸、亚硫酸根离子反应，银离子与亚硫酸根离子反应； C．四种离子之间不发生反应，能够共存； D．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子． 解答：解：A．Ca2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，NH4+、OH﹣、之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．SO32﹣、ClO﹣之间发生氧化还原反应，H+与SO32﹣、ClO﹣反应，Ag+、SO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．Fe2+、H+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力． 11. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：(    ) A．70%         B．52.5%         C．47.5%        D．30% 参考答案： B 略 12. 下列分类或归类正确的是： ①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质    ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体     ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ①②③⑤      B.③④⑤       C. ②④⑤        D.③④ 参考答案： D 解析：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，冰水只有水这一种物质，为纯净物，故①错误； ②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误； ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确； ④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，不属于胶体，故⑤错误； 故答案选D 13. 下列关于有机化合物的认识正确的是 　A．甲烷、苯都不能发生氧化反应 　B．乙烯、聚乙烯（）都可与溴水发生加成反应 　C．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 　D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分异构体共有3种 参考答案： C 略 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （    ） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是（    ） A．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等 B．因为酸性H2SO3> H2CO3，所以非金属性S>C C．1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N D．分别为7.8g 的Na2S和Na2O2中含有的阴离子数分别为0.1NA、和0.2NA 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+Cl2SnCl4. Sn也可与HCl反应生成SnCl2，已知： 物质 摩尔质量/（g·mol－1） 熔点/℃ 沸点/℃ Sn 119 232 2260 SnCl2 190 246.8 623 SnCl4 261 -30.2 114.1 MnO2 87 535(分解) —   某同学设计的相关实验装置图如右： （l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为     。 （2）D中的试剂为     ，目的是     。 （3）G中冷却水的进水位置为     （填字母）。 （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是      。 （5）K中固体物质的作用为     。 （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是     。   ①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水。 （7）若将B中的固体换成    ，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。 （8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗      g MnO2为了避免尾气污染，需要改进的措施是     。 参考答案： （1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）浓硫酸     除去H2O （3）b （4）BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶 （5）防止空气中水分进入 （6）③ （7）Sn （8）8.70        在K后面加尾气吸收装置   （4）由于Sn也可与HCl反应生成AnCl2，所以应将氯气中混有的HCl除去，应在BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶； （5）CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解，所以K中固体物质的作用为防止空气中水分进入； （6）在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4，因为氯气中含有HCl，所以E中还生成SnCl2，采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2，用G装置冷却，当要结束实验时，需先停止F的加热，再停止G的通水，答案为：③； （7）Sn也可与HCl反应生成SnCl2，若将B中的固体换成Sn，Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气，可制备SnCl2； （8）SnCl4的物质的量为13.05/261=0.05mol，n（Cl）=0.05×4=0.2mol，需要n（Cl2）=0.1mol，所以需MnO2质量为：0.1mol×87g/mol=8.70g；为了避免尾气污染，需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： ① 水蒸气催化重整： CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）  255.58 kJ·mol ② 部分催化氧化： CH3CH2OH（g）+1／2 O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76 kJ·mol 请回答下列问题： （1）下列说法正确的是         。（填字母） A．从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值 B．从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利