2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．蛋白质 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖
2、向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是
A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
3、下列性质中，不属于金属共同特性的是（ ）
A．高熔点 B．延展性 C．导电性和导热性 D．金属光泽
4、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)=mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
5、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A．稀Ba(OH)2 溶液 B．HCl溶液 C．酸性CuSO4 溶液 D．酸性AgNO3溶液
6、常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
7、美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是( )
A．ΔH<0 B．ΔS<0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜
蔗糖未水解
B
卤代烃Y与NaOH乙醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
说明卤代烃Y中含有氯原子
C
向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清且无气体产生
说明苯酚的酸性强于碳酸
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊
蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
9、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
10、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是
A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3
C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]
11、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．利用焓变数据判断反应能否自发进行 B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小 D．利用反应热数据判断反应速率的大小
12、O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为；
反应：[O]+O32O2 ΔH<0平衡常数为；
总反应：2O33O2 ΔH<0平衡常数为K。
下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度，K减小
B．
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，减小
13、某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D．混合气体的密度不再改变
14、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）
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