山东省济宁市金乡县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

山东省济宁市金乡县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．年俗文化是我国的宝贵精神财富。下列年俗活动，不涉及化学变化的是 A．纸变窗花 B．糯米酿酒 C．发面蒸馍 D．燃放爆竹 2．“碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳单质及碳的氧化物的说法错误的是 A．CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质 C．CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 3．下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C．久置的生石灰质量增加 D．久置的铁钉生锈质量增加 4．下列实验中能够达到实验目的的是 A．制备：用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B．鉴别：用稀盐酸鉴别铝粉、锌粉 C．除杂：除去CO中的少量CO2气体，将气体通过灼热的CuO粉末 D．检验：用干燥的冷烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，检验有H2O生成 5．北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为 A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4 6．下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是： A．NaCl 、BaCl2、Na2SO4 B．Na2CO3、NaCl、 Na2SO4 C．CuSO4、 NaCl 、NaNO3 D．Na2SO4、HCl、 KCl 7．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是 A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C．乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 8．下列物质的转化中，只有加酸才能一步实现的是 A．CaCO3→CO2 B．CuO→CuC12 C．Zn→ZnSO4 D．Cu→CuCl2 9．Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，下列用Y形管完成的实验中，相关实验现象描述不正确的是 A．实验1中，将左端高温加热，一段时间后左端黑色粉末逐渐变红，右端石灰水变浑浊 B．实验2中，将左端一半溶液倾斜混入右端，一段时间后铁钉表面出现红色物质，右端溶液与左端比较，溶液由蓝色变浅绿色 C．实验3中，一段时间后，Y形管右端湿润的紫色石蕊试纸变红，左端试纸无明显变化 D．实验4中，一段时间后，Y形管左端白磷燃烧，产生大量白色烟雾 10．取久置氢氧化钠固体进行如下实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是 A．甲溶液可能是氢氧化钙溶液 B．物质I可能是二氧化碳 C．溶液II的溶质可能含甲物质 D．滴加酚酞后，溶液III可能不变色 二、填空题 11．化学用语是一种信息丰富、国际通用且比较简明的化学语言。请用化学用语填空。 (1)2个氮原子___________。 (2)标出氯化铁中铁元素的化合价___________。 (3)1个硫酸根离子___________。 (4)亚硝酸钠的化学式为NaNO2，则亚硝酸钙的化学式为___________。 12．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一、如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。请用化学知识回答下列问题。 (1)①图中m=___________，镓在周期表中的位置应该在___________处（填X、Y、Z）。 (2)镓的化学性质比较活泼，其氧化物的化学式是___________。 三、实验题 13．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题： (1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量。最后测定结果偏小，原因可能是______。（写出一条即可） (2)装置2中的活性炭有______性，可用于净化水。 (3)装置3常用于实验室电解水，此实验可以证明水是由______组成的。 (4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。写出此反应的化学方程式______；关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：溶液由无色变成红色形成美丽喷泉。 四、推断题 14．如火如荼的“世界杯”结束后，化学界也掀起了一股“足球风”。足球队队员甲乙丙丁均代表初中化学常见的物质，若相邻两位队员所代表的物质能发生反应，则进球成功。 (1)已知A队队员甲、乙、丙均为单质，队员乙由地壳中含量最高的元素组成，队员丁为稀盐酸。若A队进球成功，请回答： ①队员甲是密度最小的气体，其用途是___________（写一种）。 ②队员乙的化学式为___________。 ③队员丙可能是下列物质中的___________（填序号）。 A．碳B．铝C．铜D．银 (2)已知B队的四位队员都含有一种相同的元素，队员甲是一种有毒且具有可燃性的气体，队员丙由三种元素组成且含有一种金属元素，队员丁常温下为液态灭火剂。若B队进球成功，请回答： ①点燃甲之前要先___________。 ②构成队员丁的微粒是___________（填微粒名称）。 ③“乙→丙”反应的化学方程式为___________。 五、实验题 15．如图所示为实验室常用的实验装置，据图回答下列问题： (1)写出指定仪器名称：a_______； (2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。他用C作为发生装置，该装置的优点是____，关闭弹簧夹，反应停止后液面应位于_____(填“1”、“2”或“3”)处。 (3)装置G可以用来收集气体，还可以防倒吸。请你推测该气体的密度_____空气的密度(填“大于”或“小于”)，该气体在水中的溶解性是_____(填“难溶”或“极易溶”)于水。 六、科学探究题 16．网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，加热时间长达2小时。某兴趣小组同学在实验室对发热包成分进行探究。 【查阅资料】 a、发热包内的粉末主要由CaO、Fe、C、NaCl等物质组成： b、AgCl是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。 【实验探究】为验证发热包粉末中的成分，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行如下操作： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取部分粉末，将磁铁靠近 发现有黑色物质被磁铁吸引 粉末中有___________ ② 将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH pH___________7（填“>”“<”或“=”之一） 粉末中有CaO ③ 取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液 生成白色沉淀 粉末中有___________ ④ 将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水___________ 粉末中有C 【实验反思】发热包反应时将化学能转化为了热能，生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，反应的化学方程式为：___________。 七、计算题 17．中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。常见的连花清瘟中含有甘草等药物。甘草的有效成分为甘草酮（C22H22O6）。请完成下列计算： (1)甘草酮分子中碳、氢、氧原子的个数比为___________；（最简整数比） (2)甘草酮中含量最高的元素是___________。 18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）试计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%） 试卷第7页，共7页 参考答案： 1．A 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．(1)2N (2) (3) (4)Ca(NO2)2 12．(1)     3     Z (2)Ga2O3 13．(1)红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温，就打开弹簧夹 (2)吸附 (3)氢元素和氧元素 (4) 14．(1)     作燃料（合理即可）     O2     B (2)     验纯     水分子     15．(1)铁架台 (2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     可以控制反应的发生和停止     3 (3)     小于     极易溶 16．     铁##Fe     >     氯化钠##NaCl     变浑浊     17．(1)11：11：3 (2)C##碳 18．(1)4.4g (2)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， x=10g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数＝ 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。 答案第1页，共2页