九年级化学基本概念、基本理论、实验操作资料集

九年级化学基本概念、基本理论、实验操作资料集一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1 .物质的变化：物 理 变 化：没有生成其他物质的变化。化 学 变 化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物 质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏,分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2 .物 质 的 性 质（描述性质的语句中常有“能”可以”等字）物 理 性 质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化 学 性 质:通 过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。物质物质种类（二）物质的分类r 混合物纯 净 物 元 素 种 类金属单质单 质 非 金 属 单 质酸性氧化物其他氧化物辘性氧化物有机物 盐3 .混 合 物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶 液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿 物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合 金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4 .纯 净 物：由-种物质组成的。例如：水、水银、蓝矶（C u S（）4，5 H 2 0）都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单 质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。6.化 合 物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7 .有 机 物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除C O、C 02和含碳酸根化合物外）无 机 物：不含碳元素的化合物以及C O、C 02和含碳酸根的化合物8 .氧 化 物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟 碱 反 应 生 成 盐 和 水 的 氧 化 物。C 02,S 02,S 03大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。C 02+H 2 c O 3 S 02+%0=H 2 sO 3 S 03+H20=H 2 sO 4b.碱 性 氧 化 物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。C a O 岫0 M g O F e2 03 C u O大部分金属氧化物都是碱性氧化物，B a O K2 0 C a O N a2 0溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。C a O+H2O=C a （O H）2 B a O+H2O=C a （O H）2 N a20+H20=2 N a 0 H K20+H20=2 K0 HC.注 意：CO和H 2 0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9 .酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酥试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=1 1 1 1+酸根离子 a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一 元 酸（H C 1、H N O3）、二 元 酸（%S 04、%S、电 C 03）和三 元 酸（%P 04）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧 酸（H 2 sO 4 ,H N O3,H3 P 04名称为：某酸）无 氧 酸（H C 1,H 2 s 名称为：氢 某 酸）鉴 定 酸（鉴 定 H+）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;加活泼金属M g、F e、Z n 等有氢气放出1 0 .碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钢氨（K O H,C a（0I I）2,N a O l I B a （O i l）2,氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（F e（O H）3 1）、蓝色的氢氧化铜（C u （O H）2 1）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚献试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定O I L ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酸试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。1 1 .裁：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.正 盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例 如 N a C l、N a2 S K N 03无氧酸正盐叫“某化某 N a?S _ _ Mg C l2 F e S 含氧酸盐叫 某酸某KNOs B a S O,N a 2 c O 3b.酸 式 盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）N a H C O3、C a（H C O3）2、N a H2 P 04常见的酸式盐的酸根有：H C 0 3 一、H S 0 4 一、H 2 P O 4 一、H P 0 4 2c,碱 式 盐（化学式的中间有“O H”）：C u2（0 H）2 C O3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。1 2 .酸 碱 指 示 剂（石蕊试液、无色酚酗）和 P H 值：酸溶液的PH值小于7 （如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强P H 值越小，酸性越弱P H 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于 7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液P H值大于7 o碱性越强P H 值越大，碱性越弱P I I 越小1 3 .酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铁溶 溶碱有五种 钢钾钙钠氨不溶氯化物Ag C l 不溶硫酸盐B a S 04 碳酸盐只溶钾钠钱口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、钱根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含 C 1 的化合物只有Ag C l 不溶于水，其他都溶于水；含 S 0下 的化合物只有B a S 04不溶于水，其他都溶于水含 C0 3的物质只有含K N a N H 4 溶于水，其他都不溶于水1 4.沉淀物中Ag C l 和 B a S 04不溶于稀硝酸，F e(0H)3 是红褐色沉淀，C u(0H)2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括F e(0H)2)有以下常见的沉淀:Mg(0H)2 A1(O H)3 C a C O3 B a C O3Ag 2 C O 3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有Ag C l 或 B a S 04；若讲沉淀 全部溶解，则沉淀中一定没有Ag C l 或 B a S 04;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有Ag C l 或 B a S()4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分 子、原 子、离 子、元 素 和 化 学 式1 5 .元 素：具有相同核电 荷 数(即核内质子 数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N ()C 1 等符号不能表示单质，它们的单质是：厩N2 02 C l2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0 氧S i 硅A I 铝F e 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成)例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1 个水分子由2个氢原子和1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：(1)H2 和 H e (2)C O,N2 和 S i (3)0?、S 和 S2-(4)0H 和 F-元素、分子和原子的区别与联系元素 物质A宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称 构成 构 成微观概念，既讲种类，又讲个数构成原子 A 分子1 6 .粒 子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。1 7 .分 子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成1 8 .原 子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的最小粒子。)原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里：核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化：发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。1 9 .原 子 团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：S 0 42-C 0 32-N 0 3-O H-M n()4 M n 0 42 C IO 3 P 0 43-H C O 3 一N I1 4+碳 酸 氢 根(H C O3)硫 酸 氢 根(H S O J)磷 酸 氢 根(H P O F)磷 酸 二 氢 根(H sP O f)注意：原子团只是化合物中的部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。2 0 .离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:N a+M g 2+A 1 3+、H N H A F e*F e*C a?*阴离子：0 2-、OHS2-、F-Cl-S04 2-C032-N03 MnO4-P(V Mn042-C10321.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2 个电子，第二、三层最多容纳8 个电子。按顺序背诵：质 子 数 从 1 18的元素符号和名称：氢氮锂被硼 碳 氮 氧 氟 凝 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氨22.稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4 时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4 时;易得到电子使最外层电子数变为8,成 为 阴 离 子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4 时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于4 时，最外层电子数一 8=元素的化合价23.化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，卜一面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气电 氧气。2 氮气电 氯气C l 2 氟气F2 溟 蚀 修）碘 门 2）臭氧口化合