吉林省长春市农安县2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

农安县高中基础高一年级期末质量检测 化学试题 注意事项： 1.考试时间：90分钟，满分100分。 2.命题范围：人教版必修一 3.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第I卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分) 1.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A.“钴酞菁”分子能透过半透膜 B.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 C.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 2.下列物质中含有共价键的离子化合物的是 A.KOH B.Na2O C.CaCl2 D.HCl 3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语正确的是 A.氯化氢的电子式 B.四氯化碳的电子式： C.CO2的电子式 D.NaCl的电子式： 4.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ C.含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－ 5.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.16 g O2所含的分子数为6.02×1023个 B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NA C.标准状况下18 g H2O的体积约为22.4 L D.32 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为64 g 6.下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A.钠应保存在煤油中 B.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D.钠元素在自然界中都是以化合态存在 7.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A.1：1：2 B.1：1：1 C.4：2：1 D.1：2：4 8.已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是 A.氧化性：Cl2>KClO3 B.HCl作还原剂，全部被氧化 C.KClO3作氧化剂，具有氧化性 D.生成3 mol Cl2，转移电子的物质的量为6 mol 9.下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 A.50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液 B.75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液 C.50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋2H＋＋ClO－ D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 二、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸，需要使用的量筒为 A.5 mL量筒 B.10 mL量筒 C.25 mL量筒 D.50 mL量筒 12.下列关于物质性质的比较，正确的是 A.金属性：Al>Na B.稳定性：HF>HCl C.酸性：H2SiO3>H2SO4 D.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2 13.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 14.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl 15.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 16.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是 A.久置氯水中无HClO，液氯无酸性 B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放 D.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且两者酸性一样强 17.用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是 A.甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明纯碱热稳定性弱于小苏打 B.乙：观察到脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 C.丙：观察到气球膨胀，证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.丁：探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 18.下列离子检验操作、结论均合理的是 A.用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰 B.某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ C.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋ D.某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－ 19.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子系数是W和X的原子系数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A.原子半径：Y>Z B.简单氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z 20.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液仍为无色。测得参加反应的HCl为0.1 mol，放出标准状况下的气体0.448 L。则下列判断中正确的是 A.原混合物中n(Fe2O3)：n(Fe)＝3：1 B.无法计算原混合物的质量 C.向溶液中通入0.025 mol Cl2，可以将Fe2＋完全转化为Fe3＋ D.收集产生的气体刚好能与0.448 L的Cl2完全反应 第II卷(非选择题，共50分) 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 21.(共10分)按要求回答下列问题。 (1)为了防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量的 (元素符号表示)。 (2)人体血液中的下列物质不属于电解质的是 (填序号，下同)。 a.H2CO3 b.葡萄糖(C6H12O6) c.NaHCO3 d.NaCl (3)区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是 。 a.CaCl2溶液 b.焰色试验 c.Ca(OH)2溶液 d.NaOH溶液 (4)下列过程必须加入氧化剂才能实现的是 。 a.Cl2→ClO－ b.NH3→NH4＋ C.KMnO4→MnO2 d.Fe2＋→Fe3＋ (5)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ①用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目) 。 ②上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 (用百分数表示)。 (6)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。 22.(共12分)下图是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符号或物质化学式回答问题： (1)⑦在元素周期表中的位置是 ； (2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ； (3)①～⑧中，元素原子半径最大的是 (填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)； (4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式 ； (5)写出⑤与水溶液反应的离子方程式 ； (6)写出⑧与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 23.(共14分)已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。 (1)写出下列各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)检验Fe3＋的试剂可选择 a、Cl2 b、NaOH溶液 c、KSCN溶液 d、HCl溶液 (3)反应④的化学方程式为 ； 反应⑤的离子方程式为 ； 反应⑧的化学方程式为 。 24.(共14分)如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液。 (1)将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 ， (2)若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g，需选择规格为 的容量瓶。 (3)步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ；步骤A通常称为 ，此时应注意视线与 ， 相切。 (4)步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏 (填“高”或“低”)。如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 (填“高”或“低”) 农安县高中基础年级期末质量检测高一化学试题 参考答案及评分细则 一、（本题包括10小题，每小题2分，共20分） 1、B 2、A 3、B 4、B 5、B 6、C 7、C 8、C 9、B 10、D 二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分） 11、C 12、B 13、C 14、B 15、A 16、A 17、A 18、D 19