2022-2023学年山西省运城市裴社中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市裴社中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的摩尔质量为 A．44g/mol                      B．2.2mol              C．44g                          D．22 参考答案： A 略 2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ..........................  ①MgO    ②Al2O3     ③Al(OH)3   ④Al  ⑤Mg   ⑥Mg(OH)2  A．①④⑤   B．③④⑥    C．②③⑤   D．②③④ 参考答案： D 略 3. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A.过滤             B.蒸馏          C.分液          D.萃取 参考答案： C 略 4. 15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 gD物质和0.3 mol E物质,则E物质的摩尔质量是 A. 16.5 g/mol    B. 111 g/mol    C. 55 g/mol    D. 27.5 g/mol 参考答案： C 根据质量守恒定律可知生成E的质量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，则E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。 5. 下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示                  甲           乙 A、  Fe ，S             B、Cu，S          C、Fe，O       D、Fe，Cu 参考答案： D 略 6. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是 A．在FeBr3催化下苯与液溴反应       B．用镍做催化剂，苯与氢气反应 C．乙烯与水在一定条件下反应         D．乙醇与氧气在铜做催化剂加热时生成乙醛 参考答案： A 7. 2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。对118号元素下列叙述合理的是 　A．它的最外层电子数是8　　　　 　 B．它属于第VIII族 　C．它是活泼的金属元素　　　　　　 D．它的中子数是118 参考答案： A 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B A．含有3NA个Na+离子的烧碱溶液，浓度为3mol/L B．1000C 和101kPa时， 16g氧气有0.5NA个氧分子 C．使22.4 L HCl气体溶于水，溶液中H+数约为NA D．5.6g Fe与足量氯气完全反应后失去的电子数为0.3NA 参考答案： BD 略 9. 某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是(　　) ①R元素的最高正价是＋5价　②R元素还可形成其他含氧酸　③R元素原子的最外层电子数为7　④R元素的原子序数为7 A．①②  B．②③ C．③④  D．①④ 参考答案： B 解析　根据题意，R元素的原子获得1个电子后变成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，且原子序数小于18，表明R可能为F或者Cl，最外层电子数为7，最高正价为＋7价(此时R为Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可见R元素只能是Cl，HRO3为HClO3，还可形成HClO4、HClO等含氧酸。 10. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A. 金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 参考答案： A A项，Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C，金属Mg失火不能用CO2灭火器扑灭，Na失火生成Na2O2，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，金属Na失火不能用CO2灭火，正确；B项，Na2CO3的溶解度比碳酸氢钠的大，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙溶于水，碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙小，错误；C项，在金属活动性顺序表中Fe处在Cu的前面，Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu，Na与CuCl2溶液作用，Na先与溶剂水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuCl2反应生成Cu（OH）2和NaCl，Na不会从CuCl2溶液中置换出Cu，错误；D项，铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，铝制品表面有一层致密氧化膜对内部铝起保护作用，铝制品不要经过防腐处理，错误；答案选A。 11. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（   ） 　 A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应 　 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 　 C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应 　 D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 参考答案： A 12. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是       A、NaCl晶体、BaS04          B、铜、二氧化硫 C、液态的醋酸、酒精         D、熔融的KNO3、硫酸溶液 参考答案： C 略 13. 在mA＋nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m、n、p为 A．2：3：2                  B．2：3：3                  C．1：3：2                  D．3：1：2 参考答案： C 14. 不能用  来表示其结构的微粒是 A．Ne          B．F-                C．Al3+            D．S2- 参考答案： D 略 15. 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ C.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 D.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加 入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（ 使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃） （1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是：                                                                。 （2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是                                   。 （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。           试剂a是__________；分离方法①是_________________， 分离方法②是__________________，分离方法③是_______________。   （4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，是                              。 参考答案： （1）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。 （2）该反应是可逆反应，反应不能进行完全 （3）饱和碳酸钠溶液，分液，蒸馏，蒸馏 （4）除去乙酸乙酯中混有的少量水 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将足量澄清石灰水加入250ml碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀． （1）求此碳酸钠溶液的物质的量浓度． （2）若取出这10g沉淀，向其中加入足量的稀盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积． 参考答案： 解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 1mol            100g xmol             10g 1mol：xmol=100g：10g 解得x=0.1， 故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L， 答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L； （2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g             22.4L 10g              V L 100g：10g=22.4L：V L 解得V=2.24， 答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L 考点：化学方程式的有关计算．  分析：（1）发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算； （2）发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，据此计算生成二氧化碳的体积． 解答：解：（1）令碳酸钠的物质的量为x mol，则： Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 1mol            100g xmol             10g 1mol：xmol=100g：10g 解得x=0.1， 故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L， 答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L； （2）设标况下生成二氧化碳的体积为V L，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100g             22.4L 10g              V L 100g：10g=22.4L：V L 解得V=2.24， 答：标况下生成二氧化碳的体积为2.24L． 点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固． 18. 有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 参考答案： Na2CO3:0.5mol/L（3分）Na2SO4:0.2mol/L（3分） 略 19. 在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合