2022-2023学年湖南省长沙市井冲中学高三化学月考试卷含解析

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2022-2023学年湖南省长沙市井冲中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是(    )     A. 0.lmol. L-1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-     B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+     C. 与镁反应只产生氢气的溶液中  N03-、C1-、H+、A13+   D. =1.0×1012溶液中    C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00- 参考答案: D 略 2. 将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应,同温同压下,产生相同体积的H2,则( Fe-56,Al-27)(  )。 A.参加反应的金属质量相等 B.消耗两种金属的物质的量相同 C.反应中电子转移的电子总数相等 D.消耗铁、铝的质量比为56∶18 参考答案: CD 略 3. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价    化合物,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时O.Ol mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是 A.由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物 B.在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2 C.原子半径由大到小排列的顺序是:Z>R>W>Y>X D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 参考答案: D 2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D,则C的摩尔质量为 A.17g/mol                    B.28g/mol            C.32g/mol                  D.44g/mol 参考答案: B 略 5. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A.16O和18O是同一种核素                           B. 1H218O的摩尔质量为20 C.34S和15N核内的中子数相差9                   D. 2H+核外电子数为0 参考答案: D 略 6. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1 mol M最多能与2mol Br2发生反应 C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 参考答案: C 略 7. 用下列方法制备胶体,能够得到胶体的是                       (    ) A.将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡,并加热到沸腾      C.把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D.把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 参考答案: D 试题分析:实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液,注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热,将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡,产生白色沉淀,所以得不到胶体,A错误;氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解,所以得不到胶体,B错误;把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并搅拌,会产生胶体聚沉现象而得不到胶体,C错误;把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡,能得到氢氧化铁胶体,D正确。 考点:考查氢氧化铁胶体的制备。 8. 用下列装置不能达到有关实验目的的是                            A.用甲图装置电解精炼铝 B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置可制得金属锰 D.用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 参考答案: 略 9. 氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是(   )          A、HI和HClO                        B、HCl和HIO          C、HClO3和HIO                         D、HClO和HIO 参考答案: A 略 10. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中,正确的是(   ) A.酸、碱一定含有氢,盐一定不含氢        B.碱、盐可能含氧,酸一定含氧 C.酸、碱、盐可能都不含金属元素          D.金属氧化物一定是碱性氧化物 参考答案: C 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如右图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 普伐他汀 A.能与FeCl3溶液发生显色反应   B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与3molNaOH反应                     参考答案: C 略 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是                                (    )        A.氧化亚铁加入稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O        B.铝片加入烧碱溶液:2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑        C.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO3—+OH—=CO32—+H2O        D.硅酸钠溶液和稀硫酸混合:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ 参考答案: B 略 13. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是       A.X的氢化物具有还原性       B.Y的氧化物是离子化合物,可用来制作耐火材料       C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸       D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 参考答案: D 略 14. 下列实验能达到目的的是 A.制取SO2、检验SO2的漂白性 B.实验室制取并收集O2 C.此装置可防止铁钉生锈 D.实验室进行石油分馏实验   参考答案: A 略 15. 向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉,锌和溶液中的硝酸恰好完全反应,下列说法正确的是(  ) A.在此反应中硝酸只体现强氧化性 B.该反应的还原产物一定是N2O C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1:4 D.该反应中转移的电子数一定是0.4NA 参考答案: D 【考点】氧化还原反应. 【分析】向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉,硝酸的物质的量为0.5mol,锌为=0.2mol,则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍,剩余部分硝酸作氧化剂,氧化还原反应中得失电子数相等,所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1,所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3,据此分析. 【解答】解:向1L 浓度为0.5mol/L 的硝酸溶液中加入13 克的锌粉,硝酸的物质的量为0.5mol,锌为=0.2mol,则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍,剩余部分硝酸作氧化剂,氧化还原反应中得失电子数相等,所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1,所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3, A.反应中硝酸作氧化剂和酸,体现酸性和氧化性,故A错误; B.硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3,故B错误; C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1:4或1:5,故C错误; D.0.2mol 锌失去电子为0.4mol,该反应中转移的电子数一定是0.4NA,故D正确. 故选D.   二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样 品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)    (1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是                 。    (2)此实验还必须用到的最重要的仪器是          ;仪器F的作用是              。    (3)已知仪器C中装有品红溶液,其作用是           ,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是                 。    (4)实验室中备有以下常用试剂:a,浓硫酸 b,品红溶液 c,酸性高锰酸钾溶液 d,饱和碳酸氢钠溶液 e,氢氧化钠溶液  f,无水硫酸铜  g,碱石灰 h,五氧化二磷 i,无水氯化钙        ①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:        B中            ,D中          ,E中            。        ②实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是              。所通空气应先经过         试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值        (填“偏高”、“偏低”或“没影响”)。    (5)若仪器E在实验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为           。   参考答案: (1)检查装置的气密性 (2)托盘天平;防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中 (3)检验SO2是否除尽;CO2可溶于水 (4)①c; a; g; ②使ABCD各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收; e或g;偏低 (5)1∶1 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. (6分)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。               (1)a点对应的沉淀为                (填化学式)。 (2)计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少?(写出计算过程) 参考答案: (6分)(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)(2)FeCl3物质的量浓度为4mol/L(4分) 略 18. (12分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N2H4),加热并保持温度在90℃。检验反应完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为: 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O (1)电化学法制备Cu2O时,铜棒做  ▲  极,阴极生成Cu2O的电极反应式为  ▲  。 (2)湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是  ▲  。 (3)湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224
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