2022-2023学年广东省深圳市福景外国语学校高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年广东省深圳市福景外国语学校高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                                (　　) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 参考答案： D 根据电荷守恒可知选项A正确。选项B中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正确。根据质子守恒，在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正确。对于选项D，等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。 2. 甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（  ） A. 10：1        B.1：10        C.2：1        D1：2 参考答案： A 略 3. 用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是     A．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色     B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液     C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应     D．石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化 参考答案： A 略 4. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是     A．苯的一元取代物无同分异构体       B．苯的间位二元取代物只有一种     C．苯的邻位二元取代物只有一种       D．苯的对位二元取代物只有一种 参考答案： C 5. 在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是(　　) A.延长反应时间 B.充入过量H2 C.充入过量N2 D.升高温度 参考答案： C 解析：由反应:N2+3H22NH3　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,达平衡时H2的转化率不再变化,所以延长反应时间不能提高H2转化率。充入过量H2,平衡虽然移动,但H2的转化率降低,升高温度使平衡逆向移动,H2的转化率降低,充入过量N2使平衡正向移动,H2转化率提高。 6. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（    ） A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体     D．正反应放热，L是固体或液体 参考答案： C 略 7.  已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) DH = －72 kJ?mol－1。且知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）   A．404           B．260           C．230           D．200 参考答案： B 略 8. 有两种不同的原子团-X、-Y，若同时分别取代甲苯苯环上的两个氢原子，生成的同分异体的数目是     （      ） A.10种         B.9种       C.6种          D.4种 参考答案： A 略 9. 下列有关葡萄糖的说法错误的是(     ) A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6         B．葡萄糖能发生银镜反应 C．葡萄高考资源网糖是人体重要的能量来源      D．葡萄糖属于高分子化合物 参考答案： D 略 10. 已知丁基共有4种，不必试写，立即可断定分子式为C4H10O的醇应有（    ）        A．3种         B．4种       C．5种      D．6种 参考答案： B 略 11. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是   A．HCO3一      B．Ba2+          C．Al3+          D．Ag+ 参考答案： C 略 12. 下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是： A. 该装置工作时是将电能转化成了化学能 B. 该装置工作时，通入的氢气发生还原反应 C. 该装置工作时，通入氢气的一极为正极 D. 该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极 参考答案： D A、该装置为燃料电池，化学能转化为电能，A错误；B、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，H2发生氧化反应，B错误；C、燃料电池中，燃料所在电极为负极，所以H2所在电极为负极，C错误；D、原电池中，电子从H2所在的负极通过导线流向O2所在的正极，D 正确。正确答案为D。 13. 有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化进行电解．下列有关电极产物的判断正确的是（） A．阳极产生H2 B．阳极产生O2 C．阴产生Li和H2 D．阴极只产生H2 参考答案： B 考点：电解原理． 分析：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解．现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出，氧离子在阳极是电子生成氧气； 解答：解：已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，现将LiCl水溶液蒸干并灼烧，平衡正向进行得到氢氧化锂，氢氧化锂分解得到的是Li2O，电解熔融的氧化锂，锂离子在阴极得到电子析出金属Li，氧离子在阳极失电子生成氧气； 故选：B． 点评：本题考查了盐类水解和电解原理的应用，注意蒸干灼烧得到的物质组成是解题关键，题目难度中等． 14. 已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___         ___________ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。 参考答案： C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)    △H=-akJ/mol   20Q≤ Q1 ≤40Q   试题解析：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。丁烷燃烧热是-akJ /mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)    △H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L×4mol/L=0.2mol，若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成正盐，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.2mol×=0.1mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=×0.1mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为40Q；若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成酸式盐，则则由CO2～KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=×0.2mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为20Q；故1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为20Q≤ Q1 ≤40Q。 考点：反应热的计算 15. 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A．      B． C．      D． 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　． （2）浓硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　． （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　． （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　． （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　． （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　． 参考答案： 1、　CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O　    2、催化剂   吸水剂 3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 4、倒吸　   5、分液     6、防止暴沸　 考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合． 专题：实验设计题． 分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应； （2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用； （3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层； （4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析； （5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离； （6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸． 解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O， 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O； （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂， 故答案为：催化剂；吸水剂； （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯； 故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度； （4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸， 故答案为：倒吸； （5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯， 故答案为：分液； （6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸． 点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 恒温下，将amol N2 和b mol H2 的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， （1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol, n(NH3)=6mol,则a=? （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=? （3）原混合气体中，a:b=? （4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=? 参考答案： (1)a=16mol     (2)n(NH3)=8mol  (3)  2:3  (4)3:3:2 略 18. 已知: 0.010mol·L-1Na