陕西省榆林市玉林登高中学2023年高一化学模拟试卷含解析

陕西省榆林市玉林登高中学2023年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（   ） A. 44gN2O含有的氮原子数目为NA B. 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA C. 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA D. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 参考答案： B A、44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；B、1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；C、常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；D、1L1mol·L-1 K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。 2. 已知下列元素原子的半径为： 原子 N S O Si 半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是                               A、0.80×10-10m　B、1.10×10-10m　C、1.20×10-10m  D、0.70×10-10m 参考答案： B 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含0.1 mol·L?1 Ca2+的溶液：SO42－、Na+、NO3－、Cl? B. 使酚酞变红色的溶液：NH4+、K+、SO42－、NO3－ C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42－ D. 含有大量HCO3－的溶液：Na+、NO3－、Cl?、OH? 参考答案： C A中钙离子与硫酸根不能大量共存；B中铵根离子与氢氧根离子不能大量共存；D中OH?与HCO3?不能大量共存；故C正确。 4. 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　） A．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣    B．离子半径X+＞W3+ C．质子数c＞b              D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ 参考答案： B 5. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 A．加热    B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 C．滴加少量的CuSO4溶液    D．不用铁片改用铁粉 参考答案： B 铁与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为Fe与H+反应，A、加热，活化分子的百分数增大，反应速率加快，A不选；B、改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，不能加快氢气的生成速率，且常温下钝化，B选；C、滴加少量的CuSO4溶液铁置换出铜，构成铁铜原电池，加快反应速率，C不选；D、不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D不选；答案选B。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确常见的外界因素即可解答，注意B选项为学生解答中的易错点。 6. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是  （    ） A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g     D．任意规格，111.2g 参考答案： C 略 7. 下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（） A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣            B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣ C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣       D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： D 考点：离子共存问题． 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误； B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误； D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确． 故选D． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大． 8. 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是(　  　) A．O3和O2互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O3和 O2含有相同质子数 D．O3与O2的相互转变是物理变化 参考答案： B 略 9. 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知： P4(s、白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)；△H＝－2983.2kJ·mol－1 P(s、红磷)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)；△H＝－738.5kJ·mol－1 (1)试写出红磷转化为白磷的热化学方程式                                  ； (2)由此可知白磷的稳定性比红磷          。(填写“强”或“弱”) 参考答案： 4P(s、红磷) ＝P4(s、白磷)   △H＝+29.2kJ·mol－1       弱 略 10. 下列说法正确的是(　　   ) A．相同条件下，N2和O3混合气体与等体积的N2所含的原子数相同 B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等 C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等 D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 参考答案： B 略 11. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为(    ) A．0.2mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L 参考答案： B 略 12. 在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（　　） A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 参考答案： C 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答． 【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误； B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误； C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确； D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等． 13. 下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A．加热Al2O3      B．加热CaCO3           C．电解熔融NaCl        D．氯化钠与铝粉高温共热 参考答案： C 14. 下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋                             B．NaHSO4＝Na＋ ＋ C．CH3COOH＝CH3COO－ ＋H＋                                                         D．Na2SO4＝2Na＋＋ 参考答案： D 略 15. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A．铁在氯气中燃烧                 B．铜在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧                D．钠在氯气中燃烧 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：               （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是              。 小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是                      。    （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为                                        ____   。    （3）SO2气体通过D装置时现象是                      ， 通过E装置时现象是                               ； SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    （4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。 参考答案： (各2分，共16分)（1）C   Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置      i．Na2SO3 已部分变质 ii．硫酸溶液太稀            （2）FeS  +  H2SO4 = FeSO4  + H2S↑                 （3）溶液红色褪去    溶液紫色褪去   管壁变模糊，有淡黄色固体生成  （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金。 (1)设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。写出表示该实验原理的离子方程式：             。 (2)某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1·L—1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mo1)的关系如图所示。在AB段，有刺激性气味的气体产生。 试回答下列问题： ①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH4NO3的物质的量为            。 ②熔融物中金属铝的物质的量为          ；金属铁的物质的量为           。 参考答案： (1) 2Al+2H2O+2OH—==2Al2—+3H2↑ 。 (2) ①  0.012mol 。② 0.008mol  ；