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高一期末化学试卷
一、单选题(共20题;共40分)
1.下列说法正确的是( )
A. 食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等
B. “是药三分毒”,因此,有病不能服药
C. 加碘盐即为加入少量单质碘的食盐
D. 人体的功能物质只有糖类和油脂
2.足量的下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A. 稀硝酸 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 氢氧化钠溶液
3.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中 和 代表不同元素的原子.
关于此反应说法错误的是( )
A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入MgCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液
③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中
④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ③④⑤
5.下列关于有机物的说法错误的是( )
A. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B. 乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 一定条件下,苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
6.某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为( )
A. a+x-n B. a+x+n C. a-x-n D. a-x+n
7.当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B⇌3C.10℃时,反应率v(B)=0.3mol/(L•s);50℃时,反应速率v(A)=25.6mol/(L•s).若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍,则n值为( )
A. 4 B. 3 C. 3.5 D. 2.5
8.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域,已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A. 18O 31P 119Sn B. 27Al 19F 12C
C. 元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子
9.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是( )
①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸; ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体;
④用碱式滴定管取23.10mL溴水; ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液.
A. ①②④ B. ②③④⑥ C. ③⑥ D. ③⑤⑥
10.下列数量的物质中含原子个数最多的是( )
A. 0.4mol氧气 B. 4℃时,5.4 mL H2O C. 标准状况下5.6 L二氧化碳 D. 10g氖
11.下列叙述正确的是( )
A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后,一定得到金属的单质
C. 能与酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物 D. 电离时能生成H+的化合物一定是酸
12.将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀.则下列选项正确的是( )
A. 反应中转移电子1.0mol B. 产生NO2气体0.26mol
C. 原HNO3浓度为8.0mol/L D. 原HNO3浓度为6.0mol/L
13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是:
①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN
②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
下列说法错误的是( )
A. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 B. 反应③符合绿色化学思想
C. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 D. 反应①是加成反应
14.下列各项内容中,排列顺序不正确的是( )
A. 微粒半径:S2﹣>K+>Na+
B. 氢化物的沸点:HI>HBr>HF
C. 固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
D. 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3
15.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( )
A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH溶液,产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液
16.下列气体中能用排水法收集的是 ( )
A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氯气 D. 氧气
二、填空题(共3题;共14分)
17.回答下列问题:
①CH2=CH﹣CH=CH2 键线式 ________ CH3CH2CH2CHO 键线式 ________
分子式 ________ 结构简式 ________
③有两种芳香烃结构如下:
萘: 联苯:它们的分子式分别为 ________ 和 ________ .
18.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下:
该电池Zn极是电池的________(填“正极”或“负极“),电子从________流出(填“Zn极”或“Cu极”),Cu极上的电极反应式是________ 。
19.氨基酸是具有两性特点的有机物,在结构上都具有的官能团名称是 ________、 ________.我们从食物中摄取的 ________在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生 ________反应,生成氨基酸,它被人体吸收后,重新合成人体所需要的各种 ________.
三、解答题(共2题;共10分)
20.下列各物质哪些是电解质,哪些是非电解质?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O.
21.将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应.计算:
(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)生成的H2的体积(标况);
(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度.
四、实验探究题(共1题;共5分)
22.在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子:H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣、HCO3﹣ . 取该溶液进行下列实验:①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 , 振荡后静置,CCl4层呈紫色;③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,当溶液呈碱性时,再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.(已知氧化性:Cl2>I2)
(1)根据上述实验现象,推断原溶液中肯定存在的离子是________,肯定不存在的离子是________,可能存在的离子是________.
(2)若步骤②中消耗0.02molCl2 , 则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为________
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式:________.
五、综合题(共2题;共15分)
23.室温下,将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1(溶液的体积为200mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少mol·L-1。
24.某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如图.加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
产物
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
苯
甲苯
碳
质量分数(%)
12
24
12
16
20
10
6
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可制取高聚物聚乙炔.
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应③的化学方程式:________
(2)试管B收集到的产品中,能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质,其一氯代物有________ 种.
(3)锥形瓶C中观察到的现象________
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途:________ ________
六、推断题(共3题;共16分)
25.有五瓶损坏标签的试剂,分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液,为了确定各瓶中是什么试剂,将它们任意编号为A,B,C,D,E,用小试管各盛少量多次进行两两混合反应,反应现象为:A与B,A与E产生沉淀,B与D,B与E产生沉淀,C与E,D与E产生气体,而C与D无
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