2022-2023学年北京房山区房山第三中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年北京房山区房山第三中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1∶2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（    ） A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B. 元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是H2YO4 参考答案： D 【分析】 根据X2+和Z-离子的电子数之差为8，由元素周期表可以确定X2+为Be2+或Mg2+；推断Z为F-或Cl-；依据W和X元素原子内质子数之比为1∶2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W为He、X为Be、Z为F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W为C、X为Mg、Z为Cl，由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，则Y为S，据此分析解答。 【详解】根据上述分析，W为C元素，X为Mg元素，Y为S元素，Z为Cl元素。 A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确； B．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故B正确； C．四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构，故C正确； D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4，故D错误； 答案选D。   2. 将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） A. 0.9 mol/L    B. 0.85 mol/L    C. 0.8 mol/L    D. 0.75 mol/L 参考答案： C 试题分析：由方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu △m 56            64         8  1mol  1mol              8 当铁片增重0.8g时参加反应的Cu2+为0.1mol，溶液中剩余0.5mol-0.1mol=0.4mol。浓度为0.8mol/L. 3. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是(    ) A．具有相似的物理性质                      B．具有相似的化学性质 C．分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同  D．组成元素相同，但结构不同 参考答案： CD 略 4. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是（    ） A.(A－N+17m)mol B. (A－N+17m)mol C. (A－N)mol D. (A－N)mol   参考答案： A 同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。 点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。 5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是(　　) A. X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C. Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水 D．X的最高价氧化物的水化物能与Z的最高价氧化物的水化物发生中和反应 参考答案： D 解析　根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，D项正确。 6. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是 甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L　　 总胆固醇              4.27          mmol/L　　 高密度脂蛋白胆固醇    1.57          mmol/L　　 低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/L　　 葡萄糖                4.95          mmol/L　　   A．溶解度　B．物质的量浓度  C．质量分数   D．摩尔质量 参考答案： B 略 7. 有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另 一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为                                 A、44   B、64      C、71        D、48 参考答案： A 略 8. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟           B.该反应利用了Cl2具有的氧化性 C.该反应属于复分解反应                     D.生成1 mol N2 有6 mol 电子转移 参考答案： C 略 9. 下列物质属于电解质的是    A．酒精            B．食盐水           C．铁              D．氢氧化钠 参考答案： D 10. 下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是                          A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用 B.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸 D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 参考答案： C 略 11. 下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的一项是 A.向AlCl3溶液中加入过量氨水         B.向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液 C.向FeCl2溶液中加入过量氨水         D.向NaAlO2溶液中加入过量HCL溶液 参考答案： A 12. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（    ）                                              A．苯       B．氯化铁        C. 乙烷             D.乙烯        参考答案： D 略 13. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是   A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B、若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 参考答案： B 略 14. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（     ） A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B、复分解反应一定没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D、分解反应一定不是氧化还原反应 参考答案： B 略 15. 下列溶液与20 mL 1 mol·L?1硝酸钠溶液中NO3?的物质的量浓度相等的是 A. 10 mL 1 mol·L?1硝酸镁溶液    B. 10 mL 0.5 mol·L?1硝酸铜溶液 C. 10 mL 2 mol·L?1硝酸银溶液    D. 10 mL 0.4 mol·L?1硝酸铝溶液 参考答案： B 【详解】20mL 1mol?L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L。 A.1 mol?L-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误； B.0.5 mol?L-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故B正确； C.2 mol?L-1AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2mol/L，故C错误； D.0.4 mol?L-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为0.4mol/L×3=1.2mol/L，故D错误。 故选B。 【点睛】溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度） 请填写下列空白： （1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_________________，____________________。 （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________________________。 （3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_______________________________。 参考答案： （1）      （2）⑤①④ （3）G   A   B   F 解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和整体性。 与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电解饱和食盐水可生产氯气，氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。 （1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式 （2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况） （3）若将2mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？ 参考答案： （1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2       2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2）22.4L （3）143g 略 18. 一定量的炭粉与足量18mol/L的浓硫酸充分反应。如果该反应过程中转移了0.2mol电子，试求反应中生成的气体在标准状况下的体积。 参考答案： 3.36 L 解析：炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，根据反应方程式可知，碳化合价由0价变为+4价，每生成3mol气体转移电子4mol，故如果该反应过程中转移了0.2mol电子，反应中生成的气体的物质的量为，标准状况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L。