2022-2023学年黑龙江省绥化市大罗中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年黑龙江省绥化市大罗中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 A．质量为14g  　B．分子数为6.02×1024  　　C．体积为22.4L   D．物质的量为2mol 参考答案： C 略 2. A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值 A．Z：+18，N：2y+18                     B．Z：+8, N:2y+18 C．Z：+8, N：2y+36                      D．Z：+18, N:2y+36 参考答案： C 略 3. 下列物质属于离子化合物的是                                                   A．C60            B．HCl           C． C6H6          D．CaCl2 参考答案： D 略 4. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ①少用煤作燃料      ②把工厂烟囱造高      ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰       ⑤开发新能源 A．①②③             B．②③④⑤    C．①③⑤     D．①③④⑤ 参考答案： C 略 5. 某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（     ）              A.NO     B.NO2      C.N2O        D.N2O4 参考答案： B 略 6. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 （    ）   A．向小苏打溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀  B．纯碱和小苏打都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 C．等质量的纯碱、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 D．等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H2SO4反应，小苏打产生的CO2多 参考答案： D 略 7. 巴豆酸乙酯的结构简式为：CH3—CH=CH—COOCH2CH3（又名：丁烯酸乙酯）。现有 ① 氯化氢气体； ② 溴水； ③ 氢氧化钠溶液； ④ 丁醇； ⑤ 酸化的KMnO4溶液。试根据其结构特点判断，在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是 A．只有 ② ⑤  B．只有 ① ③ ④ 　　C．只有 ① ② ③ ④　 D．只有① ② ③ ⑤ 参考答案： D 8. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是    学  A．CCl4           B.PCl3           C.CO2            D.BF3学科网 参考答案： D 略 9. 下列实验操作中正确的是 A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。 C. 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。 D. 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。 参考答案： D 【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误； B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；  C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误； D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确； 综上所述，本题选D。 10. 在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（　　） A．N2   B．F2 C．O2   D．C12 参考答案： B 考点：卤素原子结构及其性质的比较． 分析：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈，据此分析解答． 解答：解：元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气反应越容易、越剧烈， A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下发生化合反应生成氨气，故A不选； B．这几种物质中非金属性最强的是F元素，则氟气的氧化性最强，和氢气在冷暗处就能发生剧烈反应而发生爆炸，故B选； C．氧气和氢气在点燃条件下反应生成水，故C不选； D．氯气和氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，故D不选； 故选B． 点评：本题考查气体之间的反应，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质是解本题关键，知道常见气体和氢气反应条件，题目难度不大． 　 11. 下列物质的性质与应用对应正确的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气 D. Al2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝 参考答案： B 【详解】A. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误； B. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确； C. 浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误； D. Al2O3难溶于水，D错误。 答案选B。 12. 下列提纯方法不正确的是 A．除去KNO3中的NaCl杂质------结晶、重结晶  B．除去食盐水中的泥沙-----过滤 C．除去KCl溶液中的K2CO3------加适量盐酸     D．除去碘水中的水-----升华 参考答案： D 13. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为                                                   （   ）  A. 11.2L     B. 4.48L        C. 5.6L   D. 2.24L 参考答案： C 略 14. 下列物质能使品红溶液褪色的是 ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 A．①③④       B．②④       C．①②③④　　　D．①②③④ 参考答案： D 略 15. 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　) A．CO2、SiO2都是酸性氧化物 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 参考答案： A 解析：CO2可溶于水生成H2CO3，但SiO2却不能溶于水生成H2SiO3，B错误；SiO2与CO2都是酸性氧化物，A正确，C错误；CO2是由CO2分子构成的，而SiO2则是由硅原子和氧原子构成的，SiO2中不存在分子，D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题： （1）实验装置如下： 填写所示仪器名称A             （2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热 （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸） ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是                                  ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                     参考答案： （1）分液漏斗        （2）检查装置的气密性  （3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O      吸收二氧化硫     硅酸钠溶液中有白色沉淀生成 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应： A　+　3B == 2C　。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求： (1)2min 末B、C的浓度。  (2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。 参考答案： 略 18. 将质量为1。15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1。232 L（标准状况）气体。 请回答下列问题： ⑴1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为         L 。 ⑵Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：                         。 ⑶若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ 参考答案： 19. 某元素的同位素AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置； （3）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化学方程式。 参考答案： （1）Z=11；A=23； （2）第三周期，IA族； （3）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na+O2  Na2O2 解:    MCl + AgNO3 = AgCl↓+ MNO3 1                     1 n  1mol/L×0.02L     得n=0.02mol 则MCl的摩尔质量 则元素M的质量数A≈相对原子质量=58.5－35.5=23 质子数Z = A –N = 23 –12 = 11   即M为第11号元素钠  有三个电子层,最外层有1个电子,即在第三周期IA族