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2022-2023学年江西省上饶市余干第二中学高一化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作
参考答案:
C
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,光导纤维遇强碱会“断路”,A正确;B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应,因为钠和钾的焰色反应不同,B正确;C. 用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液会产生氯气,会降低清洗马桶的效果,且会产生有毒气体氯气,C错误;D. 中草药煎制过程体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作,D正确,答案选C。
2. 已知硼有两种天然同位素10B和11B,硼元素的原子量是10.8,则10B的质量分数为
A、20% B、小于20% C、大于20% D、80%
参考答案:
B
略
3. 根据中央电视台报道,近年来,我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停机,雾属于下列分散系中的( )
A. 胶体 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液
参考答案:
A
略
4. 具有漂白作用的物质:①臭氧;②二氧化硫;③活性炭;④过氧化钠.其中漂白原理相同的是( )
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
参考答案:
C
解:臭氧漂白实际上利用其强氧化性漂白,二氧化硫为化合漂白,活性炭是吸附漂白为物理变化,过氧化钠漂白原理是利用了强氧化性,故①④漂白原理相同,故选C。
5. 下列物质属于芳香烃,但不是苯的同系物的是( )
①CH3 ②CH=CH2 ③NO2
④OH ⑤ ⑥CH—CH3
A.③④ B.②⑤ C.①②⑤⑥ D.②③④⑤⑥
参考答案:
B
略
6. 在温度和压强不变的条件下,当氧气的物质的量发生改变时,下列物理量一定不改变的是( )
A.质量、摩尔质量 B.体积、摩尔质量
C.分子数、电子数 D.密度、摩尔体积
参考答案:
D
考点:物质的量的相关计算.
专题:计算题.
分析:广度性质,就是具有加和性的物理量,随氧气的物质的量发生变化,如:质量、体积等;而强度性质,就是不具有加和性的物理量,不随物质的量变化而变化,如摩尔质量、密度、摩尔体积等,由N=nNA可知,氧气分子数目及电子数目随物质的量变化.
解答:解:A.摩尔质量属于强度性质,不随物质的量变化,而质量属于广度性质,随物质的量变化,故A错误;
B.摩尔质量属于强度性质,不随物质的量变化,而体积属于广度性质,随物质的量变化,故B错误
C.由N=nNA可知,氧气分子数目及电子数目随物质的量变化,故C错误;
D.密度、摩尔体积都是强度性质,不随物质的量变化,故D正确,
故选D.
点评:本题考查对常用物理量的理解、物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握
7. 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大,下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( )
A.①②③ B.只有① C.①和② D.只有③
参考答案:
C
略
8. 可以用右图所示装置收集并干燥的气体是
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. H2
参考答案:
D
NH3为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,B错误;Cl2 、SO2气体的密度比空气大,不能用向下排空气法进行收集,A 、C均错误;H2可用浓硫酸来干燥,密度小于空气,可以用向下排空气法进行收集,D正确;正确选项D。
点睛:浓硫酸不能干燥两类气体:碱性气体氨气;还原性气体硫化氢、溴化氢、碘化氢等。
9. 下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是
A.1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多
B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D.A原子电子层数比B原子的电子层数多
参考答案:
B
略
10. 下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2+ > Cl-
参考答案:
D
11. 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是( )
A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水
C.0.50 mol 酒精 D.0.50 mol Na2SO4
参考答案:
D
略
12. 在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为
A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2
参考答案:
D
13. 能与Fe3+作用,且可证明Fe3+具有氧化性的是
A、SCN- B.Fe2+ C.Cu D.OH-
参考答案:
C
14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.钠和水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-=H2O
C.三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32-+2H+=CO2↑+H2O
参考答案:
B
略
15. 化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间,下列不属于化学探索空间的是
A. 在微观层面上操纵分子、原子 B. 将为环境问题的解决提供有力的保障
C. 合理地开发和利用能源和资源 D. 制备出大量的人工合成元素
参考答案:
D
A、现代化学已经发展到原子分子的水平,从最微观的角度去研究化学,加上技术的发展,现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子,A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决,B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识,开发新的能源,改造旧的能源,都离不开化学,C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容,不符合化学探究的空间,答案选D。正确答案为D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某研究性学习小组设计实验验证以下规律:元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。
(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。
(2)若B、C均为正盐,且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。
(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。
(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL,需要用托盘天平称取B_____g。
(5)有同学认为,将A中物质换为浓硝酸,其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为,该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。
参考答案:
(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可)
(2)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3
(3)有气泡产生(或有气体生成)(强调无色气体也可;说到气味算错)
(4)5.3
(5)错误 硝酸挥发到C中,不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸(答到挥发性,或者硝酸与Na2SiO3反应均可)
【分析】
元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较,利用强酸制弱酸原理分析,则
(1)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强;
(2)若B、C均为正盐,且焰色反应均为黄色,则为钠盐,即碳酸钠与硅酸钠,据此分析作答;
(3)烧瓶内为硫酸制碳酸的过程,会有二氧化碳生成;
(4)容量瓶有固定的规格;根据m = cVM计算即可;
(5)硝酸易挥发。
【详解】(1)C、Si、S的非金属性从大到小为:S > C > Si,所以其最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为:H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可),
故答案为:H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可,有大于符合也可);
(2)有上述分析可知,B为碳酸钠,C为硅酸钠,A为S元素对应最高价氧化物的水化物硫酸,所以其化学式分别为:H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3,
故答案为:H2SO4;Na2CO3;Na2SiO3;
(3)根据强酸制弱酸的原理,可知,烧瓶内硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳、硫酸钠与水,所以其实验现象为:生成气体(或有气体生成);
故答案为:生成气体(或有气体生成);
(4)容量瓶的规格只有500 mL,所以所配制的B溶液的溶质为Na2CO3,其质量为m = cVM = 0.1 mol/L×500×10-3 L×106 g/mol = 5.3 g,
故答案为:5.3 g;
(5)硝酸挥发到C中,不能确定与Na2SiO3反应的是碳酸,因此不能验证N、C、Si三元素的非金属性强弱,
故答案为:错误;验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。
【点睛】第(4)问是学生的易错点,需要强调配制一定浓度的标准溶液时,所用容量瓶的规格问题。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 实验室很多化学药品长期放置会变质,氢氧化钠放置一段时间后,有一部分变成碳酸钠。取部分已变质的氢氧化钠固体样品6.12 g,溶于水得到100 mL溶液,向其中加入足量的氯化钡溶液,生成白色沉淀。过滤,将沉淀洗净、烘干,称量质量为3.94 g。
(1)写出上述溶液中所发生反应的离子方程式
(2)样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
参考答案:
(1)Ba2++ CO32-=BaCO3↓ (2)c(NaOH)=1mol/L 步骤
略
18. 氧化铁和铁粉的混
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