辽宁省大连市海事大学附属学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

辽宁省大连市海事大学附属学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于层析实验中点样的说法正确的是 Ａ．可用玻璃棒蘸取试样溶液，滴在滤纸上 Ｂ．点样时应尽量蘸取较多的试样滴在滤纸上，使点样一次成功 Ｃ．用毛细管吸取样品，在原点处轻轻点样，晾干后再点，重复数次 Ｄ．点样后应在滤纸上形成一个直径较大的样斑，以便实验时观察 参考答案： C 2. 关于下列图示的说法中正确的是（    ）        A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱        B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体        C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）==CO2（g）+H2（g）的△H大于0        D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： A 略 3. 现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2．请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取纯净的FeCl3溶液．在方案中需选用上述试剂中的（　　） A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦ 参考答案： A 【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答． 【解答】解：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向滤液中通入氯气即可， 故选A． 4. 下列做法中用到物质氧化性的是                                （    ） A．明矾净化水                           B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具                          D.食醋清洗水垢+ 参考答案： C 略 5. 对下列图像的描述正确的是（    ）        A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0        B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响        C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化        D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 参考答案： D 略 6. 如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　） 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓ B Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓ C H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl 2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓ D Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ   参考答案： B 【考点】离子共存问题；离子方程式的书写． 【分析】A．铁离子能够氧化硫离子，在溶液中不能大量共存； B．四种离子之间不反应，加入少量氢氧化钠后生成氢氧化铝沉淀； C．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子； D．次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子． 【解答】解：A．Fe3+、S2﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Na+、Al3+、Clˉ、SO42﹣之间不发生反应，加入少量NaOH后铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故B正确； C．H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．Na+、K+、ClO﹣、SO42﹣之间不反应，加入少量二氧化硫后，次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClO﹣+H2O+SO2═SO42﹣+2HClO+Cl﹣，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的判断，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则及判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 7. 达菲是目前被世界卫生组织推荐作为治疗和预防甲型H1N1流感病的有效药物之一，它是由我国特有中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构简式如下： 下列判断正确的是 A．莽草酸与FeCl3溶液反应显紫色 B．达菲不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．莽草酸在一定条件下能够发生加成、酯化、消去、氧化等反应 D．1 mol达菲与NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多为4 mol 参考答案： C 8. 不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是 A、分别加入碘水，观察颜色反应 B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜 C、分别加热水溶解，观察溶解性 D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、  参考答案： BD 9. （2010·全国卷Ⅰ）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 参考答案： D 二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！ 10. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（    ） A. TiC                         B. Ti14C13        C. Ti4C7                       D. Ti13C14 参考答案： B 略 11. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是   选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 参考答案： B 略 12. 常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（　　） A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣） C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣） D．点d所示溶液中：c（NH3?H2O ）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） 参考答案： B 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱； B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶质的性质判断； C．c点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断； D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半． 【解答】解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确； B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B错误； C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣），故C正确； D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3?H2O ）＞c（SO42﹣），故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等． 　 13. 下列推断或表述正确的是（　　） A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．向2.0mL浓度均为0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L﹣1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣） D．25°时，0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小； B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小； C．根据电荷守恒分析； D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，计算剩余的H+离子浓度． 解答：解：A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误； B．沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B错误； C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正确； D．0.2mol?L﹣1盐酸与等体积0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸过量，c（H+）==0.05mol/L，则pH不为1，故D错误． 故选：C． 点评：本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的