2022-2023学年贵州省遵义市野茶中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市野茶中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 微量元素是指含量在0．01%以下的元素，其中       有智力元素之称；缺少        会导致贫血（均填元素符号） 参考答案： 略 2. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（    ） 　 A．直线形；三角锥形     　　　　B V形；三角锥形 　 C．直线形；平面三角形   　　　 D．V形；平面三角形 参考答案： D 略 3. 下列有关实验操作正确的是（） A．         B． C．   D． 参考答案： B 考点：计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．NaOH应放在小烧杯中称量； B．高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气； C．100ml容量瓶只能用来配置100ml溶液； D．冷凝水应下进上出． 解答：解：A．NaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故A错误； B．用火柴点燃肥皂泡可检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，故B正确； C．100ml容量瓶不能用来配置150ml溶液，故C错误； D．蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累． 4. 使反应4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　) A．v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1         B．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1          D．v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1 参考答案： A 略 5. 某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有    A．加成反应     B．消去反应      C．取代反应       D．加聚反应 参考答案： B 略 6. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是                      　　A．        B．    C．　   D． 参考答案： C 7. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是 A. 2H2O(g) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)     △H1 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g)     △H2 B. S (g) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)         △H1      S (s) ＋ O 2(g) ＝ SO2(g)         △H2 C. 2C (s) ＋ O 2(g) ＝ 2CO (g)       △H1 2C (s) ＋ 2O 2(g) ＝ 2CO2 (g)     △H2 D. H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g)       △H1 2HCl(g) ＝ H2(g) ＋ Cl2(g)     △H2 参考答案： C 略 8. 下列说法错误的是(　　) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 参考答案： A 略 9. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（      ） A．   酚类  –OH         B．   羧酸　   –CHO C．  醛类　–CHO        D． CH3-O-CH3    醚类   参考答案： D 略 10. 常温下，下列溶液pH小于7的是 A.CH3COONa  B.CuSO4 C.NaOH  D.Na2CO3 参考答案： B 11. ．乙醇与浓硫酸共热时，不可能生成的物质是  A．乙醚           B．乙烯           C．炭              D．乙烷 参考答案： D 略 12. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一组是 A．    B． C．     D． 参考答案： A 略 13. 下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是 参考答案： C 略 14. 常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（     ） A．氨水的浓度等于盐酸的浓度      B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋ C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍 D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1 参考答案： D 15. 下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 (  ) 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表： 物质 甲醇 苯甲酸 苯甲酸甲酯 沸点／℃ 64.7 249 199.6       I．合成苯甲酸甲酯粗产品 在园底烧瓶中加人12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇（密度约0.79g · mL－1) ，再小心加人3 mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。 (1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：__________________。  (2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用__________装置（填“甲”或“乙”）。理由是___________________。 (3)反应物CH3 OH 应过量，理由是__________________________________。 II．粗产品的精制 (4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。 (5)以上流程图中加人Na2CO3 溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________  (6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。 参考答案： .(1)催化剂、吸水剂 (2)甲；甲采用冷凝回流装置，减少了CH3OH 的挥发，产率高（或由于苯甲酸和苯甲酸甲酯的沸点远高于甲醇，蒸出酯的温度在200 ℃ 左右，此时甲醇会大量蒸发，不利于合成反应，所以应冷凝回流） (3)该反应是可逆反应，增加CH3OH 的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率 (4)分液；蒸馏 (5)将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒人另一干净的容器（或烧杯）中 (6) 65 % 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 8分）含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其摩尔质量为116g/mol，它的水溶液能使甲基橙变红，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，它能使溴水褪色。推断这种物质的结构简式（要求写出推断过程） 参考答案：    略 18. 参考答案： （8分）（1）C2H4O、  C4H8O2。   （2）CH3CHO、  CH3COOC2H5 略 19. 在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求： （1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 （2）加入NaOH溶液的体积为多少升？ 参考答案： 略