2022-2023学年陕西省西安市西科第一中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年陕西省西安市西科第一中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08温州市第二次“八校联考”)下列叙述不正确的是（）          A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应        B．电解精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应        C．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极        D．铅蓄电池在放电时，电解质溶液中SO42－移向负极 参考答案： 答案：A 2. 下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是 A．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量 将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量 将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小 C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的 阳离子向铁电极移动 D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为 牺牲阳极的阴极保护法 参考答案： B 略 3. 下列叙述合理的是     A．苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物     B．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体     C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能     D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 参考答案： B 略 4. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（） A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4 B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 参考答案： 答案;AD 5. 下列离子方程式正确的是（  ） A、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－           CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O B、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－ C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓ D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 参考答案： D 略 6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（   ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A.①②            B.①④            C.①③            D.②③ 参考答案： B 略 7. 下列说法不正确的是 A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的?H＞0 B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，不变 C．向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 D．如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 参考答案： D 试题分析：A．在常温下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反应的?S＞0，反应不能自发进行，则△G=△H-T△S＞0，则该反应的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正确；B．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，但温度不变，平衡常数不变，因此 不变，故B正确；C．硅酸钠属于强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中滴加酚酞，溶液变红，，故C正确；D．乙酸是弱电解质，通入氨气后生成乙酸铵，乙酸铵属于强电解质，溶液的导电性增强，故D错误；故选D。 8. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 参考答案： A 略 9. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（　　） A．FeS      B．FeCl2       C．FeCl3       D．Fe3O4 参考答案： B 考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．. 专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析：根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同． 解答：解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确； B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误； C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确； D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确； 故选：B． 点评：变价金属（如铁、铜）与氯气反应得到的是高价的氯化物，而与硫反应，得到的是低价的硫化物． 10. 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 A．甲<乙<丙<丁           B．丁<甲<乙<丙 C．甲=丁<乙=丙           D．丁<甲<乙=丙 参考答案： D 11. 某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是                （    ） A．①②④⑤                           B．②③④                               C．③④⑥                              D．只有⑥ 参考答案： 答案：D 12. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（    ） A．CN-可以和稀硫酸反应生成HCN       B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2 C．在水溶液中(CN)2可被F-还原        D．HCN的电子式为 参考答案： C 略 13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－ C．同主族元素中X的金属性最弱 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： A 略 14. 参考答案： A 15. 某有机物结构简式为，下列说法正确的是                A．该有机物分子式为：C10H8O6         B．分子中最多有9个碳原子共平面     C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol     D．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。   已知：①NO+NO2+2OH-    2NO-2+H2O       ②气体液化的温度：NO2：21oC、NO：-152oC   （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）      A、C、       、      、        。 （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是                                                                            。 （3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。     ①确认A中产生的气体含有NO2依据的现象是                          。     ②装置E的作用是                             。 （4）如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为                                                  。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是                                                                            。 （5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是                                                                     。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100 g水仅溶解0.836 g。硫酸钡、AgCl的溶解度太小，忽略不计。（该题结果均保留三位有效数字） (1) 25℃时，在烧杯中放入6.24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。 (2) 若在(1)题烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？ (3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol/L？ 参考答案： (1) c(Ag+)＝0.0536 mol / L  (2分) (2) c(Ag+)＝0.0536 mol / L  (2分)        (3) V＝0.489 L   (2分) 略 18. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为            （2）所得溶液中Cl－的物质的量为        mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝              。   参考答案： 答案 ：（1）10.7％  （2）0.25  （3）3︰2 解析：此题考查的是氢气和氯气的反应，以及氯气和NaOH的反应。  解：（1）n(NaOH)=0.1L×3.00mol/L                         =0.3mol         w(NaOH)=0.3mol×40g/mol÷(100ml×1.12g/mL) ×100%                     ≈10.7％       (2)由钠守恒可知，溶液中     n(NaOH)＝n(NaCl) ＋n(NaClO)