2023年安徽省滁州市龙集中学高二化学月考试题含解析

2023年安徽省滁州市龙集中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为①  ②  ③  ④该反应进行速率最快的是: A. ①    B. ②和③       C. ④              D. ①和④ 参考答案： C 2. 为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是 A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离 B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，分液分离 C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离 参考答案： A 略 3. 下列有机物的命名正确的是（   ） A. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷              B. 3,3,4-三甲基-1-己烯 C. 3,4,4-三甲基己烷                   D. 2,3,3-三甲基-2-庚烯 参考答案： B 略 4. 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯     ②用相互滴加的方法鉴别氨水和AgNO3溶液       ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①②           B．①③           C．②③         D．①②③ 参考答案： D 略 5. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（    ）             A．NaHSO4        B．KAl(SO4)2           C．NaHCO3     D．NaAc 参考答案： B 略 6. 下列物质一定属于同系物的是                                           A．①和②       B．④和⑥        C．⑤和⑦       D．④和⑧ 参考答案： CD 7. 下列有机物的命名正确的是：     A．2—乙基丁烷                  B．2,2—二甲基丁烷 C．3,3 —二甲基丁烷            D．2,3,3一三甲基丁烷 参考答案： B 8. 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(     ) A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4 C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2 参考答案： C 考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；铜金属及其重要化合物的主要性质；乙醇的化学性质． 专题：物质的组成专题． 分析：A、碳酸钠俗称苏打； B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾； C、酒精是乙醇的俗称； D、生石灰是氧化钙的俗称． 解答：解：A、碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误； B、五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误； C、酒精是乙醇的俗称，故C正确； D、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误． 故选C． 点评：本题考查学生物质的俗称，属于教材中知识的记忆和归纳的问题，难度不大 9. 有关晶体的叙述中正确的是（） A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子 B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NA C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键 D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 参考答案： D 考点：晶胞的计算；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；金属晶体的基本堆积模型． 分析：A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子； B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键； C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高； D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×． 解答：解：A．在SiO2晶体中，每个环上有6个Si原子，每2个Si原子之间含有一个O原子，所以由Si、O构成的最小单元环中共有12个原子，故A错误； B.28g晶体硅的物质的量为=1mol，每个Si原子占有两个Si﹣Si键，所以在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为2NA，故B错误； C．原子晶体中，键能越大、键长越短，其熔沸点越高，金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键长小于Si﹣Si键、C﹣C键能大于Si﹣Si，故C错误； D．Mg是六方最密堆积、Cu是面心六方最密堆积，Cu晶体中Cu原子配位数=3×8×=12，Mg晶体中Mg原子配位数=4×6×=12，故D正确； 故选D． 点评：本题考查基本计算、原子晶体熔沸点比较、化学键的计算等知识点，侧重考查学生分析计算、空间想象能力，知道金刚石、二氧化硅最小环上原子个数，难点是Mg晶体配位数的计算方法． 10. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（     ） A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 参考答案： D 略 11. 见下表。欲用一种试剂乙来检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取……等操作）其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是   试剂乙 离子X 离子Y A HNO3、Ba(NO3)2 SO42－ SO32- B NH3.H2O Al3+ Mg2+ C AgNO3、HNO3 I－ CO32- D NH4SCN，氯水 Fe2+ Fe3+ 参考答案： C 12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　  C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①     B．②④    C．③④    D．①②③ 参考答案： C 略 13. 可用来鉴别苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一组试剂是（    ） A．银氨溶液、溴水                 B．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水             D．氯化铁溶液、溴水 参考答案： C 14. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是 A．可以在催化剂作用下和溴反应         B．可以和银氨溶液发生银镜反应 C．可以和氢溴酸反应                   D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 参考答案： B 15. 下列各对物质属于同分异构体的是（    ） A.与                              B.O2与O3           参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：                           ⑴仪器X的名称是                     。 ⑵写出A中发生反应的离子方程式                                       ， 实验前如何检验装置A的气密性                                       。 ⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是               （填装置编号）。                    ⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→      →      →       。 ⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中 Fe元素的质量分数为                  （用含字母的数学式表示）。 参考答案： ⑴长颈漏斗。 ⑵Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑, 关闭活塞K，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，（停止加水）一段时间后液面高度差没变化，说明装置不漏气。（只要合理即给分） ⑶①④（每填错1个倒扣分，不出现负分。） ⑷B→C→C。 ⑸（1－8b/9a）×100%（或1－8b/9a） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。 （1）50mL水中至少能溶解多少毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？ （2）下列气体能做成喷泉实验的是____。 气体 A B C D E 溶解度（标况） 26 40 58 102 231 （3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？ 参考答案： ⑴大于17ml时能进行喷泉实验 ⑵ B E ⑶1/22.4 mol/L 2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。 ⑴求此有机物的分子式。 ⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。 参考答案： （1）求出相对分子质量M=108g·mol—1，分子式：C7H8O， （2） 略 19. 在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？ 参考答案：  36.5%     0.100mol/L