2022-2023学年黑龙江省伊春市高安创新中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年黑龙江省伊春市高安创新中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）     X Y Z W     A．最高正化合价：Z＞X=W＞Y B．原子半径：Y＞X＞W＞Z C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W 参考答案： D   考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题． 解答：解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素， A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误； C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误； D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确． 故选D． 点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大． 2. 已 2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线—河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是：（） A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。 B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。 C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。 D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。 参考答案： 答案：C 3. 设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是（　　） A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA D．5.6 g铁与500 mL 2 mol?L﹣1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L； B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数； C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量，结合gCO2和N2O电子数都是22计算； D、依据n=计算物质的量，结合电子守恒分析计算； 解答：解：A、气体摩尔体积是标准状况为22.4L，温度压强不知，2NA个HF分子所占的体积不是44.8L，故A错误； B、四氧化二氮和二氧化氮最简式相同，结合原子守恒计算46gNO2中含有的原子数=×3×NA=3NA，故B错误； C、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，依据n=计算物质的量==0.2mol，结合gCO2和N2O电子数都是22，所含的电子数为4.4NA，故C正确； D、依据n=计算5.6g铁物质的量为0.1mol，硝酸溶液中含有溶质物质的量=500 mL×2 mol?L﹣1=1mol，结合电子守恒分析可知硝酸过量，生成铁离子，电子转移为0.3mol，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子守恒计算分析，掌握基础是关键，题目较简单． 4. 下图①表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图②表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是 A．图①中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L-1 C．图②中若使用催化剂，B点会降低 D．图②中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E2 参考答案： B 略 5. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 参考答案： D A项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg＋2CO22MgO＋C；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。 6. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－) D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 参考答案： B 试题分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+会发生水解反应而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水电离产生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是盐水解程度是微弱是，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以c(NH4+)> c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，错误；B．醋酸是一元弱酸，其电离程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的电离作用大于水的电离作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，根据盐的化学式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH－，当最终达到平衡时，c(H+)> c(OH－)；但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，错误；D．pH=11的CH3COONa溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，错误。 7. 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（    ） A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O B．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－ D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸 参考答案： D 【知识点】氯及其化合物的化学性质 解析：A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正确；B．a点时溶液中ClO3－与ClO－离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正确；C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－，故C正确；D．使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误； 故答案选D 【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。 8. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=—197kJ·mol—1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A.容器内压强p：p甲=p丙>2p乙              B.SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙  D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 参考答案： B 略 9. 化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键 Si—O O==O Si—Si Si—Cl Si—C 键能kJ·mol－1 460 498.8 176 360 347   A．- 989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1 C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1 参考答案： A 略 10. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A．1:1:2                    B．2:1:3       C．6:3:2         D．3:2:1 参考答案： C 11. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 参考答案： C 略 12. 下列电离方程式的书写正确的是（