2023年安徽省池州市青阳县新河中学高二化学模拟试题含解析

2023年安徽省池州市青阳县新河中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中只涉及物理变化的是（　　） A．石油分馏 B．煤的干馏 C．海水制镁 D．海带提碘 参考答案： A 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答． 【解答】解：A．蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选； B．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选； C．海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选； D．海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选； 故选：A． 2. 一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(      )  A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 参考答案： B 3. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（   ）              A                 B               C                D 参考答案： A 略 4. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩．请指出配合物（OH）2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（　　） A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4 C．Cu2+、OH﹣、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2 参考答案： A 解：配合物（OH）2中，Cu2+为中心离子，电荷数为+2，NH3为配体，配位数为4， 故选A． 5. 下列操作中顺序不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　Ａ　排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 　　　　Ｂ　给试管内液体加热，应先均匀受热，后小心加热液体中下部 　　　　Ｃ　碱液流到桌上，先用稀醋酸中和，后用水洗 　　　　Ｄ　浓硫酸洒在皮肤上，先用水迅速冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液 参考答案： D 6. 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（    ） A．    B． CH3CH＝CHCH3       C．     D． 参考答案： C 7. 除去甲烷中混有的乙烯的试剂是(　　) A．水          B．NaOH溶液       C．酸性高锰酸钾溶液       D．溴水 参考答案： D 略 8. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是 A．K＋、H＋、、OH－            B．Na＋、H＋、Cl－、    C．Na＋、Ca2＋、、           D．Na＋、Cu2＋、Cl－、 参考答案： D 略 9. 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)＋2H2O(l)    Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。下面关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应；②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应；③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小；④在放电时，该电池的负极材料是铅板；⑤在放电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－=PbSO4(s)；⑥在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)+2e－=Pb(s)＋SO42－(aq)。下列各选项中所包括的说法都正确的是 A．①③⑤      B．②④⑥       C．③⑤⑥       D．①②④ 参考答案： D 略 10. 随着原子序数的增大，关于卤族、氧族、碳族元素的说法正确的是   A、单质的熔点、沸点均升高        B、氢化物的沸点均升高   C、氢化物的稳定性均减弱          D、最高正化合价均等于最外层电子数 参考答案： C 11. 反应2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定条件下达到新的平衡，密闭容器内压强增大p%，测得A的转化率为p%，则z的值为 A．1         B．2         C．3        D．4 参考答案： C 12. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（    ） A.两种酸都能与溴水反应 B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D.中和等物质的量的两种酸消耗的氢氧化钠的量相同 参考答案： A 略 13. 下列叙述正确的是 A．0.1mol/L氨水中c(NH4＋)=c(OH－) B．等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合后：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C．pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液以任意比混合的溶液中：c(H＋)+c(M＋)=c(OH－)+c(A－) D．常温下，pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)=c(OH－)   参考答案： C 略 14. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．NH4+、K+、OH－、HCO3－           B．Na+、Cl一、Ba2+、CO32－ C．H+ 、Al3+、Ag+、NO3－           D．H+、Na+、SO42－、HCO3－ 参考答案： C 试题分析：A.OH－、HCO3－   反应生成碳酸根离子和水，A错误；钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，B错误；C中离子能大量共存，C正确；氢离子与碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误，答案选C 考点：离子共存 15. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容 C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。 （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式：     Fe2＋ ＋    MnO4－＋（        ）=    Mn2＋ ＋      Fe3＋ ＋     H2O （2）本实验的指示剂               。 A、酚酞    B、甲基橙   C、石蕊   D、不需要 （3）KMnO4溶液置于           （酸式、碱式）滴定管中 （4）终点颜色的变化:                                      。 （5）产品中Fe2+的质量分数为                      。 参考答案： （1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： 5 Fe2＋ ＋1 MnO4－＋（ 8H+  ） =  1 Mn2＋ ＋   5 Fe3＋ ＋  4 H2O （2）  D    。（3）    酸式  （4）终点颜色的变化: 溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。 (5）产品中Fe2+的质量分数为 14%       。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡： 2SO2  +  O2    2SO3   测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求： （1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。   参考答案： 略 18. (10分) 小明为测定某牙膏中碳酸钙的质量分数，取该牙膏25 g，加入200 mL稀盐酸，恰好完全反应（其他成分不和盐酸反应），共收集到标准状况下3.36 L二氧化碳气体，请通过计算说明： （1）右图该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注是否正确？ （2）所用盐酸的物质的量浓度是多少？ 参考答案： (1)该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数标注正确(计算过程略) (2) 1.5mol/L 略 19. ⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol） (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 参考答案： ⑴ 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为：                         ⑵ 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97－x)mol 根据电中性：3x mol + 2(0.97－x)mol=2×1mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97－x)mol=0.91 离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91