陕西省咸阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

2020～2021学年度高一第一学期期末教学质量检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟； 2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号； 3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰； 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题 共48分) 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B.青铜是我国使用最早的合金 C.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 D.向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象 2.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。 “嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是 A.二氧化硅 B.硅 C.钛合金 D.铝合金 3.“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是 A.Na2O2和Na2O均可做供氧剂 B.公共场所消毒所用的75%酒精、过氧乙酸(CH3COOOH)均属于纯净物 C.“84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是NaClO D.医用口罩可以水洗后重复使用 4.中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于 A.萃取 B.结晶 C.干燥 D.蒸馏 5.人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A.解毒利用了维生素C的还原性 B.维生素C与Fe3＋反应，Fe3＋是氧化剂 C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D.亚硝酸盐与Fe2＋反应，亚硝酸盐被氧化 6.下列现象不能用胶体知识解释的是 A.在豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.氯气可用于自来水的杀菌消毒 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 7.下列有关试剂的保存方法，不正确的是 A.金属钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在无色细口瓶中 C.液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D.漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 8.喷泉实验装置如右图所示，应用下列各组气体和溶液，不会出现喷泉现象的是 A.SO2和氨水 B.HCl气体和水 C.NH3和水 D.Cl2和饱和食盐水 9.某溶液能溶解Al2O3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A.Na＋、Ba2＋、Cl－、K＋ B.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ C.K＋、HCO3－、OH－、SO42－ D.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－ 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋ B.用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ D.将金属钠投入到水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ 11.右图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的点燃的蚊香(下端点燃)NaHCO3固体，D为固定有燃着蚊香的硬纸片。下列说法不正确的是 A.B装置的作用是干燥CO2 B.双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 C.实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的Na2O2变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈 D.若将试管A中的NaHCO3换成Na2CO3，会出现相同的实验现象 12.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A.1：1 B.3：2 C.3：5 D.5：3 13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.7 g NH3中含有的质子数为2NA B.1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA C.0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2NA D.标准状况下，4.48 L H2和CO混合气体中含有的原子数为0.2NA 14.下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是 15.将铜和镁组成的2.24 g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤洗涤、干燥后称量，质量为 A.3.12g B.4.28g C.4.68g D.5.08g 16.下列实验方案能达到相应实验目的的是 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本大题共5小题，计52分) 17.(9分)现有五种物质：①钠②新制氯水③FeCl3④NaOH⑤氨气，请按要求回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 (填序号)。 (2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是 (填化学式)。 (3)将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1 L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 mol/L。 (4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为 。 (5)实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL。 i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 。 ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.称量所用砝码已生锈 B.溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视 D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出 18.(10分)现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同) 已知： ①A溶液呈碱性； ②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气； ③B溶液与C溶液混合，有白色沉淀产生； ④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A ，C 。 (2)B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为 。 (3)写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式 。 (4)设计实验检验D中所含的阴离子： 。 19.(10分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用右图表示。 (1)下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是 (填字母)。 a.海洋中只存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 c.②中的含氮物质转化属于氮的固定 d.向海洋排放含NO3－的废水会影响海洋中NH4＋的含量 (2)检验某溶液中是否含有NH4＋的方法是 。 (3)铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ，该反应体现了稀硝酸的 性。 (4)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4＋可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平： NH4＋＋5O2＝ NO2－＋ H＋＋ ＋ 。该反应中每消耗0.05 mol O2，转移电子的数目为 。 20.(11分)金属及非金属在高中化学中占有重要地位。 (1)为了验证某溶液中含有Fe2＋而不含有Fe3＋，正确的方法是 (填字母)。 A.直接滴加KSCN溶液 B.先通入足量氯气，再滴入KSCN溶液 C.先滴入KSCN溶液，再通入氯气 D.先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加KSCN溶液 (2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ，说明起漂白性的物质是 (填化学式)。 (4)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图。 ①氯化炉中，Al2O3、Cl2和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。 ②用NaOH溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。 ③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 。 21.(12分)钢铁是现代工业的脊梁，我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中： (1)仪器A的名称是 。按图示连接好装置，先 ，再加入药品，称量F的质量。 (2)将m g合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是 。 (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、 。B中的现象为 。 (4)装置C的作用是 。 (5)D中盛放的试剂是 。 (6)反应一段时间，待A中不再逸出气体时，停止加热，恢复到室温后，拆下F称重，F增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为 (用含m、b的代数式表示)。 (7)最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是