2022-2023学年江西省景德镇市第十二中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年江西省景德镇市第十二中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 取用金属钠钾时，所需用品至少有   种 A. 2               B. 3               C. 4               D.5 参考答案： C 2. 在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（    ）        图4   A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B．25℃时，0．2 mol/L Ba(OH)2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7     C．25℃时, 0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 参考答案： D 略 3. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是 A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体 B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物  C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化 D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质 参考答案： C CO2不是污染性气体，A错误；熟石灰是Ca(OH)2,不是混合物，B错误；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 4. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 参考答案： C 5. 用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是 ①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　 ⑦100 mL量筒　⑧移液管　⑨滴定管 A．⑥③⑧⑤①②     B.③①⑨②      C．④⑤③②①⑨      D．⑥⑤①③② 参考答案： D 略 6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（  ） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解饱和溶液，可制得金属镁 参考答案： D 略 7. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大      D．两块钠的反应产物质量一样大 参考答案： B 略 8. 查阅资料知：2Fe3++M2—＝2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示（其它离子不参与反应）。 下列说法正确的是 A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—          B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况      C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4      D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— 参考答案： D 略 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间 A．①②                     B．①④ C．①②③④              D．①②④ 参考答案： D 略 10. 参考答案： D 略 11. 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1 参考答案： B 知识点：氧化还原反应 解析：A、根据电负性Al的电负性最小显+3价，O的电负性最大显-2价，故N呈-1价，故A错误；B、氮气中氮元素化合价有0价变为-1价，化合价降低，为氧化剂，故B正确；C、应强调标准状况下，故C错误；D、氧化产物是CO，还原产物是AlON，故反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1:2，故D错误。 思路点拨：本题考查了氧化还原的基础知识，难度不大，重点分析AlON化合价和电子的转移。 12. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：     2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O 参考答案： B 略 13. 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x的值是                               （    ） A．5                 B．4            C．3                D．2 参考答案： A 略 14. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：     2Cl- +2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH- B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋ = Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2： Mn2＋＋ClO－＋H2O = MnO2↓＋Cl－＋2H＋ 参考答案： A 略 15. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONa　c．NaHCO3　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是（   ） A．全部  B．③⑤⑥  C．④⑤⑥  D．①②④ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2005·上海卷）28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。 加热聚丙烯废塑料得到的产物如表： 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳 质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6 （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 写出反应②、③的化学方程式                             、                    。 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有      种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象                                            。 经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为              。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途                          、                         。 参考答案： （1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑         nHC≡CH→ （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色         4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均可） 本题综合考查乙炔的制备和性质，烷烃、烯烃、芳香烃的性质，同分异构体数目推断，平均相对分子质量等内容。 （1）由C2H2的制备和性质知反应②为CaC2+2H2O—→ Ca（OH）2+C2H2↑，③为nCH≡CHCH==CH。（2）产物经冷水冷却可液化，则该物质沸点较高，可能为苯或甲苯，又产品使KMnO4酸性溶液褪色，则必为甲苯，其一氯代物有4种。（3）经B冷却后所得气体为H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，经溴水充分吸收后所得气体只有H2和CH4，其平均相对分子质量为=4.8。（4）甲烷和氢气有多种用途，如作燃料、合成氨以及作有机化工原料等。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）       维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。 （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？   （2）计算样品中维生素C的质量分数。 参考答案： 答案： （1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程 中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。 （2）=92.40% 18. （9分）物质A~K都是由下表中离子组成的， 且为中学化学常见物质，有下图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果