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高一期末化学试卷
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列说法正确的是（ ）
A. 食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等
B. “是药三分毒”，因此，有病不能服药
C. 加碘盐即为加入少量单质碘的食盐
D. 人体的功能物质只有糖类和油脂
2.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子．
关于此反应说法错误的是（ ）
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
4.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ③④⑤
5.下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B. 乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
6.某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）
A. a+x－n B. a+x+n C. a－x－n D. a－x+n
7.当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B⇌3C．10℃时，反应率v（B）=0.3mol/（L•s）；50℃时，反应速率v（A）=25.6mol/（L•s）．若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ）
A. 4 B. 3 C. 3.5 D. 2.5
8.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）
A. 18O 31P 119Sn B. 27Al 19F 12C
C. 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子
9.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；
④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
10.下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）
A. 0.4mol氧气 B. 4℃时，5.4 mL H2O C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 D. 10g氖
11.下列叙述正确的是（ ）
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C. 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 D. 电离时能生成H+的化合物一定是酸
12.将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀．则下列选项正确的是（ ）
A. 反应中转移电子1.0mol B. 产生NO2气体0.26mol
C. 原HNO3浓度为8.0mol/L D. 原HNO3浓度为6.0mol/L
13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是（ ）
A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B. 反应③符合绿色化学思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 D. 反应①是加成反应
14.下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ）
A. 微粒半径：S2﹣＞K+＞Na+
B. 氢化物的沸点：HI＞HBr＞HF
C. 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2＞NH4Cl＞NH4HCO3
15.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液
16.下列气体中能用排水法收集的是 （ ）
A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氯气 D. 氧气
二、填空题（共3题；共14分）
17.回答下列问题：
①CH2=CH﹣CH=CH2 键线式 ________ CH3CH2CH2CHO 键线式 ________
分子式 ________ 结构简式 ________
③有两种芳香烃结构如下：
萘： 联苯：它们的分子式分别为 ________ 和 ________ ．
18.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：
该电池Zn极是电池的________（填“正极”或“负极“），电子从________流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是________ 。
19.氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是 ________、 ________．我们从食物中摄取的 ________在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生 ________反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种 ________．
三、解答题（共2题；共10分）
20.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O．
21.将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应．计算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）生成的H2的体积（标况）；
（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度．
四、实验探究题（共1题；共5分）
22.在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣ ． 取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 ， 振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．（已知氧化性：Cl2＞I2）
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________．
（2）若步骤②中消耗0.02molCl2 ， 则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：________．
五、综合题（共2题；共15分）
23.室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：
（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。
（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。
24.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数（%）
12
24
12
16
20
10
6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应③的化学方程式：________
（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有________ 种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象________
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：________ ________
六、推断题（共3题；共16分）
25.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C与D无
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