2022-2023学年重庆云阳县盘石中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年重庆云阳县盘石中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42- B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32- C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3- 参考答案： D 试题分析：A、MnO4-为有色离子，不满足溶液无色溶液要求，故A错误；B、该溶液中存在电离的OH-，NH4+能够与OH-反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、Ba2+、HCO3-与OH-反应生成碳酸钡沉淀，不满足得到澄清溶液的条件，故C错误；D、该溶液为碱性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。 2. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3 B.MgCl2·6H2O MgCl2 Mg C. SO2 CaSO3 CaSO4 D. Fe Fe2O3 FeCl3(aq) 参考答案： A A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，物质间转化均能实现，选项A正确；B、氯化镁晶体受热时由于水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，水解程度增大，最后加热灼烧得到氧化镁而得不到无水氯化镁，选项B错误；C、二氧化硫与氯化钙不能反应，无法得到亚硫酸钙，选项C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不是得到氧化铁，选项D错误。答案选A。 3. 已知25℃、101kPa条件下： 4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)   ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)    ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是(　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 参考答案： D 略 4. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是 A、中既有离子键，又有极性键 B、1mol中含有的离子键数目为 C、该晶体在熔融状态下能导电 D、该物质的化学式可写为 参考答案： C5. 参考答案： B 6. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　） A．④③⑦⑤⑥    B．②⑤⑦⑥    C．①③⑤⑥⑦    D．②⑥③⑦⑤⑥ 参考答案： D 解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：D． 7. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O   ②：2A2++B2=2A3++2B－    ③：2B－+Z2=B2+2Z－ 由此推断下列说法错误的是(     ) A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行          B．Z元素在①、③的反应中均被还原 C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+                D．还原性是A2+>B－> Z－>X2+ 参考答案： B 8. 下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①②          B. ③④           C. ①③            D. ②④ 参考答案： B 略 9. 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为: 含的导电固体为电解质。下列有关电池说法不正确的是(    ) A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.充电时既发生氧化反应又发生还原反应 C.充电过程中,电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为:   参考答案： A 略 10. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是   (     ) 　 A.氯化镁、氢氧化钠           B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氧化镁、盐酸               D.溴化亚铁、氯水   参考答案： D 略 11. 下列实验现象的描述错误的是（） A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 参考答案： 答案：A 解析：A、氢气在氯气中燃烧生成黄绿色的烟雾。A实验现象的描述是错误的，A为正选项。氯气是黄绿色气体；氢气在氯气中燃烧生成的氯化氢是无色气体。雾是小液滴，烟是固体小颗粒。氯化氢易溶于水，在空气中易形成酸雾。 B、红热的铁锈在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的固体颗粒。B实验现象描述正确。 C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰。C实验现象描述正确。 D、钠中空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。D实验现象描述正确。 烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，氢气在氯气中燃烧生成的是无色的HCl气体。能准确描述实验现象是认真做好实验的结果。透过实验现象去分析发生化学反应的实质就能把化学反应学活而不用去死记背化学方程式。因此出这样的考题很有必要。 12. 下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是   （）                ①纯水在25 ℃和80 ℃的PH       ② 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化状态下的离子数    ③ 25℃时，等体积且PH都等于3的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数 ④Na+和 F－的离子半径      ⑤含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　　 D．②⑤ 参考答案： 答案：B 13. 生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是                      （    ）     A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水     B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性     C． 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多     D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 参考答案： B 略 14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（　　） 　 A． Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B． BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 　 C． BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D． BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl 参考答案： C A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确； B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确； C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误； D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确． 15. 下列叙述正确的是    A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分 别为Va和Vb，  则Va =10 Vb     B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：    C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）     C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：        3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ D．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：    Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题： 方案一：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下： (1)操作②中H2O2的作用是                      ； 除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称)：         。        (2)操作③X溶液的阴离子是         。 (3)操作④中一系列操作依次是     、洗涤、      、冷却、称量。 (4)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示)         g     方案二：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量     (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需要的仪器有(填仪器名称)                   。 再取20g样品配制成100mL的溶液。     (6)写出滴定反应的离子方程式：                          。     (7)滴定时选择        式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液，锥形瓶中盛放20mL样品溶液，滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为     色，振荡后半分钟溶液颜色不再变化，此时消耗标准溶液为bmL，则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示)               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I—、Br—的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(SPT)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答： （1）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度 （2）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I—有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为多少升？ （3）当溶液中Br—有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是多少升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为多少？ 参考答案： （共6分，每小题2分） （1）主要离子反应有