2022-2023学年福建省漳州市长泰县第五中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年福建省漳州市长泰县第五中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 的Na2O2反应，固体质量增加w g。则该物质为：（   ） ①H2            ②CO        ③CO和H2的混合气         ④C6H12O6 A．均不符合                      B．只有①②  C．只有①②③                  D．全部符合 参考答案： D 2. 某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是(　　) A. 第二周期第ⅣA族    B. 第三周期第ⅣA族 C. 第三周期第ⅥA族    D. 第二周期第ⅥA族 参考答案： B 设R元素的相对原子质量为X R+O2=RO2 X          X+32 2.8g      6g X：(X+32)=2.8g：6g X=28 设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。 3. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是   A．NaNO2是还原剂                        B．NH4Cl中N元素被还原   C．生成1molN2时转移6mol电子            D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 参考答案： D 略 4. 下列各个装置中能组成原电池的是 参考答案： B 略 5. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是 (　　)。 A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能 C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能 参考答案： D 6. 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1,则9.2mol.L-1的硫酸溶液的质量分数为（   ） A．49%     B．大于49%         C．小于49%    　　　　 D．无法确定 参考答案： B 略 7. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是 A．质子数       B．中子数      C．最外层电子数      D．最高正化合价 参考答案： B 略 8. 有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、、H2、CO、CO2 和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有：（   ） A．CO和HCl          　B．CH4和NH3                       C．CH4和HCl          D．H2和CO2 参考答案： A 略 9. 还原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是 A. I-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、Cl-、Br- C. Fe2+、Fe3+、Cl- D. Fe2+、I-、Cl- 参考答案： B 【详解】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子； A.当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误； B.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确； C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误； D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误； 故选B。 【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。   10. 下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A. A的氢化物的水溶液为强酸 B.该化合物的分子式为S2Cl2 C. 该化合物为共价化合物 D. B位于元素周期表第15纵行 参考答案： D 略 11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5:4           B．分子数之比为1:1 C．原子总数之比为4:3             D．质量之比为1:1 参考答案： B 略 12. 下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 参考答案： B 13. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）                       （    ）       A．28g N2所含有的原子数为NA               B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数11NA        C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等        D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是                                                         A、pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨     B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料     C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等     D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料 参考答案： C 15. 若由乙醇制取时，最简便的流程则要经过下列的一些反应，①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和；⑧缩聚。其反应顺序正确的是 A．⑤②①③⑥　　B．⑤②①④⑧ 　C．①②③⑤⑦　　D．①②⑤③⑥ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 根据如图所示实验装置，回答下列问题： （1）写出下列仪器的名称：②　   　，③　   　，⑦　    　． （2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是　    　（填仪器名称） （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是　 　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是　  　（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时 应采取的措施是　    　．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是　  　． A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面． 参考答案： （1）②冷凝管；  ③锥形瓶； ⑦蒸发皿； （2）分液漏斗、容量瓶； （3）16.7mL； 25mL；重新配制；BCD 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称； （2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水； （3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格； 凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制； 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析； 【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：②冷凝管；  ③锥形瓶； ⑦蒸发皿； 故答案为：②冷凝管；  ③锥形瓶； ⑦蒸发皿； （2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水； 故答案为：分液漏斗、容量瓶； （3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒； 在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制； A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选； B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选； C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选； D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选； 故选：BCD． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分) 恒温下，将a mol A与b mol B的混合气体通入2L的固定体积的密闭容器中，发生如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）， (1)若反应进行到某时刻t时，n(A)＝13 mol，n(C)＝6 mol，求a的值？ (2) 经5min后达到平衡，此时混合气体的物质的量为32 mol，其中C的物质的量分数为25%，求：①C的化学反应速率是多少？ ②5min后容器中A的物质的量浓度是多少？ (3)计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n始∶n平。 参考答案： (1)a＝16（3分） (2) ① 0.8 mol·(L·min)－1（1分）②  6 mol·L－1（1分） (3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32＝5∶4。（1分） 18. 配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要称取固体Na2SO4的质量是多少？ 参考答案： 需要称取固体Na2SO4的质量是1.42g． 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】根据已知的浓度和体积由公式n=cV求出物质的量，再由m=nM来计算Na2SO4的质量． 【解答】解：Na2SO4的物质的量n=cV=0.2mol?L﹣1×0.05L=0.01mol，所以Na2SO4的质量m=0.01mol×142g/mol=1.42g， 答：需要称取固体Na2SO4的质量是1.42g． 　 19. （6分）根据烷、烯、炔烃燃烧的反应方程式，请回答下列问题： (1)某混合气体由C2H6和C3H4组成。将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生的CO2体积比水蒸气多0.2L(相同状况下测定)，通过计算确定C2H6的体积。(请写出计算过程)   (2)某混合气由烯烃和烷烃或烯烃和炔烃组成。已知两种烃分子的碳原子数相同，将1.0L混合气在氧气中充分燃烧，产生3.0LCO2和2.4L水蒸气(相同状况下测定)。试判断混合气是由烯烃和________两类烃组成，其体积比为__________________。高 参考答案： 略