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2023年四川省达州市通江县实验中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. C、D、E的半径:C>D>E
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
参考答案:
C
略
2. 在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入6.5g锌粉,充分反应后最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A. 112mL B. 224mL C. 448mL D. 672mL
参考答案:
D
【详解】锌与稀硝酸反应的实质是3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO↑+4H2O,混合溶液中含H+物质的量=0.04mol×2+0.02mol=0.10mol,硝酸根离子的物质的量是0.02mol,6.5g锌的物质的量=6.5g÷65g/mol=0.1mol。根据离子方程式可知3Zn~2NO3-~8H+~2NO,因此氢离子、锌过量,硝酸根离子完全反应,则生成的NO气体的物质的量为0.02mol,剩余的锌是0.07mol,氢离子是0.02mol,根据方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑可知还可以产生0.01mol氢气,则标准状况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL,答案选D。
【点睛】明确反应的先后顺序以及准确判断出过量问题是解答的关键,注意与硝酸反应时应该利用离子方程式判断,不要利用化学方程式,为易错点。
3. 下列实验操作中错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,萃取剂与原溶剂要不互溶
参考答案:
A
略
4. 石棉是一类建筑材料,主要成分为硅酸盐,化学式是CaMg3Si4O12。
(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
(2)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应,则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤,滤渣主要是_______。
参考答案:
(1)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为。CaO·3MgO·4SiO2(2)SiO2
5. 下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明显碱性的是
A.AlO2-、CO32-、Na+、K+ B.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
C.Na+、Al3+、HCO3-、NO3- D.Fe2+、K+、H+、NO3-
参考答案:
A
略
6. 质量相同的下列物质中,含分子数最多的是( )
A.O2 B. NH3 C. CO D. CH4
参考答案:
D
7. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线分别两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时,d表面发生还原反应;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时d质量减轻。则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a>b>c>d B.c>a>b>d C.b>d>c>a D.a>c>d>b
参考答案:
D
略
8. 氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质的递变规律不正确的是( )
A.单质密度依次增大 B.单质的熔沸点依次升高
C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
参考答案:
D
略
9. 某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
参考答案:
C
A.因H+、HCO3—可以反应生成水和二氧化碳气体,所以不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+有颜色,与无色溶液的条件不符,故B错误;
C.Na+、K+、Cl-、NO3-都没有颜色,且互相之间不发生任何反应,所以可以大量共存,故C正确;
D.Ba2+和SO42-可以反应生成BaSO4沉淀,所以不能大量共存,故D错误。
故答案选C。
10. 下列有关胶体的说法中,不正确的是 ( )
A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4有沉淀生成
B. Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动,是因为Fe(OH)3胶体粒子带电
C. 用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NA
D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
参考答案:
D
【详解】A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2 mo l/LNa2SO4溶液,胶体胶粒的电荷被电解质电离的离子中和,使胶粒聚沉,所以有沉淀生成,A正确;
B.Fe(OH)3胶体在通电后可向阴极定向移动,说明Fe(OH)3胶体粒子带正电,在电场力作用下向负电荷多的阴极移动,B正确;
C.由于胶粒是许多Fe(OH)3的集合体,所以用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe(OH)3胶体时,形成的胶体粒子数目小于0.1NA,C正确;
D.依据分散质微粒直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液,D错误;
故合理选项是D。
11. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A. 若降低温度,可以加快反应速率
B. 使用催化剂是为了加快反应速率
C. 在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
参考答案:
B
试题分析:降温无论对于正反应速率还是逆反应速率,都是降低的,选项A不正确;催化剂可以提高活化分子的数目,进而提高化学反应速率,选项B正确;可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,选项C不正确;平衡时不一定有这个浓度关系,浓度比不能判断是否平衡,选项D不正确。
12. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
A.Mg B.Cu C.Al D.Fe
参考答案:
D
13. 对于反应A2+3B2=2C+D,化学反应速率最快的是
A.V(B2)=0.8mol/(L·s) B.V(D)=0.6mol/(L·s)
C.V(C)=0.6mol/(L·s) D.V(A2)=0.8mol/(L·min)
参考答案:
B
略
14. 硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的
物质的量之比是
A.2:3 B. 4:3 C. 1:1 D. 1:3
参考答案:
A
略
15. 25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol
下列说法正确的是( )
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶;
(2)用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH;
(3)将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液转移入容量瓶中;
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,洗涤后的溶液也转移至容量瓶中, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线1-2cm处,改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
(6)若在配制过程中出现下列情况,对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ (填各选项的序号)。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
参考答案:
(1) 500 (2)8.0 (5)胶头滴管 (6) C
解析:(1)因溶液的体积500mL,所以选用500mL容量瓶,故答案为:500;
(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g,故答案为:8.0;
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,然后盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀,故答案为:胶头滴管;
(6)A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,氢氧化钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥,导致称量的氢氧化钠质量偏小,溶液浓度偏低,错误;C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干,对溶液浓度无影响,正确;故选C。
点睛:本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)标准状况下,2.24LHCl气体溶于水配成250mL溶液,
(1)求所得盐酸的物质的量浓度。
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,求稀释后盐酸的物质的量浓度。
参考答案:
(1)0.4mol/l (2) 0.1mol/l
略
18. (5分)氧化铜在高温下发生分解反应,化学方程式可表示为:4CuO2Cu2O + O2
(1)若反应过程中生成64g O2,求转移电子的物质的量。
(2)现将80gCuO进行灼烧,灼烧后固体质量变为73.6 g,求CuO的分解率。
参考答案:
8mol (3分) 80% (2分)
略
19. 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
(1)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积;
(2)完全中和50 mL已配制溶液,需要0.5 mol/L的硫酸多少体积?
参考答案:
(1)C1V1=C2V2 .0.1×0.1=2×V2 V2 =0.005(L)
(2) 2NaOH + H2S04 = N
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