2022-2023学年江西省赣州市职业中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年江西省赣州市职业中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具 有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（    ） A、所有原子可能共平面    B、能发生加聚反应生成高分子化合物 C、酚酞的水解产物中含有醇羟基 D、1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应 参考答案： C 略 2. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 参考答案： D 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。   3. 下列离子方程式书写正确的是 A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2O C．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4] － 参考答案： A 略 4. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图①和② 所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯 参考答案： C 略 5. 某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.酸性品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　) A．G→a→e→b→f→d→c                 B．G→c→d→b→e→f→a C．G→a→e→f→b→d→c                         D．G→b→e→f→a→d→c 参考答案： C 略 6. 下列离子化合物电子式不正确的是 　　 参考答案： C 略 7. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子 B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA个Al3+ D．5.6g铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个 参考答案： B 略 8. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（   ） A．单质硅常用作半导体材料 B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 参考答案： D 9. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是（　　） A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣ B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣ C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+ 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A、根据电荷守恒和质量守恒进行判断； B、根据亚硫酸氢根离子的酸性大于苯酚的酸性分析； C、根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性能够将双氧水氧化成氧气分析； D、根据反应物中水应该写成分子式，不能写成氢氧根离子判断． 【解答】解：A、在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4、硫化钠和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣，故A正确； B、少量SO2通入苯酚钠溶液中，苯酚的酸性小于亚硫酸氢根离子的酸性，反应生成了亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣，故B正确； C、用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，生成了锰离子、氧气和水，根据化合价升降相等配平，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确； D、水是属于弱电解质，不能写成氢氧根离子，反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查离子反应方程式的书写判断，注意与氧化还原反应有关的离子反应为解答的易错点和难点，题目难度不大． 10. X、Y分别是两种药物，其结构如图。         下列说法正确的是 A．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH B．X、Y都有较强的水溶性 C．X、Y都能使FeCl3溶液变色   D．X、Y的水解产物有可能发生聚合反应 参考答案： D 略 11. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　） A． 过滤              B．渗析 C．萃取                 D．丁达尔效应 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜； 胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应； 萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系． 解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误； C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等． 12. 某温度下，相同pH的硫酸和硫酸铵溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L-1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是（） A．a＜b                             B．a＝b       C．水的离子积为1.0×10－(7+a)         D．水的离子积为1.0×10－(b+a) 参考答案： 答案：D 13. 下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（   ） ①Na2O2和CO2    ②Al和NaOH溶液    ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片   ⑤铜片和浓硫酸共热 A. ②       B. ①②       C.①②⑤     D. ②④⑤ 参考答案： A 略 14. 足量的铝与20mL1.0mol·L－1的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液    B．稀硫酸    C．盐酸    D．稀硝酸 【知识点】铝的性质 计算 【答案解析】D解析：根据2Al～2NaOH～3H2, 2Al～6H＋～3H2,Al～4HNO3～NO知产生气体物质的量由小到大是硝酸，盐酸，硫酸，氢氧化钠，选D。 【思路点拨】根据反应方程式解答。 参考答案： 15. 用下列装置不能达到有关实验目的是     (    )  A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。    回答下列问题： （1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式                   ；  （2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是                        ； （3）试管C中反应的化学方程式为                        ； （4）简述如何检验图（II）所示装置气密性                              ； （5）试管D的作用是                                                 ； （6）写出F试管中反应的化学方程式                                    。 参考答案： 答案：（16分） （1）2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O（其它合理答案均给分） （2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置 （3）3CH3CH2OH+Fe2O3 2Fe+3CH3CHO+3H2O（其它合理答案均给分） （4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸 （6）CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3 +H2O 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则    （1）B与A的差值为             mol。    （2）C点对应的溶液体积为            mL。    （3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为           mol。    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为                 。