2023年山东省烟台市福山区回里镇中学高一化学月考试卷含解析

2023年山东省烟台市福山区回里镇中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与物质的焰色反应有关。下列说法错误的是                              A. 焰色反应时一定发生化学变化              B. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl C. 焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝   D. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 参考答案： A 2. 下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是 A.溶液中含有1molNa2SO4     B.1L溶液中含142g Na2SO4 C.1molNa2SO4溶于1L水得到1mol/L的Na2SO4溶液 D.将142g Na2SO4·10H2O溶于少量水后，再将其稀释成1000mL 参考答案： B 3. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为                      A．HX                         B．H2X                     C．XH3                      D．XH4 参考答案： C 略 4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(   ) A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 参考答案： D 5. 下列互有同位素的是（　　） A．H2和D2 B．14N和14C C．16O和18O D．O2和O3 参考答案： C 考点：同位素及其应用． 专题：原子组成与结构专题． 分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体． 解答：解：A．H2和D2是由氢的2种核素构成的氢分子，故A错误； B．14N和14C质子数不同，为2种不同的元素，故B错误； C．16O和18O质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故C正确； D．O2和O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误， 故选C． 点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题 6. 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1，2:1，3:1的元素共有   A．4种                                    B．5种                 C．6种                                    D．7种 参考答案： D 略 7. 向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（　　） A. 等于0.9mol B. 大于0.45mol，小于0.9mol C. 等于0.45mol D. 小于0.45mol 参考答案： D 50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。   8. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 参考答案： D 略 9. 下列有关叙述中不正确的是（   ） A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 B．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 C．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 参考答案： B 略 10. 下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（    ）   A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 略 11. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. 离子半径：X＞Y＞Z B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： B 【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则 A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X＞Y＞Z，A正确； B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误； C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，C正确； D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。 答案选B。 【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。   12. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是    A. 64g SO2含有氧原子数为1NA    B. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 参考答案： D 略 13. 下列推测或结论不合理的是（      ） A. X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：Cl－>Br－ C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2 参考答案： B 分析：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。 详解：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY，A项正确；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-，B项错误；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料，C项正确；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，金属性RbSr，碱性RbOHSr（OH）2，D项正确；答案选B。 14. 下列有关物质分类或归类正确的一组是(    　　) ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物　  ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物　③明矾、小苏打、烧碱均为电解质　    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体　⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A.①② 　　　 B.②③ C.③④ D.②③⑤ 参考答案： B ①中液氯属于单质；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不属于盐类。 15. 某元素的阳离子Rm+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数是（    ） A．A+x+m            B．A+x-m         C．A-x-m     D．A-x+m 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为________________________________________。 (2)装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________。 (3)B装置的名称是________________________________________________________； E装置的作用__________________________________________________________。 (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________。 (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。 当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a、b   的代数式表示)_______________。 (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？________。 参考答案： (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)生石灰或固体氢氧化钠 (3)干燥管  除去氯气中的氯化氢 (4)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl  b/2a mol－1 (6)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算： （1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为        mol?L-1； （2）在标准状况下产生气体的体积为         L。ks5u 参考答案：   1        0.448   (各2分 18. 现有一块质量为10 g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100 mL密度1.14 g·mL-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5 g氢气。求: (1) 上述反应中被还原的HCl的质量为多少？（保留过程） (2) 盐酸中溶质的质量分数为_______。 参考答案： 略 19. 某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值； (2)X元素在周期表中的位置； (3)写出XCl2的电子式。 参考答案： 略