湖南省邵阳市大祥区板桥乡渡头桥中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市大祥区板桥乡渡头桥中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（    ） ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化   A．①②③       B．②③④      C．①③④      D．①②③④ 参考答案： B 略 2. 下列叙述不正确的是: A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．含金属元素的离子不一定都是阳离子 C．构成分子晶体的粒子中不一定含有共价键 D．离子化合物中可能含有共价键 参考答案： A 3. 用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应如下：     3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列说法正确的是 A．在反应中1molO2氧化了3mol Fe2＋ B．还原剂是Fe2＋，氧化剂是S2O32－和O2 C．每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子           D．当转移1mol电子时，消耗56g S2O32－ 参考答案： D 略 4. 下列图示与对应的叙述不相符的是                    （      ）                             图1                图2                  图3                  图4 A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液　 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1醋酸溶液得到滴定曲线 D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 参考答案： C 5. 参考答案： 答案：D 6. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 参考答案： D 略 7. 2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是      A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程      B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应      C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程      D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法   参考答案： C 8. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法 一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高        B．a与b相比，a的反应速率更快        C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同        D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量   参考答案： D 略 9. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K＋和8个O2－ B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1 参考答案： D 略 10. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是 A．将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C．将混合气体与足量的氢气反应 D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 参考答案： B 略 11. 下列说法正确的是 A．SiO2可溶于强碱溶液，不溶于任何酸 B．当光束通过淀粉溶液时，无法观察到丁达尔现象 C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼 D．漂白粉的有效成分是有强氧化性的氯化钙和次氯酸钙 参考答案： C 12. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： B 考点：配制一定物质的量浓度的溶液．. 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了； B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解； C．应用玻璃棒引流； D．胶头滴管不能深入容量瓶内． 解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误； B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确； C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误； D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误； 故选B． 点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作． 13. 利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是 一定条件        X                                          Y A．X结构中有2个手性碳原子 B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色 C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。 D．1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2 参考答案： CD 略 14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氯水中  Cl－、NO3－、Na＋、SO32－   B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C.Na2S溶液中  SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋  D.pH=12的溶液中  NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 参考答案： B 15. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为  (    ) A,无法计算     B, 1 mol/L       C, 0.5 mol/L       D,1.5 mol/L   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学习小组以溶液作试剂，设计提纯含有少量的粗盐。其实验方案如下： (1) 操作I的名称为________；试剂①应选用_______；检验试剂②是否过量的方法______。 (2) 操作I?III共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是________________。 (3)测定产品精盐中NaCl的含量的实验步骤是： 第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中,加人30. OmL蒸馏水。 第二步：向上述锥形瓶中加人几滴突光素指示剂。 第三步：用浓度为的AgNO3标液滴至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。 ①盛装干燥精盐的烧杯应放在________中保存(填仪器名称）； ②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________反应(填“Ag+”或"NO3-”)； ③某同学在第二次滴定时，滴定前，后管内液面分别如右上图，则其所得V=________mL； ④NaCl的质量分数为________ (用字母表示)。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (2011上海高考,30)氨和联氨是氮的两种常见化合物。在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为          L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,计算推进剂中联氨的质量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与的混合气体,反应方程式为     NO与混合气体180 mol被8. g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/。计算: ①该混合气体中NO与的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留一位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合。如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物:   已知常压下120 mol 在熔融状态发生缩合反应,失去80 mol 生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60,推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。 参考答案：   4.48  (2)64 kg (3)①V(NO)∶ V (NO9∶1  ②2.4   (4)3∶1∶1 略 18. （08上海12校第二次联考）有55.29g碳酸钾和氯化钙的混合物，在40℃将其加入一定量的水中，碳酸钾和氯化钙刚好完全反应并得到氯化钾的饱和溶液。在该温度下过滤（假定过滤时无损耗），得到104.3g滤液，将滤渣干燥后称量为22.9g。求：       （1）原混合物中碳酸钾的含量分数； （2）40℃氯化钾的溶解度。 参考答案： 答案．（1）原混合物中碳酸钾的质量分数（3分）55.4%            （2）40g/100gH2O 19. 右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。试计算： ⑴ 该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？ ⑵ 现取10 mL 该硫酸稀释到100 mL后，H2SO4的物质的量浓度是多少？ 参考答案： 略