资源描述
2020-2021学年度高一第一学期期末五校联考试卷
化学试题
(试卷总分:100分 考试时间:90分钟)
注意事项:
1.答题时,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分)
1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八,……一分剂轻气(氢气)为一,……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是
A.摩尔质量 B.物质的量 C.化合价 D.质量分数
2.2016年6月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)对Mc(镆)等元素信息的发布,标志着元素周期表第7周期元素全部得到确认。Mc中“115”表示该原子的
A.中子数 B.质量数 C.电子层数 D.质子数
3.当光束通过下列物质时,不会出现丁达尔效应的是
①云、雾、烟 ②酒精溶液 ③FeCl3溶液 ④水 ⑤稀牛奶
A.②③⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.①③④
4.活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键,下列物质含有离子键的是
A.NO B.CO C.CO2 D.KCl
5.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.石墨、Fe(OH)2胶体、澄清石灰水 B.氮气、干冰、冰水混合物
C.液氧、CuSO4、浓硫酸 D.硫粉、氨水、蓝矾
6.在下列溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
B.加入金属铝有H2产生的溶液中:NH4、NO3-、AlO2-、SO42-
C.使紫色石蕊试液变红溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.滴入酚酞变红的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.16 g CH4所含原子数目为NA
C.17 g NH3所含电子数目为10NA
D.1.8 g水所含质子数目为10NA
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A.KClO3在反应中得到电子 B.KClO3被氧化
C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应有1个电子转移.
9.绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。下列说法中正确的是
A.做焰色试验时,一定有氧化还原反应发生
B.NaCl与Na2CO3灼烧时,火焰颜色相同
C.做焰色试验时,如果没有铂丝可用铁丝,铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧
D.焰色试验后,金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
10.为了检验某FeCl3溶液是否变质,可选用的试剂是
A.氯水 B.盐酸 C.KSCN溶液 D.NaNO3溶液
11.下列关于铝的叙述错误的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在化学反应中,铝容易失去电子,是氧化剂
C.在常温下,铝能与NaOH溶液反应 D.铝是一种比较活泼的金属
12.氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是
A.氯水呈淡黄绿色,说明氯水中存在Cl2分子
B,将氯水滴到有色布条上,有色布条褪色,说明氯水中存在HClO
C.将氯水滴到碳酸氢钠粉末上,产生气泡,说明氯水中存在H+
D.加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中存在Cl-
13.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同;Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A.工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质
B.Y的氧化物均为碱性氧化物
C.W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应,说明非金属性W>X
D.简单离子半径:W>Y>Z
14.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑
C.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
D.将氯气溶于水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
15.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L-1稀硫酸的两个烧杯中,下列说法正确的是
A.两个烧杯中金属沉在液面下 B.两个烧杯中都没有金属剩余
C.两个烧杯中都有金属剩余 D.两个烧杯中产生氢气的质量相同
16.下列说法中错误的是
A.非金属元素间不可能形成离子键 B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键
C.含有离子键的物质不可能是单质 D.单质中不一定含有共价键
17.下列各项操作中,发生“先沉淀后溶解”现象的为
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4
③向石灰水中通入CO2至过量 ④CaCl2溶液中通入CO2至过量
A.①④ B.②③ C.①②④ D.③
18.一定条件下,NaClO(Cl为+1价)与Fe(OH);恰好完全反应,反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3:2,则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+ D.FeO42-
二、填空题(本题共3小题,共40分)
19.(16分)按要求填空:
(1)写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式:
①CaCl2: ;②NaHCO3: ;
③Ba(OH)2: ;④熔融状态的KHSO4: 。
(2)现有以下物质:①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是 (填字母序号,下同);
b.以上物质中属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;
c.以上物质中,溶于水且生成的水溶液能导电的物质是 。
(3)在反应KMNO3+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)中,氧化产物是 (填化学式),当有5 mol HCl被氧化时,被还原的KMnO4为 mol。
(4)现需配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL,如图是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为 g,为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有 ;
②图中的错误是 ;
③配制溶液时,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是 (填字母序号)。
a.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b.定容时,眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
c.容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d.定容后加水过量,又从容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度线
20.(12分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D为同周期内原子半径最小的元素,试根据以上叙述回答:
(1)元素符号:A ;B ;C ;D ;
(2)D元素位于周期表中 周期 族。C2B2的电子式: ,所含化学键为 。
(3)AB2的电子式 ,写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。
(4)画出B的原子结构示意图 。
21.(12分)钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素,研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。
I.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”,设计了如图1所示装置进行实验(夹持仪器已省略)。
回答下列问题:
(1)实验开始前先通入一段时间的N,目的是 。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是 ,试剂X是 。
(3)实验时,首先打开装置A中分液漏斗的活塞,加入稀盐酸;然后关闭K1,打开K2,实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化,则得出的结论是 。
(4)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式 。
II.为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如图2所示的实验装置(A为氯气制取装置,未画出)。
(1)装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,其目的是 。实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,说明该装置存在明显的缺陷,改进的方法是 。
(2)E中NaOH溶液吸收氯气时发生反应的化学方程式是 。
(3)D中氯气可将SO32-氧化,若通过实验验证该反应发生的是氧化还原反应,可采取的方法是 (提示:SO32-遇盐酸生成SO2气体。写出操作试剂和现象)
(4)“84消毒液”是生活中常用的消毒剂,可与硫酸反应制取氯气,反应原理为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O,制备氯气的反应中,每生成1 mol Cl2,转移的电子的物质的量是 mol。
三、计算题(共6分)
22.将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4 g放入40 g水中,在标准状况下放出1.12 L H2。求:
(1)样品中金属钠的质量。
(2)若反应后溶液的
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索