2022届高三化学（新教材）二轮复习练习：专题突破练十一化学实验（A）Word版含解析

专题突破练十一　化学实验(A) 一、选择题 1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是(　　) A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色 B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸 C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁 D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸 2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是(　　) 选项 气体(杂质) 方法 A CO2(CO) 通过灼热的CuO B Cl2(HCl) 通过NaOH溶液 C SO2(SO3) 通过饱和NaHSO3溶液 D 乙烷(乙烯) 通过溴水 3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是(　　) A.装置①:实验室制取乙烯 B.装置②:实验室制取乙酸乙酯 C.装置③:验证乙炔的还原性 D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃 4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH NaClO溶液的pH大于 CH3COONa溶液 Ka(HClO)HClO,酸的酸性越弱,其对应强碱弱酸盐的水解程度越大,相同温度下,同浓度盐溶液的pH越大,对应酸的电离平衡常数越小,A项正确。向浓度均为0.1 mol·L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,先出现黄色沉淀(AgI),说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),不能比较离子的还原性强弱,B项错误。向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明待测液中含有S或Ag+,C项错误。Fe3+与KSCN溶液反应会使溶液呈红色,不会生成沉淀,D项错误。 5.A　解析 HBr和氨反应生成溴化铵,产生白烟,A项正确。由于存在溴化氢,滴加硝酸银会出现淡黄色沉淀,B项错误。溴与汽油发生的是取代反应,加热不可逆,C项错误。四氯化碳很稳定,不会与Br2发生反应,D项错误。 6.CD　解析 直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水,CrCl3会发生水解,得不到无水氯化铬,A项错误。反应开始时,先打开分液漏斗活塞,利用产生的NH3排出装置内的空气,再点燃酒精灯加热,B项错误。气流向右移动过程,易将硬质玻璃管中固体粉末吹散,右端导管过细,易产生堵塞,C项正确。根据Cr元素守恒,若产品中12.8 g全部是CrN,最终得到Cr2O3的质量为12.8 g÷66 g·mol-1××152 g·mol-1=14.7 g<15.2 g,说明产品中不全部是CrN,还含有Cr质量分数更大的物质,可能是Cr2N,D项正确。 7.答案 (1)圆底烧瓶　吸收多余的氯气,防止污染环境 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)K2FeO4在0~5 ℃的环境中较稳定,防止发生副反应　缺少除Cl2中混有的HCl的装置 (4)减少产品损失,易于干燥 (5)KSCN溶液　5Fe+3Mn2++16H+5Fe3++3Mn+8H2O 解析 (3)从已知条件可知,K2FeO4在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定,所以实验时控制K2FeO4在0~5 ℃的环境中较稳定,防止发生副反应,此装置存在一处明显缺陷是缺少除Cl2中混有的HCl的装置。 (4)K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,一般用75%乙醇进行洗涤是由于K2FeO4 易溶于水,不能用水洗涤,使用乙醇洗涤是为了减少产品损失,易于干燥。 (5)由题意可知,K2FeO4作氧化剂,得到电子,即石墨(1)作正极,Fe得到电子后生成Fe3+,检验Fe3+可以选用KSCN溶液,石墨(2)作负极,Mn2+失去电子生成Mn,离子方程式为5Fe+3Mn2++16H+5Fe3++3Mn+8H2O。 8.答案 (1)除去H2中混有的H2S (2)D→B→C→B→E (3)不可行,因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应 (4)4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl (5)倾斜Y形管,将蒸馏水注入a g产品中　使量气管内气体的压强与大气压强相等 (6)%　偏高 解析 Ⅰ.粗锌含有少量Cu和ZnS,加入稀硫酸时反应生成H2、H2S,要先用D中NaOH溶液除去H2S,再用B中浓硫酸干燥H2,装置C中锂与H2在加热条件下制取LiH。 (1)由上述分析可知,D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S。 (2)连接实验装置时,要在C装置两端均连接B,防止水蒸气进入C,使LiH发生水解,故装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。 Ⅱ.(3)若将乙醚换成水,氢化锂和氢化铝锂都能与水剧烈反应,得不到氢化铝锂。 (4)氢化锂与无水氯化铝反应生成氢化铝锂,结合质量守恒定律写出化学方程式:4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl。 Ⅲ.(5)分析装置可知,Y形管的左侧装有a g产品,右侧装有蒸馏水,使两者混合即可发生反应,故启动反应的操作是将Y形管倾斜,将蒸馏水注入左侧产品中。实验结束量取气体的体积时,要保持装置内外压强平衡,上下移动量气管右侧的容器,使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上。 (6)产品中加入蒸馏水,发生反应:LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2↑;反应前量气管读数为V1 mL,反应完毕并冷却之后,量气管读数为V2 mL,则生成H2的体积为(V2-V1) mL,则有n(LiAlH4)=[(V2-V1)×10-3 L]÷(22.4 L·mol-1×4)= mol,m(LiAlH4)= mol×38 g·mol-1= g,故该样品