2022-2023学年山西省运城市裴社中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省运城市裴社中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是(    )   物 质 杂 质 试 剂 A Cl2 HCl 饱和食盐水 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C 金属镁 金属铝 稀NaOH溶液 D FeCl2 FeCl3 铁粉 参考答案： B 略 2. 两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是 A．Mg、Fe B．Zn、Ag         C．Al、Zn        D．Mg、Al 参考答案： C 3. 危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是 A．酒精——剧毒品              B．浓硫酸——腐蚀品 C．硝酸钾——放射物            D．烧碱——易爆品 参考答案： B 略 4. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（  ） A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 参考答案： D 解：A、因乙中I﹣失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确； B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确； C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确； D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误； 故选D． 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA B. 32g氧气含的原子数目为NA C. 2 L 0.1mol·L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA D. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA 参考答案： D 【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误； B. 32g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误； C. 2 L 0.1mol·L-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误； D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。 答案选D。 6. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O → Al（OH）3 + N2↑+ NaAlO2，有关叙述正确的是 A. 上述反应中水是氧化剂 B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2L C. 该反应的氧化产物是N2 D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L 参考答案： B 略 7. X、Y、Z、M代表四种元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．X>Z>Y>M  B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y  D．X>Z>M>Y 参考答案： A 解析　金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解，Z极上有H2放出，则活动性：X>Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则氧化性：Y2＋>Z2＋，还原性：Z>Y，即金属的活动性：Z>Y；氧化性：M2＋>Y2＋，则活动性：Y>M。 8. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是 ①检验自来水中是否含有氯离子     ②鉴别食盐和小苏打   ③蛋壳能否与酸反应              ④白酒中是否存在甲醇 A．①②     B．①④     C． ②③     D．③④    参考答案： C 略 9. 若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是 ( A )XYZ2          ( B )XYZ4          ( C )XYZ       ( D )X2YZ3 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++C═CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：N+HS+2OH﹣ NH3↑+S+2H2O C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++S+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O 参考答案： B 考点：离子方程式的书写．  分析：A．石灰乳中氢氧化钙不能拆； B．二者反应生成氨气、硫酸钠和水； C．醋酸铵为强电解质，拆成离子形式； D．离子个数配比不符合物质结构； 解答：解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A错误； B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热，离子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确； C．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选：B． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大． 11. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是 A．油脂是产生能量最高的营养物质 B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂 C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪 D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质 参考答案： C 略 12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（     ）       A、不用稀硫酸，改用98％浓硫酸      B、加热     C、滴加少量CuSO4溶液                D、不用铁片，改用铁粉 参考答案： A 略 13. 已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是   参考答案： D 略 14. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为 A. 16g            B. 32g           C. 16            D. 32 参考答案： D 15. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （     ）                   A．标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1n NA D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水) ①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲__________ 乙__________ 离子方程式 甲__________ 乙__________ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2   ②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__________(填字母)。 A．非常合理          B．部分合理        C．完全不合理 ③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________。 （2）乙同学验证了“酸性：H2SO3＞H2CO3”，能否得出“非金属性：S＞C ”的结论？___（能或否）。 参考答案： (1)①溶液由无色变为橙色    溶液由无色变为黄色(或黄褐色）    2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－    2I－＋Cl2=I2＋2Cl－    ②B    ③溴水    (2)否 【分析】 （1）根据氯气氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性； （2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。 【详解】（1）①甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－， 乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－， ②由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B； 根据上述分析，试管乙应该使用溴水； （2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知反应 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，则被氧化的NH3 是    克 参考答案：  51克 18. 燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？   参考答案：   略 19. 在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则其中CO所占的体积为多少，CO2所占物质的量为多少？ 参考答案： CO:16.8L CO2 :0.25mol