山东省昌乐一中2022-2023学年高二化学第一学期期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)==2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) ==CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol-1 2、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢（主要成分是碳酸钙） C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ D．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 3、如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是 A．该安装方式的水表更容易被腐蚀 B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表 C．腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH− D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 4、下列物质仅用水不能一一鉴别出来的是（ ） A．乙醇、煤油、氯仿 B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚 C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2悬浊液、甲酸甲酯 D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯 5、如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：W>R B．元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱 C．Q的原子半径比T小 D．W和Q的原子序数相差10 6、有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( ) 选项 古文或谚语 化学解释 A 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 发生了化学变化 B 以曾青涂铁，铁赤色如铜 化合反应 C 煮豆燃豆箕 化学能转化为热能 D 雷雨肥庄稼 自然固氮 A．A B．B C．C D．D 7、下列装置可以形成原电池的是（　　） A． B． C． D． 8、下列关于有机物的说法中正确的是（　　） A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 B．塑料、橡胶和蚕丝都是合成高分子材料 C．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解 D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机物 9、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　) A．50 mL量筒 B．50 mL酸式滴定管 C．10 mL量筒 D．50 mL碱式滴定管 10、如图是某有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是 A．可以与醋酸发生中和反应 B．能与氢氧化钠发生取代反应 C．能使紫色石蕊试液变红色 D．能发生催化氧化反应 11、已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。向浓度均为0.01 mol·L－1的Cu2＋和Mg2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列说法正确的是(　　) A．较先出现的沉淀是Mg(OH)2 B．两种离子开始沉淀时，Cu2＋所需溶液的pH较大 C．相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Cu(OH)2的溶解度 D．当两种沉淀共存时，溶液中Cu2＋和Mg2＋均不存在 12、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 B．晶体硅可用于制造芯片 C．钢铁厂用热还原法冶炼铁 D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 13、下列反应中有机物被还原的是( ) A．乙醛发生银镜反应 B．新制Cu(OH)2与乙醛反应 C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸 14、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是 （ ） A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)2 15、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．需要加热才能发生的反应的△H＞0 16、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表： 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 下列有关说法正确的是 A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF 二、非选择题（本题包括5小题） 17、某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。 （1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。 18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________ (2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______ E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下： H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5 _________________________________________________ 19、为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。 方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。 20、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液： 方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）； 方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。写出方法一所发生反应的离子方程式___。NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。___ 已知实验过程中发生的反应如下： H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平） 21、有机物G是合成新农药的重要中间体。以化合物A为原料合成化合物G的工艺流程如下： 化合物G中含氧官能团的名称为________。反应D→E的反应类型为________。化合物B的分子式为C7H6Cl2，B的结构简式为______。写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为3∶2∶2∶1。请以化合物F和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 __________________ 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、B 7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、A 13、C 14、B 15、B 16、B 二、非选择题（本题包括5小题） 17、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+ 18、醛基、羧基 ③＞①＞② 取代反应 3 CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO 19、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 20、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2） 不使用有毒物质，不会污染空气 不含杂质（或杂质少） 96.55% 21、129（酚）羟基、羰基 取代反应