2022-2023学年陕西省西安市西航集团第二子弟中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年陕西省西安市西航集团第二子弟中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列变化不属于盐类水解反应的是（     ） A．NH3＋H2ONH4＋＋OH－        B．HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－   C．Cu2+＋2H2O2Cu(OH)2＋2H＋  D．2 Fe3＋＋3H2O＋3CO32－= 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 参考答案： A 2. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其数目b可能为 离子 Na+ Al3+ Cl- X 数目 3a 2a a b   A. OH-、8a    B. SO42-、4a    C. NO3-、4a    D. CO32-、4a 参考答案： B 溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则：A、OH-与Al3+反应而不能大量共存，选项A错误；B、Na+、Al3+、Cl-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，且3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl-）+4a×2×N（SO42-），电荷守恒，选项B正确；C、Na+、Al3+、Cl-、NO3-相互之间不反应，可以大量共存，但3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl-）+a×N（Cl-），电荷不守恒，选项C错误；D、CO32-与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项D错误。答案选B。 3. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4; 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 今若制得Cl20.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(   ) A. 0.025mol    B. 0.050mol    C. 0.10mol    D. 0.20mol 参考答案： C 试题分析：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol， 2Cl--2e-=Cl2↑ 2mol     1mol x     0.050mol 解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时铅蓄电池的电池反应式为： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol                       2mol y                         0.1mol y=0.1 所以消耗硫酸  0.1mol ；  故选C。 4. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是(     )                                          　　　　　　　　 A．该分散系能发生丁达尔现象             B．分散质颗粒能透过滤纸 C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间     D．该分散系很稳定 参考答案： D 略 5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 3∶5    B. 5∶4    C. 1∶1    D. 5∶3 参考答案： D 由氮元素化合价变化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3—被还原，则反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故D正确。 6. 下列叙述中不正确的是：(    ) A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同 B．蛋白质遇浓硝酸显黄色 C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应     D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸 参考答案： A 7. 下列电离方程式书写正确的是（   ） A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ B. Ca(NO3)2= Ca 2++2(NO3)2－ C. Ba(OH)2=Ba2++OH2－ D. Na2CO3=Na2++CO32－ 参考答案： A A.硫酸铝是强电解质，在水溶液中能完全电离成铝离子和硫酸根，A正确； B. 硝酸根带一个单位的负电荷，B不正确；C.氢氧根带一个单位的负电荷，C不正确； D. 2个钠离子不能合并在一起写成一个离子，D不正确。本题选A。 8. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是 A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O ? 6e?CO2+ 6H+ D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e?4OH? 参考答案： D 根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；根据总反应，每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol，故B正确；电池负极的反应式为：CH3OH + H2O ? 6e?=CO2+ 6H+，故C正确；电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误。 9. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： C 10. 下列物质分类的正确组合是（     ）     碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 氨水 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 胆矾 三氧化硫 参考答案： D 11. 酸雨是指 A．酸性的雨    B． pH<5.6的雨 　 C． pH=5.6的雨   D．pH<7的雨 参考答案： B 略 12. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　） A．硅晶体可用于制造光导纤维 B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品 C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料 D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物 参考答案： B 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料； B、以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称； C、晶体硅是半导体的材料； D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物； 【解答】解：A、二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误； B、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故B正确； C、晶体硅是半导体的材料，而不是二氧化硅，故C错误； D、二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误； 故选B． 　 13.  下列叙述正确的是          A．在共价化合物中一定存在共价键      B．只存在共价键的物质一定是共价化合物 C．含有共价键的化合物一定是共价化合物   D．离子化合物中只含有离子键 参考答案： A 如Cl2分子中的氯、氯原子间存在共价键，但Cl2为单质，不是化合物，故B错误； 如NaOH中： OH-内氢、氧原子间形成共价键，但Na+、OH-间形成离子键，则NaOH是离子化合物，故C错误；离子化合物中可能也含有共价键，如NaOH，故D错误； 14. 下列说法中正确的是 A、用完的电池可以随意地丢弃 B、增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C、无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 D、把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 参考答案： D 15. 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘： ①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为      A．②→④→①→③→⑤                B．②→①→③→④→⑤ C．③→①→②→⑤→④                D．①→③→⑤→②→④ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： （1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。 （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。 （3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。 （4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。 （5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。 参考答案： (1)过滤    (2)Fe2O3    2Al(OH)3Al2O3+3H2O    (3) NaAlO2     盐    (4)氨水    Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+    (5)硅酸钠（或Na2SiO3） 解析：工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则 （1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分)将60g乙酸和92g乙醇混合，在浓硫酸存在的条件下充分反应，如果实际产率是理论产率的70%，则生成有机物的质量是多少？ 参考答案： （4分） 解：经判断，乙醇过量   CH3COOH+CH3CH2O