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2023年天津京津中学高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于可逆反应:3A2(g)+B 2(s)4AB 3(g)ΔH<0下列图象中正确的是
参考答案:
D
略
2. 利用超声波技术,制备生物柴油的反应原理如下,下列对该反应的叙述正确的是( )
A.该反应属于酯化反应
B.生物柴油常温下呈固态,有固定的熔沸点
C.生物柴油与普通柴油化学成分不一样,生物柴油实质上属于酯类物质
D.相同质量的生物柴油比普通柴油燃烧耗氧量大
参考答案:
C
略
3.
参考答案:
C
4. 中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
参考答案:
A
略
5. 据媒体报道,上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术,减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是
A.次氯酸钠是纯净物,液氯是混合物
B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比,前者消毒效率高
C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸
D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠
参考答案:
D
略
6. 在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯 化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
A. B.
C. D.
参考答案:
A
7. 将一定质量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中,金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液的pH等于7
B.当加入NaOH溶液的体积为20 mL时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D.所加NaOH溶液的物质的量浓度为5.0 mol/L
参考答案:
D
略
8. 下列表达方式正确的是
A.CCl4的电子式: B.MgCl2的电子式:
C.S2-的结构示意简图 D. 中子数为20的氯原子:20Cl
参考答案:
C
9. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,密度为ρg/L的某气体纯净物一个分子的质量为g
B.15 g 甲基(—CH3)所含电子数为 10NA
C .1 molC6H14分子中共价键总数为 20NA
D .1 L 1 mol/L 的 NH4Cl溶液中含有 NA个NH4+
参考答案:
A
略
10. 根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
参考答案:
C
11. 在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是
A.残余固体可能为铜和铁的混合物 B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D.残余固体全部是铜
参考答案:
D
略
12. 右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z,W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述正确的是
A.反应①属于加成反应
B.W中至少含有1个手性碳原子
C.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应
D.可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W
参考答案:
BC
13. 下列反应可能会生成Na2O2的是( )
A. 金属钠高温还原CO2,制人工金刚石
B.汽车气囊中用氧化铁除去NaN3受撞击时分解生成的钠
C.隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O
D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热
参考答案:
D
解析:A. 金属钠高温还原CO2时发生反应得到氧化钠和碳单质,错误;B. NaN3受撞击生成钠和大量的氮气,当用氧化铁除去钠时钠生成氧化钠,错误;C.隔绝空气条件下加热金属钠与NaNO2反应制取Na2O,没有过氧化钠的生成,错误;D. 将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热时,金属钠与空气接触可能会生成Na2O2,正确。
14. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是( )
A.室温下,NaR溶液的pH大于7
B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小
C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大
D.25 ℃时,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8
参考答案:
B
略
15. 下列说法正确的是
A.电解NaOH溶液时,溶液浓度将减小,pH增大
B.电解CuSO4溶液时,溶液浓度将增大,pH减小
C.电解Na2SO4溶液时,溶液浓度将增大,pH不变
D.电解NaCl溶液时,溶液浓度将减小,pH不变
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究,回答下列问题.
(1)装置①除了制取NH3外,还能制取 ;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是______________________________________.
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是_____________________,分液漏斗中装的试剂是_________________,装置除②外还应选择________(填装置序号).
(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验,测出氨气的体积(标准状况)如下表:
试剂:6.0 g Ca(OH)2(s,过量),6.0 g CaO(s,过量),5.4 g NH4Cl(s),5.4 g (NH4)2SO4(s).
试剂组合
①Ca(OH)2 NH4Cl
②Ca(OH)2(NH4)2SO4
③CaO NH4Cl
④CaO(NH4)2SO4
NH3体积( mL)
1344
1364
1792
1753
从表中数据分析,实验室制氨气的产率(产率=×100%)最高的是________(填序号),其原因是_____________________________________________________________
参考答案:
(1) O2 ③⑦ 氨气难溶于该试剂,该试剂不易挥发,不与氨气反应
(2 )CaO或NaOH或碱石灰 浓氨水 ④⑥
(3) ④ 因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl;而用Ca(OH)2反应产生的水较多,吸收的NH3较多,所以用CaO和(NH4)2SO4反应产率最高
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (2000·广东卷)28.在1.00L 1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
参考答案:
通入CO2的物质的量==0.750 mol
溶液中NaOH物质的量=1.00L×1.00 mol·L-1=1.00 mol
根据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 : 1
该反应中CO2过量:0.750 mol-=0.250 mol
生成的Na2CO3为=0.500 mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 : 1 : 2
反应中Na2CO3过量,生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2=0.500 mol
溶液中剩余的Na2CO3为0.500 mol-0.250 mol=0.250 mol
略
18. (12分)标准状况下,体积为134.4L的由甲烷、氢气、一氧化碳组成的混合气体,与足量氧气充分反应,并将产物通入足量澄清石灰水中,得到沉淀400g,溶液质量减少了152g。求原混合气体各组分气体的物质的量和混合气体的平均摩尔质量。
参考答案:
(12分)n(CH4)=1mol n(H2)=2mol n(CO)=3mol M(混合气体)=17.3g/mol
略
19. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品8.98g,
溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO2不计)
盐酸的体积(mL)
4
8
15
20
50
120
150
生成CO2的体积(mL)
0
0
112
224
896
2240
2240
求:(1)稀盐酸的物质的量浓度
(2)样品中的成分及成分的物质的量
参考答案:
1mol/L
样品A中含有0.090mol NaHCO3,0.010mol Na2CO3?2H2O。
略
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